高考模拟题
(满分：100分 时间：90分钟) 第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(每小题3分，共48分)
1．人类始祖“阿尔迪”被世界著名杂志《时代》评为2009年世界十大科技发现之首，人类始祖距今已有440万年。碳有三种核素： 6C是放射性元素，可根据其半衰期测定文物年代， 6C和 6C在自然界中稳定存在。下列有关说法正确的是( )
A. 6C、 6C、 6C互为同素异形体
B．等物质的量的 6C、 6C、 6C，中子数之比为12:13:14 C．阿伏加德罗用 6C做实验测定阿伏加德罗常数 D．m g 6C含质子数为2m×6.02×10
解析： 6C、 6C、 6C是一组质子数相同，中子数不同(质量数不同)的原子(也称为核素)，互为同位素，同种元素组成不同性质的单质，如金刚石、石墨、C60互为同素异形体，A选项错误；原子中，中子数等于质量数减去质子数，故 6C、 6C、 6C的中子数依次为6、7、8，B
12
13
14
12
13
14
14
23
1212
13
14
12
13
14
12
13
14
m3m3m1423
选项错误；m g 6C中所含质子的物质的量为×6 mol＝ mol，故质子数为×6.02×10，
1477
D选项错误。
答案：C
2．下列有关化学用语正确的是( )
A．苯酚钠的结构简式：
····－＋
B．NaClO的电子式为：Na[∶··O∶··Cl∶]
C．NaCl晶胞结构示意图：
D．Cl的结构示意图：
－
解析：A选项苯酚钠属于离子化合物，苯酚根离子和钠离子之间以离子键结合；C选项为氯化铯的晶胞结构示意图；D选项Cl原子核内有17个质子，带17个单位的正电荷。
1
答案：B
3．下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是( ) A．氯气 B．氨气 C．硫酸钠
D．次氯酸钠
解析：只有C、D项的物质是电解质，硫酸钠不会破坏水的电离平衡，次氯酸钠能促进水的电离。
答案：D
4．下列叙述中正确的是( )
A．熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物 B．分子晶体的熔沸点一定比金属晶体的低 C．分子结构稳定的物质其熔沸点较高 D．有化学键断裂的变化不一定是化学变化
解析：A选项，金属熔化可以导电；B选项，水银熔沸点较低；C选项，分子结构稳定，不能说明分子间作用力大，如氮气结构稳定，但是熔沸点较低；D选项氯化钠熔化，有化学键断裂，但不是化学变化。
答案：D
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．常温下，2 g H2O中含有的中子数为NA
B. 标准状况下，2.24 L四氯化碳中含碳原子数为0.1NA C. 标准状况下，33.6 L氦气含有的原子数为3NA D. 常温下，pH＝1的1 L醋酸中，醋酸根离子的数目为 0.1NA
解析：O中含有10个中子，故A正确；标准状况下四氯化碳为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，故B错误；氦气是单原子分子，故C错误；在水溶液中，由于存在水的电离，醋酸根离子和氢氧根离子的数目之和为0.1NA，所以D错误。
答案：A
6．A、B、C三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数。下列说法中不正确的是( )
A B 18
18
2
C ①B与C均存在同素异形体 ②X的种类比Y的多
③A、B、C形成的简单氢化物中，A的氢化物沸点最高 ④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐 A．①④ C．②
B．③ D．②③
解析：依题意，A为氮，B为氧，C为磷。氧的同素异形体有氧气和臭氧等，磷的同素异形体有白磷和红磷等，①正确；A的价态比C的多，②正确；水的沸点比NH3的高，③错误；磷酸与氨气可形成三种盐：磷酸铵、磷酸氢二铵、磷酸二氢铵，④正确。
答案：B
7．关于下列图示的说法不正确的是( )
A.能证明非金属性：Cl>C>Si
B.实验室制取少量的NH3或O2
3
C.颜色深浅不同说明反应2NO2?N2O4是放热反应
D.白色沉淀为BaSO4
解析：非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，盐酸不是氯元素最高价氧化物对应的水化物。
答案：A
8．在下列各溶液中，离子可能大量共存的是( ) A．透明的溶液中：Cu、Fe、NO3、Cl B．使pH试纸变红的溶液中：K、Na、CO3、Cl C．含有大量ClO的溶液中：K、H、I、SO3 D．水电离产生的c(H)＝10
＋
－12
－
＋
＋
－
2－
＋
＋
2－
－
2＋
3＋
－
－
mol·L的溶液中：Na、Fe、SO4、NO3
2－
－
－1＋2＋2－－
解析：B选项，pH试纸变红色，说明溶液呈酸性，不可能大量存在CO3；C选项ClO、H、I、SO3不能大量共存；水电离产生的c(H)＝10
2＋
＋
－
2－
＋
－12
mol·L
－1
的溶液可能呈强酸性，
2＋
－
也可能呈强碱性，强碱性溶液中不可能存在Fe，强酸性溶液中不可能存在Fe、NO3。
答案：A
9．下列离子方程式正确的是( )
A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO3 电解2＋－
B．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：Mg＋2Cl＋2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑＋Cl2↑ C．向碘化钾溶液中通入臭氧：O3＋2I＋3H2O===6OH＋I2
D．等物质的量的Ba(OH)2与(NH4)2Fe(SO4)2在溶液中反应：Ba＋2OH＋2NH4＋SO4
===BaSO4↓＋2NH3·H2O
4
2＋
－
＋
2－
－
－
－
2－
解析：CO2过量，A项反应产物应为Al(OH)3和NaHCO3；C项反应未配平，该反应一般写成O3＋2I＋H2O===2OH＋I2＋O2；D项，OH应先与Fe反应生成，若OH足量，再与NH4反应，则该反应的离子方程式应为Ba＋2OH＋Fe＋SO4===BaSO4↓＋Fe(OH)2↓。
答案：B
10．现有X、Y、Z三种气体，相对分子质量关系为Mr(X) A．若三种气体物质的量相等，则它们的体积一定相等 B．等质量的三种气体，所含分子数目关系为N(X)>N(Z)>N(Y) C．标准状况下，三种气体中分子间的平均距离均相同，分子质量也相等 D．20 ℃时，若2 mol Y与1 mol Z体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为2:1 解析：气体体积与温度、压强密切相关，因温度、压强不明确，A错；等质量的气体，分子数目与摩尔质量成反比，B错；因三种气体相对分子质量不同，故分子质量不等；由阿伏加德罗定律的推论知D对。 答案：D 11．温度相同、浓度相同的条件下，6种盐溶液的pH由小到大的排列顺序如下图所示。图中①②③可能分别是( ) 2＋ － 2＋ 2－ － － － 2＋ － ＋ A．NH4NO3 (NH4)2SO4 CH3COONa B．CH3COONH4 NH4Cl C6H5ONa C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaAlO2 D．(NH4)2SO4 NH4NO3 NaHCO3 解析：由题意可知，①②溶液的pH要小于NaNO3溶液，溶液呈酸性，而③溶液的碱性要比Na2CO3溶液弱，C6H5ONa、NaHCO3、CH3COONa溶液的碱性比Na2CO3溶液弱，分析知只有D项符合题意，即选D。 答案：D 12．中学所学的A、B、C三种物质都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质，A、B的水溶液均呈碱性，测得pH相等的A、B溶液c(A) 5