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(4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) △H=-270kJ/mol 【解析】：由表中可知，X为C Y为 S Z为 Cl W为Cu
（2010天津卷）7．（14分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。 回答下列问题：
⑴ L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。
⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。
⑶ 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。
a．+99.7 mol·L b．+29.7 mol·L c．－20.6 mol·L d．－241.8 kJ·mol
－1
－1
－1
－1
⑷ 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受
热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。
【解析】：(1)X、Y、Z、L是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分别为：H、C、N、O元素；M是地壳中含量最高的元素，为Al，其在周期表的位置为第3周第ⅢA族；再根据五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的顺序是：Al＞C＞N＞O＞H。 (2) N和H 1：3构成的分子为NH3，电子式为
。
(3)Se比O多两个电子层，共4个电子层，1→4电子层上的电子数分别为：2、8 、18、6，故其原子序数为34；其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似H2SO4，为H2SeO4。 非金属性越强，与氢气反应放出的热量越多，故2→5周期放出的热量依次是：d、c、b、a，则第四周期的Se对应的是b。
(4)Al作阳极失去电子生成Al，Al+3HCO3==Al(OH)3+3CO2，2Al(OH)3【答案】：
(1)O 第三周第ⅢA族 Al＞C＞N＞O＞H (2)
3+
3+
-
；2：4构成的分子为N2H4，其结构式为
Al2O3+3H2O。
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(3) 34 H2SeO4 b
（2010广东理综卷）31．（16分）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。 (1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +________。 (2)在其他条件相同时，反应H3BO3 +3CH3OH
B(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的转化率（?）在
不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：
①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是____ ___ ②该反应的?H_____0(填“<”、“=”或“>”). (3)H3BO 3溶液中存在如下反应： H3BO 3（aq）+H2O（l）
[B(OH)4]( aq)+H（aq）已知0.70 mol·L H3BO 3溶液中，上
+
-5
-1
-+
-1
述反应于298K达到平衡时，c平衡（H）=2. 0 × 10mol·L，c平衡（H3BO 3）≈c起始（H3BO 3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入．．．K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）
【解析】：(1)根据元素守恒，产物只能是H2， 故方程式为B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2。 (2)由图像可知，温度升高，H3BO 3的转化率增大，故升高温度是平衡正向移动，正反应是吸热反应，△H＞O。
[B(OH)4?]2?10?510(3) K=== ?5?72?10?0.7[H][H3BO3]【答案】：
(1) B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2
(2) ①升高温度，反应速率加快，平衡正向移动 ②△H＞O
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(3)
10或1.43 7（2010福建卷）23．（15分）
J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。
（1）M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第_____族。（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。
（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。 （4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。
选项 x y （5）由J、R形成的液态化合物JR2 0．2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为________。 【解析】：
(1) J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,可以判断J元素为碳元素；M是地壳中含量最多的金属元素为铝元素；根据J、R在周期表中的相对位置可以判断R为硫元素，则T为氯元素，处于第三周期第七主族
（2）J和氢组成含有6个原子的分子为乙烯，其结构简式为CH2（3）M和T形成的化合物为AlCl3，与水反应AlCl3?3H2O?中氯化氢气体呈雾状
a 温度 甲的物质的量 b 温度 平衡常数K c 加入H2的物质的量 甲的转化率 d 加入甲的物质的量 生成物物质的量总和 ?CH2
Al(OH)3?3HCl?，其
H2O?2H2O2（4）①氨水与双氧水发生氧化还原反应：2NH3?生成无污染的氮气；
②甲在固体体积的密闭容器中发生分解反应?H?N2??6H2O
?0，?H?0表明正反应为吸热反应，升
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高温度，平衡朝着正方向移动，甲物质的量减少；加入H2的物质的量即增加生成物的浓度，平衡朝逆方向移动，甲的转化率减小
（5）JR2为CS2,燃烧生成二氧化碳和二氧化硫，依题意可以很快的写出反应的热化学方程式
1312CS2?O2(g)?CO2(g)?SO2(g) ?H??275KJ?mol?1 5555【答案】：(1) （2）CH2； ⅦA
?CH2
Al(OH)3?3HCl?，
?N2??6H2O
（3）AlCl3?3H2O?H2O?2H2O2（4）①2NH3?②a和c;a或c （5）
1312CS2?O2(g)?CO2(g)?SO2(g) ?H??275KJ?mol?1 5555（2010上海卷）25．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
???2SO3(g)?190KJ2SO2(g)?O2(g)???
1)该反应所用的催化剂是 (填写化合物名称)，该反应450℃时的平衡常数 500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
2)该热化学反应方程式的意义是 ． a．
v(o2)正?2（vSO3）逆 b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化 4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molSO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则
v(o2)= mol.L-1.min-1：
若继续通入0.20mol SO2
和0.10mol O2，则平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后， mol 【答案】：1）五氧化二钒（V2O5）；大于；2）在450℃时，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ；3）bd；4）0.036；向正反应方向；0.36；0.40。 第 34 页 共 51 页 金太阳新课标资源网 wx.jtyjy.com 金太阳新课标资源网 wx.jtyjy.com 【解析】：此题考查了工业制硫酸、化学平衡常数、热化学方程式、化学平衡状态、有 热反应，温度升高K值增大；若正反应为放热反应，温度升高K值减小。 （2010江苏卷）17.（8分）下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。 （1） 方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为： 2NH3?SO2?H2O?(NH4)2SO3 (NH4)2SO3?SO2?H2O?2NH4HSO3 能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有 ▲ （填字母）。 A．增大氨水浓度 B.升高反应温度 C.使燃煤烟气与氨水充分接触 D. 通入空气使HSO3转化为SO4 采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是▲（用离子方程式表示）。 （2） 方法Ⅱ重要发生了下列反应： 2CO(g)?SO2(g)?S(g)?2CO2(g) ?H 2H2(g)?SO2(g)?S(g)?2H2O(g) ?H?2??8.0kJ?mol?1 ?90.4kJ?mol?1 ?1 2CO(g)?O2(g)?2CO2(g) ?H??566.0kJ?mol 第 35 页 共 51 页 金太阳新课标资源网 wx.jtyjy.com