从而计算出盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L1，要想根据表中数据计算出混合物中NaHCO3
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的质量分数，必须有其它条件。
12．AD [解析] 量筒和容量瓶都不能用来溶解物质，溶解物质应在烧杯中。 13．D [解析]可据实验步骤：―四称‖、―两热‖
(1)称坩埚(W1g)；(2)称坩埚及晶体(W2g)；(3)加热至晶体完全变白； (4)冷却称重(W3g)；(5)再加热；(6)冷却称量；
160(W2－W3)
则CuSO4·nH2O中 ： n＝ 18(W3－W1)
14．ＢＣ［解析］Ａ浓硝酸有强腐蚀性能腐蚀橡皮；Ｄ酸碱指示剂用2滴～3滴为宜，指示剂用量太少，其颜色太浅，不利于判断中和滴定终点；指示剂用量太多，由于指示剂本身就是有机弱酸或有机弱碱，这样就会使标准溶液实际消耗的体积偏大或偏小。
15．D ［解析］ 甲基橙的变色范围为3.1—4.4，滴定前将甲基橙加入碱性的NaHCO3溶液中，溶液呈黄色，当用盐酸滴定达到终点时，溶液变为橙色。
16．（1）先夹紧止水夹，在分液漏斗中加入较多的水，再开启分液漏斗活塞。过一会儿，分液漏斗中液面不再下降，说明A装置气密性好，否则气密性不好（其它合理答案只要简单合理，同样给分）。
（2）将试管平放，用镊子将样品小块放入试管口内，将试管慢慢立起，使样品缓缓滑入管底。 （3）C （4）AC 能力提高训练
17．答案：（1）泥三角、坩埚钳、酒精灯（可以不答―火柴‖）
（2）应先将试样研细，后放入坩埚称重
（3）因硫酸铜放置在空气中冷却时，会吸收空气中的水分 （4）保证试样脱水完全
（5）80（m1－m2） （其它合理答案也给分）
9（m2－m） （6）B、D、F
18．答案：（1）往容量瓶中注入一定量的水，塞紧瓶塞，倒转过来，观察是否漏水，然后再正放，旋转瓶塞180°，又倒转过来，观察是否漏水，若都不漏水，则说明容量瓶不漏水。 （2）B （3）10.73% （4）66.7% w.w.w.k.s.5.u.c.o.m