实验六 丙酮碘化反应速率常数的测定
实验步骤：
1．首先正确开启计算机。
2．计算机启动成功后打开T6紫外—可见分光光度计电源开关（本实验为全计算机操作，除仪器电源开关外，仪器其他任何按钮均不使用），仪器液晶屏幕将显示“ 运行PC软件联机？”字样。如若显示其他提示信息，务必请实验室负责教师协助解决，禁止随意触动仪器按钮。
3．点击计算机桌面图标“”开始自检。待启动成功后，首先关闭氘
灯。选择 “测量”菜单下的“仪器性能”子菜单，系统将会弹出仪器性能设置窗口，
设置氘灯和钨灯的开关，按钮为红色时是开，灰色是关。点击红色“氘灯”开关后，再点击“执行”按钮完成设置。
4．在一支比色皿中注入蒸馏水，以蒸馏水调节吸光度零点。将比色皿放入仪器样品槽（整个实验均使用靠近仪器下方的一号样品槽其他槽位不用），点击“
”，校零完成。在后续实验中不再重复此步骤。
5． 反应溶液的配制：分别移取8 ml I2（0.02 mol·L-1或0.05 mol·L-1），和5 mL酸溶液（2 mol·L-1）于25ml容量瓶中，再移取10 ml丙酮溶液（2 mol·L-1）放入该容量瓶中定容，该操作步骤要求尽可能迅速地完成。
6．将反应液迅速倾入比色皿中（加入量约比色皿容积的4/5），放入分光光度计一号样品槽中合上盖板，激活“时间扫描”窗口并点击“
”按钮进
行吸光度值扫描。该状态下，计算机鼠标在窗口各部位始终显示为“沙漏”状，如需停止实验则点击“停止”按钮。扫描完成后，系统将提示保存数据。
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保存数据后需要将数据进行导出，否则无法进行数据的后处理。首先选择“文件”菜单下的“导出数据”子菜单，选择存放路径后再进行数据的导出，导出格式有Word，Excel，TXT形式。
7．测εL值：在其中一支比色皿中注入0.005 mol·L-1的碘溶液（以0.02或0.05 mol·L-1碘溶液稀释得到）测吸光度，平行测量三次。测量时仅将溶液倾入比色皿置于仪器中，仪器显示
即为吸光度，记录后
取出比色皿，弃去溶液，再次重复前述步骤测定三次取平均值即可完成。 8．实验完毕后，点击→“开始”→“关闭计算机（U）” →“关闭（U）”关闭计算机，最后关闭T6紫外—可见分光光度计电源开关即可。 8. 该实验仅测量室温下的反应速率常数k，不对活化能进行求算。
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实验七 黏度法测定水溶性高聚物相对分子质量
实验步骤：
1．本实验以乌氏黏度计测定线性高聚物聚乙二醇的黏均摩尔质量。 2．将恒温水浴调至25℃。洗涤容量瓶和移液管。
溶液配制：用分析天平准确称取1g聚乙二醇，在25ml容量瓶中配成水溶液。配溶液时，要先加入溶剂至容量瓶的2/3处，待其全部溶解后恒温10min，再用同温度的蒸馏水稀至刻度。
3．洗涤黏度计：灌入洗液反复洗涤黏度计的毛细管部分，再用自来水、蒸馏水冲洗。经常使用的黏度计用蒸馏水浸泡，去处留在黏度计中的高聚物，黏度计的毛细管要反复用水冲洗。
4．测定溶剂流出时间t0：将黏度计垂直夹在恒温槽内，用移液管取10ml溶剂（蒸馏水）自A管加入，恒温数分钟，夹紧C管上连接的乳胶管，同时在连接B管的乳胶管上接洗耳球慢慢抽气，待液体升至G球的1/2左右即停止抽气，打开C管乳胶管上的夹子使毛细管内液体同D球分开，用停表测定液体在a、b两线间移动所需时间。重复测定三次，每次相差不超过0.2s，取平均值。 5．测定溶液流出时间t：取出黏度计，倒出水吹干，用移液管吸取10ml已恒温的高聚物溶液，用上法测定流经时间。再用移液管加入5ml已恒温的溶剂（蒸馏水），用洗耳球从C管鼓气搅拌并将溶液慢慢地抽上流下数次使之混和均匀，再如上法测定流出时间。然后依次加入5ml、10ml、10ml溶剂（蒸馏水），用同样方法逐一测定不同浓度聚乙二醇溶液的流经时间。
