②基本规律
a．主线主产品；b.分支副产品；c.回头为循环。 (2)工业流程常见的操作与名词 ①原料的预处理
a．酸溶：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等； b．碱洗：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅等； c．灼烧：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质，如海带中提取碘；
d．煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。
②控制反应条件的方法
a．pH的控制：控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀；
b．氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去(沉淀)的离子； c．氧化物：调节pH，促进水解(沉淀)； d．蒸发、反应时的气体氛围；
e．加热：加快反应速率促使平衡向某个方向移动；
f．降温：防止某物质在高温时分解或为使化学平衡向着题目要求的方向移动。当溶液中有两种或以上溶质时，要得到溶解度受温度影响大的：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；
g．趁热过滤：防止某物质降温时析出。当溶液中有两种或以上溶质时，要得到溶解度受温度影响小的溶质：浓缩(结晶)、趁热过滤；
h．冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗；
i．煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气；
j．有机物(乙醇、乙醚等)洗涤：洗去表面的杂质离子，降低晶体的溶解度。
1．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是( )
A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置
B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体 D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气 答案 A
解析 用Na2O2或H2O2作反应物制取O2，均可采用固＋液→气体的发生装置，A项正确；制Cl2时，用饱和NaCl溶液和浓H2SO4净化气体，不能用NaHCO3溶液，B项错误；C2H4的密度与空气接近，不能用排空气法收集，C项错误；3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，水与NaOH溶液都不能吸收尾气NO，D项错误。
2．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是( )
A．a—b—c—d—e—f—g—h B．a—e—d—c—b—h—i—g C．a—d—e—c—b—h—i—g D．a—c—b—d—e—h—i—f 答案 B
解析 根据实验目的和所给仪器药品应首先制得氯气，然后再将氯气与铁粉反应，制取FeCl3，最后用NaOH溶液吸收多余的氯气防
止污染环境。由于制得的氯气中含有HCl、H2O等杂质，所以与铁反应之前应先用饱和NaCl溶液吸收挥发出的HCl，然后用浓硫酸干燥。连接仪器时应注意长管进气，短管出气。
3．NH3及其盐都是重要的化工原料。
(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为________。
(2)按如图装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是_______，原因是_____________。稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是_________________________ __________________________________________________________。
(3)设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。限选试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100 mL容量瓶、烧杯、胶
头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽(可调控温度)
①实验目的：探究________对溶液中NH4Cl水解程度的影响。 ②设计实验方案。拟定实验表格，完整体现实验方案(列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V(溶液)”表示所配制溶液的体积)。
物理量 实验序号 1 2 V(溶液)/mL 100?? 100?? ?? ③按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则NH4Cl水解反应的平衡转化率为________(只列出算式，忽略水自身电离的影响)。
答案 (1)ACG
(2)①产生白色的烟 A瓶中压强比B瓶中压强大，打开旋塞1，HCl进入B瓶并与NH3混合，发生反应HCl＋NH3===NH4Cl，生成的NH4Cl为白色固体小颗粒
②烧杯中的石蕊水溶液倒吸进入到B瓶中，溶液显红色 (3)①温度(或浓度) ②温度的影响
物理量 实验序号 1 2 或浓度的影响 物理量 实验序号 1 V(溶液)/mL 100 m(NH4Cl)/g m1 温度(℃) T1 pH pH1 V(溶液)/mL 100 100 m(NH4Cl)/g m1 m1 温度(℃) T1 T2 pH pH1 pH2 2 ③(5.35×10－Y)/m1 100 m2 T1 pH2 解析 (1)固固加热制气体，应选A为发生装置；NH3密度比空气小，可采用C收集气体；NH3极易溶于水，为防止倒吸，选用G进行尾气处理。
(2)A瓶中压强比B瓶中压强大，打开旋塞1，HCl气体进入B瓶并与NH3反应生成NH4Cl，B瓶中产生白烟。反应后B瓶中压强减小，关闭旋塞1，打开旋塞2，烧杯中的石蕊水溶液倒吸入B瓶，因B瓶中HCl有剩余，得到的溶液显酸性，溶液变红色。
(3)①根据所给试剂和仪器可探究温度或浓度对NH4Cl水解程度的影响。②配制100 mL溶液时加入NH4Cl的质量不同，通过pH读数变化，可探究浓度对NH4Cl溶液水解的影响；取等浓度等体积的NH4Cl溶液，测不同温度下溶液的pH，来探究温度对NH4Cl溶液水c?H＋?
解的影响。③NH4Cl的水解平衡转化率为，其中c(H＋)＝10
c?NH4Cl?m153.5－Y－1
mol·L，c(NH4Cl)＝ mol·L－1，代入可得NH4Cl的水解平衡
0.15.35×10－Y
转化率为。
m1
4．苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：
100～130 ℃
＋H2O＋H2SO4――→
制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：