成的实验是
A．碘盐中碘的检验 B．暖瓶中水垢的除去 C．食盐和纯碱的鉴别 D．鸡蛋壳主要成分的检验
9．(东北育才中学2009高三年级第一次模拟)Ⅰ、下图为某学生在实验报告中所绘制的实验操作及装置图，如有不正确的请在下面方框中绘制出正确的。(其中A：向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸；B：除去CO气体中的CO2气体；C：检验某溶液的酸碱性。) CO(CO2)
NaOH
溶液
待测液 玻璃棒 试纸
玻璃片
A B C
Ⅱ、下列叙述不正确的是________________（填字母）。 A．用滴有酚酞的水做氨的喷泉实验，只验证了氨的溶解性 B．容量瓶上标有温度、容积和刻度线
C．在两支试管中分别加热氯化铵和碳酸氢铵，现象完全相同
D．在试管里先加入3mL乙醇，然后边摇动试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，加入2～
3块碎瓷片，用酒精灯小心加热可制取乙酸乙酯 E．在铝热反应的实验中，用滤纸做的漏斗必须干燥 基础提升训练
11．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是 ．．． m(混合物) 50mL盐酸 9.2g 2.24L 50mL盐酸 15.7g 3.36L －
50mL盐酸 27.6g 3.36L Vco2(标况) A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L1 B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C．加入混合物9.2g时盐酸过量 D．15.7g混合物不能与盐酸完全反应 12．要配制浓度约为2 mol·L1 NaOH溶液100 ml，下列操作正确的是（ ）
－
A．称取8 g NaOH 固体，放入250 ml 烧杯中，用100 ml 量筒量取100 ml 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8 g NaOH 固体，放入100 ml 量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 ml
C．称取8 g NaOH 固体，放入100 ml 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固 体溶解，再加水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100 ml 量筒量取40 ml 5 mol·L-1 NaOH 溶液，倒入250 ml 烧杯中，再用同一量
筒量取60 ml 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
13．班学生在实验室分组实验测定胆矾晶体(CuS04·nH2O)里结晶水的n值时，出现三种情况：①晶体中含有受热不分解的杂质；②晶体尚带蓝色，即停止加热；③晶体失去全部结晶水
后，冷却时未放入干燥器中。其中能使实验结果n值偏低的是 ( ) A.①和② B.①和③ C.②和③ D.①②③ 14．下列有关实验的叙述正确的是 ( ) A．浓硝酸可保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中 B．用pH试纸测定溶液pH时，pH试纸不应事先润湿
C．配制一定物质的浓度的溶液时，选用的容量瓶规格由需配制的溶液体积决定 D．中和滴定时为了使滴定终点溶液颜色变化明显，可多滴几滴指示剂
15． 已知常温和常压下，饱和CO2溶液的pH为3.9。由此可推断用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaHCO3溶液时，应选用的指示剂及滴定终点的颜色变化是( ) A．石蕊，由蓝变红 B．酚酞，红色褪去 C．甲基橙，由橙变黄 D．甲基橙，由黄变橙
16．某石灰石块状样品中含有不溶于酸的杂质，拟用下图所示装置测定其中CaCO3的质量分数。
回答下列问题：
A B （1）写出检验A装置气密性的一种简单操作方法 。 （2）将样品加入试管A的正确方法是 。 （3）用托盘天平称取样品Wg，若所用天平游码标尺最大量程为5g，则与此天平配套的砝码中最小的砝码质量（选填编号字母） 。
A.1g B.2g C.5g D.10g
