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［讲］干燥的氯气在常温下不与铁反应，且氯易液化，因此大量的氯气要加压液化后贮存于钢瓶中。氯气能溶于水，但1体积水溶2体积的氯气，故不能用排水法收集，但可以用排饱和食盐水收集。另外，氯气的密度比空气大，因此要用向上排空气法收集，但大家要注意的是，氯气有毒，因此要有尾气吸收装置。
［问］1.根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼，它具有强还原性还是强氧化性?为什么?
最外层有七个电子，易得电子，具有强氧化性。
［问］写出金属钠和氯气反应的化学方程式，并指出哪个是氧化剂，哪个是还原剂。
［板书］2、化学性质 （1）与金属反应： 2Na＋Cl2
2NaCl (产生大量白烟)
［讲］氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金属反应，氯气能否跟不活泼金属反应呢?让我们来研究回答这个问题。
［视频实验］用坩埚钳夹住一束铜丝，灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶里，观察。然后把少量的水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡，观察溶液颜色。
［讲］铜丝在氯气中燃烧，产生棕色的烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色
［板书］ Cu＋Cl2CuCl2
[思考]氯气与铁反应生成二价铁还是三价铁？
[板书] 2Fe＋3Cl22FeCl3
［投影］实验现象：剧烈燃烧，生成棕色的烟
［讲］Fe时一种变价金属，当遇到强氧化剂时，它会失去3个电子（Fe
＋
3
） ；当遇到弱的氧化剂时，它只会失去2个电子（Fe ）
2＋
［思考］比较一下Cl2与HCl 的氧化性强弱。 ［投］Fe+2HCl==FeCl2+H2 ↑，且氧化性HCl>Cl2
［讲］Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，如：CuCl2、FeCl3 。大多数金属都能在一定条件下与氯气化合（Pt，Au除外），
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生成对应的盐。
［点击试题］实验事实证明，在一定条件下，氯气可跟多种金属直接化合。写出氯气跟下列金属反应的化学方程式： 1.跟铝反应： . 2.跟镁反应： 2Al+3Cl2
点燃 2AlCl3 Mg+Cl2
点燃 MgCl2
[过渡]氯气能跟多种金属直接化合那么氯气能否跟非金属反应呢?下面让我们来做H2在Cl2中燃烧的实验。
[视频实验]在空气中点燃氢气然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象(讲解操作要求和注意事项后，由学生动手实验，观察、描述现象，并写出反应的化学方程式。
实验现象：安静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生
若氢气和氯气充分混合后，用强光进行照射。
实验现象：释放大量的热，发生爆炸。
2HCl H2＋Cl2
2HCl
［板书］（2）与某些非金属反应 H2＋Cl2
［讲］纯净的H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，生成HCl气体，HCl具有刺激性气味，极易溶于水。HCl的水溶液叫做氢氯酸，亦称盐酸。同学们观察到的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴(酸雾)。盐酸是重要的化工原料。
［讨论］1.比较Cu在Cl2中燃烧与H2在Cl2中燃烧现象的共同点。2.燃烧是否一定要有O2参加?比较铁、硫、木炭在O2中燃烧与Cu、H2等在Cl2中燃烧的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧。
［投］①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。②燃烧的本质是氧化还原反应，所以发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
［点击试题］实验证明，在一定条件下，Cl2还可跟P、S、C等非金属直接化合。试写出下列反应的化学方程式：
1.P在Cl2(不足量)里燃烧生成PCl3 2.P在Cl2(过量)里燃烧生成PCl5
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［板书］2P+3Cl2 2P+5Cl2 点燃 2PCl3 (在空气中形成白雾) 2PCl5 (在空气中形成白烟)
点燃 ［讨论］金属、非金属跟Cl2化合时，氯元素的化合价如何变化?表现了氯气的什么性质?
