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4.（2011浙江）下列说法不正确的是 ．．．
A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键
(c?)2B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka?。
c(1??)若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH
CH3COO＋H向左移动，α减小，Ka变小
－
＋
C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)
2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0 kJ/mol。
1CO(g)＋O2(g)
2C(石墨)＋O2(g)则4Fe(s)＋3O2(g)【答案】B
CO2(g)，△H＝－283.0 kJ/mol。 CO2(g)，△H＝－393.5 kJ/mol。 2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0 kJ/mol
【解析】本题为大综合题，主要考察了物质的键能分析应用，化学反应能量变化的盖斯定律的应用，以及弱电解质溶液的电离平衡分析。A．正确，熔化热只相当于0.3 mol氢键。B．错误。Ka只与温度有关，与浓度无关。C．正确。环己烯(l)与环己烷(l)相比，形成一个双键，能量降低169kJ/mol，苯(l)与环己烷(l)相比，能量降低691kJ/mol，远大于169×3，说明苯环有特殊稳定结构。D．正确。热方程式①＝(③－②)×3－④÷2，△H也成立。
5.（2011江苏）下列图示与对应的叙述相符的是
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A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图6表示0.1000 mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·LCH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C.图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液 D.图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大
－1
－1
6.（2011江苏）下列说法正确的是
A.一定温度下，反应MgCl2(1)＝Mg(1)＋ Cl2(g)的 △H＞0 △S＞0 B.水解反应NH4＋H2O
＋
NH3·H2O＋H达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
＋
C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
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D.对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
7.（2011北京）25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol ②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol 下列说法正确的是
A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol
解析：Na＋
2－
＋
2－
2O是由Na和O构成的，二者的个数比是2：1。Na2O2是由Na和O2构成的，二者的个数比也是2：1，选项A不正确；由化合价变化可知生成1molNa2O转移2mol电子，而生成1molNa2O2也转移2mol电子，因此选项B不正确；常温下Na与O2反应生成Na2O，在加热时生成Na2O2，所以当温度升高到一定程度时就不在生成Na2O，所以选项C也不正确；由盖斯定律知①×2－②即得到反应
Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol，因此选项D正确。 答案：D
8、（2011广东）（15分）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I，II，III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图13所示。第 13 页 共 51 页 金太阳新课标资源网
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（1）在0-30小时内，CH4的平均生成速率vI、vII和vIII从大到小的顺序为 ； 反应开始后的12小时内，在第 种催化剂的作用下，收集的CH4最多。 （2）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，该反应的△H=+206 kJ?mol
①在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注） ②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）
（3）已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) △H=－802kJ?mol 写出由CO2生成CO的化学方程式
解析：此题综合考查化学反应速率、化学平衡和热化学知识。（1）分析图13,可知在0-30小时内，CH4的平均生成速率是：vIII>vII>vI，在反应开始后的12小时内，在第II种催化剂作用下，收集的CH4最多；（2）①见答案；②根据反应方程式：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，假设起始时CH4和H2O的物质的量均为x，
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)
-1
-1
开始值： x x 0 0 变化值： 0.1 0.1 0.1 0.3
平衡值：x-0.1 x-0.1 0.1 0.3，根据平衡常数K=27，可列式得：0.1×（0.3）
3
/(x-0.1)=27，解之得x=0.11mol，可知CH4的平衡转化率=（0.1/0.11）×100%=91%；（3）
CO(g)+3H2(g) △H=+206 kJ?mol
-1
2
根据反应：CH4(g)+H2O(g)①；CH4(g)＋
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2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) △H=－802kJ?mol
-1
②；将反应①-反应②得：CO2(g)＋3H2O(g)
=== CO(g)+ 3H2(g)+2O2(g) △H=+1008kJ?mol。
-1
答案：（1）vIII>vII>vI，II；（2）①
＋3H2O(g) === CO(g)+ 3H2(g)+2O2(g) △H=+1008kJ?mol。
9.（2011北京）(12分)
在温度t1和t2下，X2(g)和 H2反应生成HX的平衡常数如下表：
化学方程式 K (t1 ) 1.8 ?10 36-1
；②91%；（3）CO2(g)
K (t2) F2?H22HF 1.9?1032 Cl2?H22HCl 9.7?1012 4.2?1011 Br2?H25.6?107 9.3?106 2HBr I2?H22HI 43 34 （1）已知t2 >t1，HX的生成反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。 （2）HX的电子式是 。
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是 。
（4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因： 。
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