（4）在读取量筒内液面读数时应注意（选填编号字母） 。 A.视线与凹液面最低处相平 B. 视线与凹液面弧线相切 C.读数时应使广口瓶内液面与量筒内液面相平 D. 读数时不一定使广口瓶内液面与量筒内液面相平 能力提高训练
17．(北京101中学09届高三化学10月考)以下是某同学测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中结
饱和碳酸 氢钠溶液
晶水含量的实验方案。
实验用品：硫酸铜晶体、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平 实验步骤：
① 准确称量一个干净、干燥的坩埚；
② 在坩埚中加入一定量的硫酸铜晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；
③ 将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热； ④ 将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；
⑤ 将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止； ⑥ 计算硫酸铜晶体化学式中x的实验值。 分析该方案并回答下面问题：
（1）完成本实验还需要的实验用品是 ； （2） 指出实验步骤②中存在的错误并改正： ； （3）硫酸铜不能放置在空气中冷却的原因是 ； （4）步骤⑤的目的是 ； （5）若坩埚的质量为m，坩埚与硫酸铜晶体的质量为m1，加热后称量坩埚与无水硫酸铜的质量为m2，则晶体CuSO4·xH2O中，x ＝ （写表达式）； （6）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是 （填序号）。 A．试样中含有加热不挥发的杂质 B．试样中含有加热易挥发的杂质
C．测试前试样已有部分脱水 D．实验前坩埚未完全干燥 E．晶体加热脱水不完全 F．加热时有晶体溅出
18．(广东高要市二中2009年月考)奶粉中蛋白质含量的测定往往采用―凯氏定氮法‖，其原理
是：食品与硫酸和催化剂一同加热消化，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。 操作步骤：
（1）样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的凯氏烧瓶中，经过一系列
的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。
（2）NH3的蒸馏和吸收：把制得的溶液（取一定量），通过定氮装置，经过一系列的反应，
使氨变成硫酸氨，再经过再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离状态，游离氨经硼酸吸收。
（3）氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，从消耗的盐酸标准液计算出总氮
量，再折算为粗蛋白含量。
试回答下列问题：
（1）在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水？
。 （2）在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大（ ） A、凯氏烧瓶中溶液转移移到容量瓶中时，未洗涤凯氏烧瓶 B、定容时，俯视刻度线 C、定容时，仰视刻度线 D、移液时，有少量液体溅出
（3）若称取样品的质量为1.5g，共配制100毫升的溶液，取其中的20mL，经过一系列处理
后，使N转变为硼酸铵然后用0.1mol/L盐酸滴定，共用去盐酸的体积为23.0mL，则该样品中N的含量为 。
已知：滴定过程中涉及到的反应方程式：(NH4)2 B4O7 + 2HCl + 5H2O = 2NH4Cl + 4H3BO3 （4）一些不法奶农利用―凯氏定氮法‖只检测氮元素的含量而得出蛋白质的含量这个检测法的缺点,以便牛奶检测时蛋白质的含量达标,而往牛奶中添加三聚氰胺（C3N6H6）。则三聚氰胺中氮的含量为 。
参考答案
◇考情直播 考点整合
考点1
160(W2－W3)1∶x ；晶体完全变白；加热；0.1g； ；
18(W3－W1)考点2
质量，体积；质量，体积；烧杯中，玻璃棒，室温，引流，容量瓶；烧杯，玻璃棒，容量瓶；2～3，胶头滴管，凹液面， 考点3