［小结］氯气是一种很活泼的非金属单质，在化学反应中表现出较强的氧化性。
[交流探讨]打开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，你想过什么原因么？
[讲]自来水厂用氯气消毒，刺激性的气味是余氯的气味。
[讲]氯气溶解于水，所得的水溶液叫氯水。溶解的部分氯与水反应：
[板书]（3）氯气与水反应：
Cl2＋H2O = HClO＋HCl（HClO：次氯酸）
[讲]次氯酸的重要性质：次氯酸是一种弱酸，次氯酸是一个不稳定酸。次氯酸是一种强氧化剂能杀死水里的病菌，自来水常用氯气杀菌消毒，就是因为氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸起杀菌作用。次氯酸可用作漂白剂，因为它能使染料和有机色质氧化而褪色。
[板书] ２ＨＣｌＯ ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑
［讲］次氯酸是弱酸，是一种强氧化剂、杀菌剂、漂白剂。
［投影小结］HClO 的性质：
1 弱酸性：H2CO3>HClO ○
○2 不稳定性，见光受热均易分解 ○3 强氧化性，具有漂白作用 [实验4-4、4-5]
［讨论］Cl2可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，这个事实说明什么?
[讲]起氧化作用的不是氯气而是次氯酸。
[探究性实验]氯气溶于水的这一过程是一个简单的物理溶解过程，还是一个伴随有化学变化的过程呢？新制的氯水当中究竟含有哪些微粒？如何证明这些微粒的存在呢？你能通过实验来说明问题吗？
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药品（HNO3 酸化的）AgNO3溶液 、紫色石蕊试剂、 红纸、镁粉、氯水等
注：氯水使用时不能超过1mL！
［投影结果］
微粒 H2O Cl2
检验方法 无水硫酸铜 观察颜色，闻气味
现象 变成蓝色晶体 黄绿色、有刺激性气
味
HClO(少量ClO)
H Cl
―＋
―
红纸
加入CaCO3粉末或者锌粒 加入HNO3酸化过的AgNO3
溶液
褪色 有气体生成 有白色沉淀
［思考］液氯与氯水的区别？新制氯水和久置氯水的区别？ ［投影小结］
分类 成份
液氯 纯净物 只有Cl2 分子
新制的氯水 混合物
久置的氯水 混合物
分子：Cl2 、H2O 、HClO 分子：H2O 离子：H、Cl、ClO、离子：H 、Cl
极少量的OH
―
＋
―
―
＋
―
性质 有氧化性，无酸性和漂白性
有酸性、强氧化性，能漂白、杀毒、光照时HClO分解
只有酸性，相当于盐酸溶液
［讲］因为HClO 见光易分解，故氯水要放在棕色试剂瓶里。
[讲]最初人们直接用氯气做漂白剂，但因氯气不稳定溶解度小难以保存，使用起来很不方便，，经过多年的实验改进，才有了今天的漂白液、漂白粉。
［问］请同学们阅读课本中氯气与碱反应的有关内容。阅读后用化学方程式回答下列问题：1.Cl2跟NaOH溶液反应。2.工业上用Cl2与石灰乳作用制取漂粉精。3.漂粉精为什么具有漂白、消毒作用?
［板书］(4)与碱液反应：Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
［总结］氯气与碱反应的规律：氯气+碱==次氯酸盐+氯化物+水 ［讨论］漂白液、漂白粉、漂白精有何区别？
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[投影] 漂白液（有效成分：NaClO）、漂白粉(主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2)）。漂粉精(主要成分和有效成分都是Ca(ClO)2 )。
［讲］次氯酸钠（NaClO）和次氯酸钙［Ｃa(ClO)2］具有漂白性，是因为它们会与空气中的CO2 和水蒸气反应生成次氯酸。
[板书] 漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO
［讲］反应利用的是强酸制弱酸的原理，CO2与H2O组成碳酸可以制出比其酸性更弱的次氯酸。
[板书] 次氯酸盐与强酸反应的离子方程式：ClO― +H＋ ==HClO
［问］存放漂粉精时应注意哪些问题?
［讲］漂白粉能与空气中的H2O和CO2反应并造成失效，故应密封保存。
[板书] 漂白粉失效的原理：
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO ２ＨＣｌＯ
２ＨＣｌ＋Ｏ２↑
［讲］因为氯气具有强氧化性，它还可以与一些具有还原性的溶液反应。
[板书] (5) 与盐溶液反应：
2Fe2＋+Cl2==2Fe3＋+2Cl― (溶液由浅绿色变成棕黄色) 2Br― +Cl2==2Cl―+Br2
2I―+Cl2==I2 +2Cl― (可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝)
[讲] 用氯气对饮用水消毒会产生使人致癌的有机氯，世界环保联盟已全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议采用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。二氧化氯是无色或微黄色透明液体，无悬浮物，是近年来国内外研究开发的一种新型的广谱、安全、快速、高效氧化消毒剂，已
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