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只有镍，而化学镀是利用氧化还原反应镀件直接与电解质溶液接触，在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，这是两者的不同；从原理上分析，无论电镀还是化学镀均有电子的转移，均是利用了氧化还原反应，这是两者的相同点，不同点是化学镀用的是化学反应，而电镀用的是电化学；很明显化学镀装置简单，而且不需要消耗电能，装置简单、耗能少、操作简便应该是化学镀优于电镀的。
20．（2009年江苏化学·17）（8分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母）。
A．热裂解形成燃油 B．露天焚烧 C．作为有机复合建筑材料的原料
D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知： Cu(s)＋2H(aq)=Cu(aq)＋H2(g) △H=64.39kJ·mol 2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) △H=－196.46kJ·mol 1－1
H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H=－285.84kJ·mol
2
在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu和H2O的热化学方程式为 。 （3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅H2O2和3.0mol·LH2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。 温度（℃） 铜平均溶解速率（×10mol·L·min） -3-1-1－1
2＋
－1
＋
2＋
－1
20 7.34 30 8.01 40 9.25 50 7.98 60 7.24 70 6.73 80 5.76 当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 。
（4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是 。
【答案】（1）BD
＋2＋-1
（2）Cu(s)+H2O2(l)+2H(aq)=Cu(aq)+2H2O(l) △H=-319.68kJ.mol
（3）H2O2分解速率加快 （4）2Cu+SO3+2Cl+H2O
2＋
2-－
△ 2CuCl↓+SO4+2H
2-＋
【解析】（1）有关环保的比较容易。（2）主要考察盖斯定律的灵活运用。适当变形，注意反应热的计算。不要忽视热化学方程式的书写的注意事项。（3）考察影响化学反应速率的因素，结合双氧水的性质即可得出答案。（4）根据题目条件书写离子方程式常规题。
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【考点分析】本题考察的知识比较散，一道题考察了几个知识点。覆盖面比较多。但盖斯定律，热化学方程式，离子方程式都是重点内容
21．（2009年山东理综·28）（14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通
入氩气，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂 反应的△H（填“增大”、“减小”或“不改变”）。
（2）已知：O2(g) = O2(g)+e ?H1=1175.7 kJ·mol
+
－
-1
PtF6(g)+e=PtF6(g) ?H2=-771.1 kJ·mol
－
－
-1
O2PtF6(S)=O2(g)+PtF6(g) ?H3=482.2 kJ·mol
+
－
+
－
-1
则反应O2(g)+PtF6(g) = O2PtF6(s)的?H=_____________ kJ·mol。
-1
（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 。已知25℃时
-1
Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
（4）在25℃下，将a mol·L的氨水与0.01 mol·L的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4)=c(Cl)。则溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。
【答案】（1）向左 不改变
（2）－77.6
（3）Cu(OH)2 Cu+2NH3·H2O = Cu(OH)2↓ +2NH4
2+
+
*
--1
-1
10?9-1
（4）中 mol·L
a?0.0110-1
－0.005 mol·L，则：Kb=mol·L。
a－0.01
-1
-9
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-1
5．（2008年宁夏理综·13）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol、-1411.0kJ·mol和-1366.8kJ mol，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为 A．-44.2 kJ·mol C．-330 kJ·mol 【答案】A
【解析】由题意可知：C2H4(g)＋3O2(g)
C2H5OH(1)＋3O2(g)
2CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝-1411.0kJ·mol，
-1
-1
-1-1
-1
-1
B．+44.2 kJ·mol D．+330 kJ·mol
-1
-1
2CO2(g)＋3H2O(l)；△H＝-1366.8kJ·mol,将上述两个方
C2H5OH(l)；△H＝-44.2kJ·mol。
-1
程式相减得：C2H4(g)＋H2O(l)
6．（2008年广东化学·14）下列有关能量转换的说法正确的是
A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 【答案】AB
【解析】葡萄糖氧化放出热量，化学能转化为热能，C错；选项D应该太阳能转化为化学能，D错。
7．（2008年海南化学·8）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需
要吸收的能量分别为：P—P a kJ·mol、P—O b kJ·mol、P=O c kJ·mol、O=O
—1
—1
—1
d kJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是 A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol
—1
—1
—1
B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol
C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol 【答案】A
【解析】由图可以看出：P4中有6mol的P－P，5mol的O2中含有5molO＝O，1mol的P4O10中
含有4mol的P＝O，12mol的P－O，所以△H＝(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol。
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－1
—1
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13．（11分）（2008年广东化学·19）
碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（钝度约98％）中含有Ca、Mg、Fe、Cl和SO4等杂质，提纯工艺路线如下：
2+
2+
3+
-2－
已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示： 回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分为 。
（2）“趁热过滤”的原因是 。
（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是
（写出1种）。
（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是 。 （5）已知：
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.36 kJ·mol Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH1=+473.63 kJ·mol 写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式 。 【答案】（1）Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3
（2）使析出的晶体为Na2CO3·H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3·10H2O晶体，令后续的加热脱水耗时长
（3）用已预热的布氏漏斗趁热抽滤
（4）溶解时有大量沉淀生成，使Na2CO3损耗且产物Na2CO3混有杂质 其原因：\母液\中，含有的离子有Ca，Na，Cl，SO4，OH，CO3，当多次循环后，使用离子浓度不断增大，溶解时会生成CaSO4，Ca(OH)2，CaCO3等沉淀
（5）Na2CO3·H2O（s）=== Na2CO3（s） + H2O（g）△H= +58.73kJ·mol 【解析】
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－1
2＋
＋
－
2－
－
2－
-1-1
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（s) H2O（g）。
14．（12分）（2008年山东理综·29）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰
大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。 （1）丙烷脱氢可得丙烯。 已知：C3H8(g)=CH4(g)＋HCCH3CHCH2(g)=CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g) △H1=156.6 kJ·mol CH(g ) △H2=32.4 kJ·mol
CH2(g)＋H2(g) 的△H= kJ·mol。
－1
－1－1
＋
则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CH
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时CO3移向电池的 （填“正”或“负”）极。
（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10 mol·L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3
HCO3＋H的平衡常数K1= 。（已知10
-1
－
＋
-5.60
-5
-1
2－
=2.5×10）
2－
-6
（4）常温下，0.1 mol·LNaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO3)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。
【答案】 （1）124.2
（2）C3H8＋5O2=3CO2＋4H2O 负 （3）4.2×10 mol·L
（4）＞ HCO3＋H2O=CO3＋H3O（或HCO3=CO3＋H）、HCO3＋H2O=H2CO3＋OH，HCO3
－
－
2－
＋
－
2－
＋
－
－
-7
-1
的水解程度大于电离程度
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