酸式滴定管，碱式滴定管，3～5mL；移液管，2～3，控制活塞，摇动锥形瓶，注视锥形瓶中溶液的颜色变化。
高考重点热点题型探究 [新题导练]
1．答案：（1）2Mn2++O2+4OH—== 2MnO(OH)2 ①赶走装置内空气，避免空气中的O2的干扰 （3）⑦淀粉溶液 （4）⑨9.4mg·L—1
⑩接近中性；若碱过量，则Mn(OH)2不能全部转变为Mn2+，而酸过量时，滴定过程中Na2S2O3
可与酸反应。
2．答案：（1) 4 (2) 避免Na2SO3被氧化 2Na2SO3+O2=2Na2SO4
高温
(3) 4Na2SO3＝＝＝ Na2S+3Na2SO4
(4) 实验③的溶液中可能有Na2S，相同条件下，S2-水解程度大于SO32-，溶液的碱性强 S2- + H2O HS- +OH-
3．答案：Ⅰ、（1）5.0 （写\不给分）
（2）a b e Ⅱ、（1）
（2）① 4.0（写\不给分）
② -53.5 kJ/mol （没\号或没单位均不给分） ③ a c d (少选、错选均不给分)
★抢分频道
限时基础训练卷
1．D [解析]沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹面低于刻度线下1～2厘米处，改用胶头滴管继续滴加蒸馏水直到溶液凹面恰好与刻度线相切。 2．D [解析]浓硫酸不能在量筒中稀释。
3．B［解析］某些溶液的配制可以用固体溶解也可以用浓溶液稀释。
4．Ｃ［解析］正确称量是―左物右码‖，放反了则读数为：物重＋两倍游码读数
5．C [解析]甲同学的移液管移液前应当润洗，没有润洗会使所移溶液浓度降低；乙用甲用过的移液管，相当于甲給乙润洗了移液管，
6．B［解析］本题采取快选的方法，由于③查漏在最前，很快得出B为正确答案。 7．A［解析］B中要用碱式滴定管，C反应在高温高压下进行，D的温度计水银球应插入蒸馏烧瓶的支管口略低处。
8．A［解析］碘盐中含的是碘元素，故不能检验碘盐中的碘，故A不能完成此实验；B、C、．．D都可以。
9．答案： (其中A中要改变三点：一是试管中的溶液要少；二是胶头滴管
要垂直；三是胶头滴管不能伸入试管中；B中将进、出气口换一下即可 (2)ACE 基础提升训练
11．Ｂ [解析]本题考查的是混合物组成测定中的数据处理能力，通过分析可以推断出9.2g混合物与５０ｍｌ盐酸反应时，盐酸过量；27.6g混合物与５０ｍｌ盐酸反应时，盐酸量不足，
从而计算出盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L1，要想根据表中数据计算出混合物中NaHCO3
－
的质量分数，必须有其它条件。
12．AD [解析] 量筒和容量瓶都不能用来溶解物质，溶解物质应在烧杯中。 13．D [解析]可据实验步骤：―四称‖、―两热‖
(1)称坩埚(W1g)；(2)称坩埚及晶体(W2g)；(3)加热至晶体完全变白； (4)冷却称重(W3g)；(5)再加热；(6)冷却称量；
160(W2－W3)
则CuSO4·nH2O中 ： n＝ 18(W3－W1)
14．ＢＣ［解析］Ａ浓硝酸有强腐蚀性能腐蚀橡皮；Ｄ酸碱指示剂用2滴～3滴为宜，指示剂用量太少，其颜色太浅，不利于判断中和滴定终点；指示剂用量太多，由于指示剂本身就是有机弱酸或有机弱碱，这样就会使标准溶液实际消耗的体积偏大或偏小。
15．D ［解析］ 甲基橙的变色范围为3.1—4.4，滴定前将甲基橙加入碱性的NaHCO3溶液中，溶液呈黄色，当用盐酸滴定达到终点时，溶液变为橙色。
16．（1）先夹紧止水夹，在分液漏斗中加入较多的水，再开启分液漏斗活塞。过一会儿，分液漏斗中液面不再下降，说明A装置气密性好，否则气密性不好（其它合理答案只要简单合理，同样给分）。
（2）将试管平放，用镊子将样品小块放入试管口内，将试管慢慢立起，使样品缓缓滑入管底。 （3）C （4）AC 能力提高训练
17．答案：（1）泥三角、坩埚钳、酒精灯（可以不答―火柴‖）
（2）应先将试样研细，后放入坩埚称重
（3）因硫酸铜放置在空气中冷却时，会吸收空气中的水分 （4）保证试样脱水完全
（5）80（m1－m2） （其它合理答案也给分）
9（m2－m） （6）B、D、F
18．答案：（1）往容量瓶中注入一定量的水，塞紧瓶塞，倒转过来，观察是否漏水，然后再正放，旋转瓶塞180°，又倒转过来，观察是否漏水，若都不漏水，则说明容量瓶不漏水。 （2）B （3）10.73% （4）66.7% w.w.w.k.s.5.u.c.o.m