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（3）根据电离平衡常数公式可知：
K1=c(H)c(HCO3)/c(H2CO3)=10
-1
+
--5.60
×10
-5.60
/l.5×10=4.2×10mol. L。
-+
-5-7-1
（4）0.1 mol LNaHCO3溶液的pH大于8，说明溶液呈碱性，即c(OH)＞c(H),因在NaHCO3
溶液中存在着两个平衡：电离平衡HCO3
--
-
CO3+H，水解平衡： HC03+H20
-+
2-+-
H2CO3+OH，其余部分水的电离忽略不计，由c(OH)＞c(H)，说明水解过程大于电离过程，从而推出c(H2CO3)>c(CO3) 。
15．（10分）（2008年江苏化学·17）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：
炭重晶石矿高温焙烧盐酸溶解气体吸收过滤滤液结晶产物
2-
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得 BaSO4(s) + 4C(s)BaSO4(s) + 2C(s)
高温4CO(g) + BaS(s) △H1 = 571.2 kJ·mol ① 2CO2(g) + BaS(s) △H2= 226.2 kJ·mol ②
-1
-1
高温（1）气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。
c(Br-)（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，= 。
c(Cl-)[Ksp(AgBr)=5.4×10，Ksp(AgCl)=2.0×10] （3）反应C(s) + CO2(g)
高温-13
-10
2CO(g)的△H= kJ·mol。
-1
（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ， 。 【答案】（10分）（1）S + H2O
-3
2-
HS +OH HS + H2O
---
H2S +OH（可不写）
-
（2）2.7×10 （3）172.5
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（4）使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量） ①②为吸热反应，炭和氧气
持反应①②所需热量。
16．（10分）（2008年江苏化学·18）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。 （1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有： 。（填字母） a．减少化石燃料的使用 b．植树造林，增大植被面积
c．采用节能技术 d．利用太阳能、风能
（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如： a．6CO2 + 6H2Oc．CO2 + CH4
光合作用 C6H12O6+6O2 b．CO2 + 3H2
催化剂△CH3OH +H2O CH2==CH2 + 4H2O
催化剂△CH3COOH d．2CO2 + 6H2
催化剂△以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。 （3）文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：
CO2H2O300℃铁粉6h镍粉气体冷却收集固体过滤滤液检测检测检测 反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：
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研究人员根据实验结果得出结论： HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，即：CO2
ⅠHCOOH
ⅡCH4
①写出产生H2的反应方程式 。 ②由图可知，镍粉是 。（填字母）
a．反应Ⅰ的催化剂 b．反应Ⅱ的催化剂 c．反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂 d．不是催化剂
③当镍粉用量从1 mmol增加到10 mmol，反应速率的变化情况是 。（填字母） a．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变 b．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加 c．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均不变
d．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快 e．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快 f．反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增加 【答案】（10分）（1）abcd （2）a c
（3）①3Fe+4H2O
300℃Fe3O4+2H2 ②c ③e
【解析】控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径可以控制源头，也可以吸收大气中CO2，光合作用利用了太阳能为最节能，反应物中的原子全部转化为有机物，为原子利用率最高。由反应原料为铁和水，故3Fe+4H2O
300℃Fe3O4+2H2，使用催化剂可加快反应速率，
根据CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系图可知，反应Ⅱ的速率均增加得快。
1．（2007年山东理综·12）下列叙述正确的是
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18
A．16 8O2和 8O2互为同位素，性质相似
B．常温下，pH=1的水溶液中Na、NO3、HCO3、Fe可以大量共存 C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 D．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，所以石墨比金刚石稳定 【答案】D
【解析】A选项中同位素是指中子数不同、质子数相同的不同核素（原子）的互称，选
＋－－2＋
2．（2007年广东文基·62）下列说法正确的是
A．需要加热的化学反应都是吸热反应 B．中和反应都是放热反应
C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D．水力发电是将化学能转化为电能的过程 【答案】B
【解析】需要加热的化学反应也可能是放热反应，如可燃物的燃烧反应，A选项错误；原电池是将化学能转化为电能的装置，故C选项错误；水力发电是将机械能转化为电能的过程，故D选项错误。正确选项为B
3．（2007年广东理基·19）下述做法能改善空气质量的是
A．以煤等燃料作为主要生活燃料
B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源 C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D．限制使用电动车 【答案】B
【解析】以煤等燃料作为主要生活燃料时会产生大量的空气污染物；私人汽车代替公交车会使汽油的消耗量增加，带咯啊的空气污染物增多，限制使用电动车会增加有害气体的排放。因此正确的选项为B 4．（2007海南·06）已知：
（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol
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（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）== Ag2O（s）；ΔH=－31.0kJ/mol 则Zn（s）+ Ag2O（s）== ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于（ ）
A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol 【答案】A
考点：本题考查了热化学方程式书写规律。
【解析】由已知⑴、 ⑵热化学方程式可知：⑴—⑵ 即可得出答案。
12．（2007年山东理综·28）（11分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)
0.80 A α 0.85 B 某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：
0.10 0.50 P/MPa ①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_____。
②平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ·mol
－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160 kJ·mol
若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为______kJ。
（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni＝由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：
MFe2O4 MFe2Ox
300℃－500℃ 常温分解CO2、SO2、NO2
H2 －1
请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式 （不必配平）。 【答案】（1）①800L·mol ②＝ （2）1.60N（或1.6NA） 173.4 （3）MFe2Ox＋SO2→MFe2O4A＋S
【解析】（1）据题意当容器中总压强为0.10MPa时，SO2的平衡转化率为0.80，据此可
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