反应，经4 min后，测得C的物质的量为0.6 mol，试计算分别用A、B、C三种不同物质表示的该反应的反应速率。
【典例2】对于A2＋3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是 （ ）
A. v(B2)=0.8 mol/(L·s) B. v(A2)=0.4 mol/(L·s) C. v(C)=0.6 mol/(L·s) D. v(B2)=42 mol/(L·min)
探究二：外界因素对化学反应速率的影响
（1）温度对化学反应速率的影响
温度对H2O2分解反应的影响 实验 操作 实验 现象 实验 结论 试管中均为2～3 mL相同浓度的滴有FeCl3溶液的H2O2溶液 结论：在其他条件不变时， 。
（2）催化剂对化学反应速率的影响
催化剂对H2O2分解反应的影响 实验操作 实验现象 实验结论 结论： 。
（3）举例分析影响化学反应速率的因素
举 例 人们为什么使用电冰箱储存食物? 分析与结论
实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应，原因是什么? 实验室进行化学反应时，通常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应，原因是什么? 实验室常用约 30 %左右的硫酸溶液（约3.7 mol/L）与锌粒反应制取H2当反应一段时间后，气泡变得稀少了（锌粒还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中气泡又会重新增多起来，原因是什么?
第6课时 化学反应的限度
【考点要求】了解可逆反应的含义，认识化学反应的限度，平衡状态的标志。 【教学目标】掌握可逆反应的含义，化学反应的限度，平衡状态的标志。
一、化学反应的限度
1. 可逆反应
（1）定义：在同一条件下 和 均能同时进行的化学反应。 （2）特点
①在 ，正向反应（反应物→生物成）和逆向反应（生成物→反应物） 。如某容器内有SO2和O2合成SO3的反应，那么也一定有SO3分解为SO2和O2的反应。
②正反应和逆反应发生的 相同。在不同条件下能向两个方向进行的反应不能称为点燃电解
可逆反应，如 2H2+O2====2H2O和 2H2O====2H2↑+O2↑
③对于可逆反应来说，在一定条件下，反应物不能全部转化成生成物，即反应物与生成物共同存在，反应只能进行到一定程度。也就是说反应体系中任何物质的量都不可能为零。
④能量转化可逆。若正反应是 热反应，则逆反应就是 热反应。 （3）表示
书写可逆反应的化学方程式时不用 “===”而用“ ”。
例如：SO2和O2反应的化学方程式书写为： 。
探究一：化学平衡状态——化学平衡
（1）化学平衡的建立
①反应开始时：v(正) 最大，v(逆)为 。
②反应过程中：反应物浓度逐渐减小→v(正) 逐渐 ，生成物浓度逐渐增大→v(逆)从 开始逐渐 。
③反应达到平衡时：v(正) v(逆)， 反应物和生成物各组分浓度 。
（2）化学平衡建立过程中化学反应速率的变化图像如下：
（3）概念
在一定条件下，当一个 反应进行到 和 相等，反应物和生成物的浓度不再改变时的状态。
3. 化学平衡状态的特征
化学平衡状态具有“逆”、“等”、“动”、“定”、“变”等特征。 （1）“逆”：化学平衡只对 而言。（前提）
（2）“等”：正反应速率和逆反应速率相等，即： 。 （3）“动”：平衡时反应 ，是一种动态平衡。
（4）“定”：平衡时，反应混合物中各组分的浓度 ，百分含量 ，不再随时间而改变。（标志）
（5）“变”：化学平衡是在 建立的， 改变时，平衡可能被破坏，反应混合物中 就会发生变化，在新的条件下又会建立新的平衡，即发生化学平衡的移动。 【典例】可逆反应：2NO22NO＋O2在体积固定的密封容器中进行，达到平衡状态的标志是 （ ）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部 探究二：化学反应条件的选择
1. 以“提高煤的燃烧效率”为例，分析化学反应条件的选择。 （1）煤的状态与煤的燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？
煤块粉碎成煤粉目的
是 。
（2）空气用量对煤的充分燃烧及热能利用有什么影响？原因是什么？
。 （3）应选择什么样的炉 （灶）膛材料？理由是什么？
。
（4）如何充分利用煤燃烧后烟道废气中的热量？
。
2. 燃料不充分燃烧的危害： ， 。
3. 提高燃料的燃烧效率的措施： ， 。
第二章化学反应与能量第1课时 热能
【考点要求】了解化学键、物质的能量与化学反应中能量变化的关系 【教学目标】了解化学键、物质的能量与化学反应中能量变化的关系
1.化学反应的实质
化学反应的实质是原子(或原子团)的重新组合，,即反应物中旧化学键的 和生成物中新化学键的 。
2.化学反应中能量变化的原因(微观角度)
(1)断开反应物中的化学键要 能量，形成生成物中的新化学键要 能量 (2)物质在化学反应中发生能量变化的主要原因是化学键的 和 。
3.化学反应中能量变化的决定因素
(1)化学反应中能量变化的决定因素(用E表示物质能量)
E(反应物)＞E(生成物) __________能量
E(反应物)＜E(生成物) __________能量
【练一练】 下列变化过程中，需吸收能量的是( ) A.O+O
探究一：化学键与化学反应中能量变化的关系（从微观角度）
探究：H2+Cl2=2HCl氢气在氯气中燃烧为什么会放热？ 资料卡片：拆开1molH—H键，1molCl—Cl键，1molH—Cl键分别需要吸收的能量是436kJ，243kJ，431kJ，由H2和Cl2生成2摩尔HCl的反应是放出能量还是吸收能量? 思考：如何利用化学键判断H2+Cl2=2HCl是放热反应?
归纳小结：（1）断开化学键要 能量，
形成化学键要 能量；若成键 放出的能量大于断键吸收的能量，则反应 热；若成键放出的能量小于断键吸收的能量，则反应 热。
（2）化学键的断裂与形成是物质化学反应中能量变化的主要原因。
（3）能量是守恒的。化学反应中的能量变化通常表现为 的变化。
对应练习1．已知拆开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开1molO2中的化学键要吸收496 kJ的能量，形成水分子中的1mol H-O键要放出463 kJ的能量，试说明2H2+O2=2H2O（g）中的能量变化。
探究二：化学键与化学反应中能量变化的关系（从宏观角度）
1.读教材P32正文第3段及P33图2-1。思考P33图2-1说明了什么问题？
2小结：
O2 B.H2
H+H C.H+Cl
HCl
D.C+O2
CO2