6．实验完毕，将乌氏黏度计洗净放入烘箱进行干燥以备下组实验使用。
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实验八 原电池电动势的测定
实验步骤：
该仪器可分别使用外标与内标进行基准校正，本实验选用外标法。
一、校验
1．根据室温温度对标准电池电动势进行校正，校正时应注意电池电动势与温度校正电势单位之间的关系。
2．将已知电动势的标准电池按“+”、“-”极性与“外标插孔”连接。 3．将“测量选择”旋钮置于“外标”。
4．调节“100—10-4”五个旋钮和“补偿”旋纽，使“电位指示”显示的数值与标准电池数值相同。
5．待“检零指示”数值稳定后，按“采零”键，此时“检零指示”显示为“0000”。 二、测量
1．拔出“外标插孔”的接线与被测电动势按“+”、“-”极性接入“测量插孔”。 2．将“测量选择”置于“测量”，按住“测量”按钮，并快速同时调节“100—10-4”等五个旋钮，使“检零指示”显示数值为负且绝对值最小。再调节“补偿旋钮”使“检零指示”为“0000”此时“电位显示”数值即为被测电势的值。 3．本实验测定下列三个电池的电动势：
Hg(l)+Hg2Cl2(s)|饱和KCl溶液‖AgNO3(0.100 mol·L-1)|Ag(s) Ag(s)+AgCl(s)|HCl(0.100 mol·L-1)‖AgNO3(0.100 mol·L-1)|Ag(s) Zn|ZnSO4(0.05 mol·L-1) ‖CuSO4 (0.05 mol·L-1) |Cu
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实验九 纯液体饱和蒸气压的测定
实验步骤：
1. 本实验静态法测定环己烷的饱和蒸气压，沿温度升高方向测定。自水温每升高约5℃左右测定一次大气压与环己烷的饱和蒸气压的压力差值△h，每个温度下重复测量三遍，压差取平均值，至少测定6—7个点。
2. 平衡管中装样时应先将平衡管取下洗净、干燥，大球内液体装至2/3左右，两边小管内液体勿超过小球部分。
3. 测定前先检漏，检漏方法见参考书，装置不漏气方可测定。
4. 测定时先调节恒温水浴并在大气压下将压力计置零。达到所需温度（约20~25℃）后维持一定时间，然后关闭毛细管，打开放空活塞和抽气活塞，接通电源使真空泵运转。
5. 当系统减压至真空水泵压力表显示为0.07~0.08MPa时，关闭抽气活塞，打开放空活塞，关泵并切断电源。平衡管中因系统减压而有气泡冒出，这时应调节毛细管，使气泡一个一个冒出,不要成串冒泡。仔细缓慢地调节毛细管，当平衡管的U型管中液面平衡时立即读取数字压力计读数，并同时读取恒温槽中数字温度计显示之读数并该温度下重复测三次。
6. 将恒温水浴温度升高5℃后，此时环己烷饱和蒸气压因温度升高而增大，平衡管中有气泡冒出，调节毛细管，用上述方法进行测定。然后继续升温，共测定七组数据。
7. 实验中要特别注意防止空气倒灌（为什么？），若发生空气倒灌则应重新抽气，重新做。
8. 环己烷饱和蒸气压计算公式 p(大气压) = p(环己烷) + △p { p(环己烷)：环己烷的饱和蒸气压.△p : 数字压力表所示读数 }
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