A．A是Na2SO3
B. B、C反应的离子方程式可能是：SO3＋2H===SO2↑＋H2O C. B溶于溴水中，不可能生成沉淀
D. 若A、B两溶液的pH＝9，则两溶液中水电离的OH的物质的量浓度之比为1:1 解析：显碱性的物质可能是NaOH、Na2SO3、NaHS，pH相等的A、B溶液c(A) 9－14 ＋ －9 － － － ＋ － － 2－ ＋ mol/L，故二者之比为 4 。 答案：B 13．用下图所示实验装置进行实验(必要时可以进行加热)时，下列实验现象描述不正确的是( ) 实验 A B C D 试剂甲 H2O2 浓氨水 浓HNO3 H2SO4 试剂乙 MnO2 CaO Cu Na2SO3 试剂丙 FeCl2 AgNO3 完全消失 NaHCO3 BaCl2 有气泡生成 产生白色沉淀 丙中的现象 溶液由浅绿色变为棕黄色 开始有白色沉淀生成，随后白色沉淀减少直至解析：A选项，生成的氧气将FeCl2氧化为FeCl3；B选项，生成的氨气通入硝酸银溶液中，首先生成氢氧化银沉淀，然后氢氧化银溶解于氨水中；C选项浓硝酸与铜反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，硝酸与NaHCO3反应生成二氧化碳；D选项，生成的二氧化硫不能与BaCl2溶液反应。 答案：D 6 14．有关下图所示化合物的说法不正确的是( ) A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应 B. 1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应 C. 既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 D. 既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 解析：该有机物的官能团有酯基、羟基(酚类)、碳碳双键和醚键，显然A、B、C正确；该有机物能使FeCl3溶液显色，但无羧基，不能与NaHCO3溶液反应，D错。 答案：D 15．常温下，含a mol CH3COOH和b mol NaOH的两溶液混合后，下列推论不正确的是( ) A．若a?b，则混合溶液的pH一定大于7 B.若a＝2b，溶液呈酸性，则c(CH3COO)>c(Na)> c(CH3COOH)>c(H)>c(OH) C.混合溶液中c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋c(CH3COO) 一定成立 D.混合溶液中c(CH3COO)＋c(CH3COOH)＝a mol/L 一定成立 解析：若a≤b，则溶液的溶质是醋酸钠或醋酸钠和氢氧化钠，溶液呈碱性，A项正确；若a＝2b，溶液中的溶质为等物质的量的醋酸钠和醋酸，溶液呈酸性，则c(CH3COO)>c(Na ＋ － － ＋ ＋ － － － ＋ ＋ － )>c(CH3COOH)>c(H)>c(OH)，B项正确；C项是电荷守恒式，正确；两种溶液混合后，溶 ＋－ 液体积发生变化，混合溶液的总体积不一定是1 L，D项错误。 答案：D 16．取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化： 则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为( ) 7 A．3.2 mol·L C．4.0 mol·L －1 －1 B．3.6 mol·L D．4.4 mol·L －1 －1 解析：固体混合物提供的氧与氢气结合使固体质量减少6.4 g，因此氧化亚铜和氧化铜的总物质的量为0.4 mol。生成一氧化氮4.48 L(标准状况下)，即为0.2 mol，反应过程中转移电子0.6 mol，起氧化作用的硝酸为0.2 mol。设铜的物质的量为x、氧化亚铜的物质的量为y、氧化铜的物质的量为(0.4 mol－y)，则参加反应的硝酸的物质的量为(x＋y＋0.4 mol)×2＋0.2 mol。由电子守恒得2x＋2y＝0.6 mol，解得(x＋y＋0.4 mol)×2＋0.2 mol1.6 mol－1 ＝1.6 mol，c(HNO3)＝＝3.2 mol·L。 0.5 L 答案：A 第Ⅱ卷(非选择题，共52分) 二、非选择题(共52分) 17．(8分)某研究性学习小组在查阅资料时发现：化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏。于是他们设计实验来探究氯气与氨气之间的反应。 制气实验装置有：(可重复选用) 实验药品有：a.MnO2(s) b．浓盐酸 c．浓氨水 d．KClO3(s) e．碱石灰 f．浓硫酸 g．饱和食盐水 h．NaOH(s) i．消石灰 请回答下列问题： (1)利用上述实验装置与药品，实验室制备干燥氨气应选用的装置有________(填字母序号)。 (2)制取干燥氯气的装置由A、B、B组装而成，则B中应加装的试剂依次是________(填字母序号)，A中反应的化学方程式为______________________________________________。 (3)为使氯气、氨气在如图所示装置中充分混合反应，则从a口进入的气体是________，若氨气量较多，瓶内会出现大量白烟，则该白烟为________。 8 (4)已知，在水溶液中能发生反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl，如果氯气过量，氯气与氨气反应生成两种化合物，一种产物分子的空间构型与NH3相似，该反应的化学方程式为__________________________________________。 答案：(1)A、C (2)g、f KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O (3)氨气(NH3) 氯化铵(NH4Cl) (4)3Cl2＋NH3===NCl3＋3HCl 18．(9分)某种溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离与离子水解)，且各种离子的物质的量均为1 mol。 阳离子 阴离子 K Ba Fe Al Fe Mg OH HCO3 CO3 Cl NO3 SO4 －－2－－－2－＋2＋2＋3＋3＋2＋若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成。经分析反应后溶液中阴离子的种类没有变化。 (1)溶液中________(填“一定”、“一定不”或“可能”)含有HCO3或CO3，理由是___________________________________。 (2)原溶液中所含的阴离子为________，阳离子为________。 (3)向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为_________________________________________。 (4)若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥灼烧至恒重，得到固体质量为________g。 解析：若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成，且反应后溶液中阴离子种类没有变化，说明不可能含有碳酸根离子或碳酸氢根离子。可以推测无色气体由其他离子间反应生成，根据表中的离子种类可以推测只有Fe、NO3在酸性条件下反应生成NO。加入盐酸阴 2＋ － － 2－ 9 离子种类没有改变，说明原溶液中含有Cl，若只含有Cl、NO3两种阴离子，因为离子均为1 mol，利用电荷守恒分析，是不可能的，所以一定含有SO4；再根据电荷守恒确定还有一种阳离子带两个单位电荷，可以确定只有Mg。灼烧后得到的固体是Fe2O3和MgO，根据守恒计算最终固体质量为120 g。 答案：(1)一定不 HCO3与CO3均可与盐酸反应生成二氧化碳，造成阴离子种类有所变化 (2)Cl、NO3、SO4 Fe、Mg (3)3Fe＋NO3＋4H===3Fe＋NO↑＋2H2O (4)120 19．(10分)X、Y、Z、W四种元素分别位于三个连续的短周期中，原子序数依次增大，其中Z与W同主族。X与Y可以形成化合物YX3和Y2X4。同时，X与Z可以形成化合物X2Z和X2Z2。请回答： (1)X2Z2是________(填“极性”或“非极性”)分子。 (2)X、Y、Z、W元素可形成原子个数比为5:1:3:1的化合物，向其水溶液中加入少量NaOH溶液时，发生反应的离子方程式为__________________________________________。 (3)0.2 mol YX3气体在一定条件下的固定密闭容器中分解生成X2、Y2气体，达到平衡时，吸收热量a kJ，同一条件下，向相同体积的固定容器中加入0.1 mol Y2和0.3 mol X2，反应达到平衡时放出热量为b kJ，试写出X2和Y2反应的热化学方程式：_____________________________________________。 (4)有如图所示装置：该装置中Cu极为________极；当铜片的质量变化为3.2 g时，a极上消耗的Z2在标准状况下的体积为________ mL。Y2X4-Z2燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，放电时生成Y2和X2Z。则负极的电极反应式是____________________________________________________。 2＋ － ＋ 3＋ － － 2－ 2＋ 2＋ － 2－ 2＋ 2－ －－－ 解析：由X、Y、Z、W分别位于三个连续的短周期中，原子序数依次增大，容易确定X 10