为氢元素。Z与W同主族，确定Z为第二周期元素、W为第三周期元素，则Y也为第二周期元素。由YX3确定X为氮元素，由X2Z和X2Z2确定Z为氧元素，进而确定W为硫元素。(4)N2H4与氧气发生氧化还原反应，通入N2H4的一极为负极失去电子，通入氧气的一极为正极得到电子，铜电极作阳极，发生氧化反应。铜片质量减少3.2 g时，转移电子0.1 mol，整个电路中得失电子相等，因此参加反应的氧气为mL/mol＝560 mL。
答案：(1)极性
(2)HSO3＋OH===SO3＋H2O (3)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－10(a＋b) kJ·mol
(4)阳 560 N2H4－4e＋4OH===N2↑＋4H2O
20．(10分)无机物A～J能发生如图所示的转化，其中A、B、C、D、G含有同一种元素，H是目前世界上用量最大的金属单质，E是气态单质，F可作磁性材料，J为红棕色固体。
－
－－1
－
－
2－
0.10.1
mol，标准状况下的体积为 mol×22400 44
根据图示回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B________、G________。
(2)反应③叫做________反应，该反应原理可用在生产上，如________。 (3)反应④的化学方程式为_______________________。
(4)写出下列反应的离子方程式：①__________________________，②__________________________。
解析：由H是目前世界上用量最大的金属，可知H为Fe；F可作磁性材料，那么F为Fe3O4；J为红棕色固体，J为Fe2O3；Fe与I经反应④生成Fe3O4和E，则I为H2O，E为H2；A与J在高温条件下经反应③得到Fe，那么反应③为铝热反应，A是Al，该反应原理可用于冶炼钒、铬、锰等金属；电解熔融态的G生成Al，那么G为Al2O3。Al与Cl2反应生成B，那么B为AlCl3。Al与氢氧化钠溶液反应生成C和H2，那么C为NaAlO2溶液。NaAlO2溶液与
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AlCl3反应生成D，那么D为Al(OH)3。
答案：(1)AlCl3 Al2O3
(2)铝热 冶炼钒、铬、锰等金属 高温
(3)3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2 (4)①2Al＋2OH＋2H2O===2AlO2＋3H2↑ ②Al＋3AlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓
21．(8分)有机物M、N中都只含有C、H、O三种元素，它们的分子结构如图所示。
3＋
－－
－
已知N是M在浓硫酸存在下加热反应后的产物之一。M在浓硫酸存在条件下加热可得到一种遇FeCl3溶液显紫色的有机物A。试回答下列问题：
(1)有机物M的化学式为________。
(2)下列有关有机物M、N、A的说法不正确的是________(填字母)。 A．有机物N分子中含有羧基、碳碳双键、酚羟基、醇羟基等 B．有机物N能发生加成反应、酯化反应、消去反应、卤代反应 C．有机物N与有机物M互为同分异构体
D．有机物N能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使紫色石蕊试液变红色 E．有机物M、N、A都能发生缩聚反应形成高分子化合物
(3)有机物A有多种同分异构体，其中有一种同分异构体B的苯环上的一氯代物只有两种，B能发生水解反应，且1 mol B与足量NaOH溶液反应时，最多可消耗3 mol NaOH。则有机物B的结构简式为________。
(4)A能与有机物D在一定条件下反应生成一种相对分子质量为166的酯类物质。D可能的结构简式为________。
解析：根据C、H、O元素的成键原则可知，M分子结构中含有一个羧基、四个醇羟基、一个六元环，故M的化学式为C7H12O6，M在浓硫酸存在下脱水生成N，故N与M不是同分异
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构体；N分子结构中除含有羧基、醇羟基外，还含有碳碳双键，可发生加成反应、酯化反应、消去反应和卤代反应；A(138)＋D―→酯(166)＋H2O(18)，M(D)＝166＋18－138＝46，由于A中含有羧基和酚羟基，在一定条件下可以与醇发生酯化反应，也可以与羧酸发生酯化反应，故D为CH3CH2OH或HCOOH。B与A互为同分异构体，又能发生水解反应，则B为酯，又因其苯环上的一氯代物只有两种，则另一个羟基在对位，故
B
为
答案：(1)C7H12O6 (2)AC
(3)
(4)CH3CH2OH或HCOOH
22．(7分)将标准状况下4.48 L的CO2通入适量的NaOH溶液中充分反应后，溶液中生成盐的质量为19.0 g。
(1)若要使生成的盐的质量变为25.2 g，则应继续向溶液中通入CO2________g。 (2)向生成的19.0 g的盐溶液中加入一定量某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的21.2 g Na2CO3固体。则：
①若只能加入0.05 mol某物质，则加入的物质可以是________或________。 ②若只能加入0.10 mol某物质，则加入的物质可以是________或________。
解析：4.48 L标准状况下的CO2与NaOH溶液反应，若恰好生成Na2CO3，则应为21.2 g，若恰好生成NaHCO3，则应为16.8 g，而19.0 g介于二者之间，故19.0 g盐应为Na2CO3与NaHCO3的混合物，不难计算出Na2CO3为0.1 mol，NaHCO3为0.1 mol。
(1)Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3 Δm(增重) 1 mol
44 g
62 g
0.1 mol 4.4 g 25.2 g－19.0 g
故需通入4.4 g CO2，使0.1 mol Na2CO3全部转化为NaHCO3。
?0.1 mol Na2CO3?
(2)依题意，19.0 g?
??0.1 mol NaHCO3
某物质
――→0.2 mol Na2CO3。
即要将0.1 mol NaHCO3变为0.1 mol Na2CO3，加入的某物质需满足3个条件：a.显碱性或能生成碱，b.含有Na元素；c.不引进其他杂质。①中根据Na守恒，0.05 mol某物质中需有0.10 mol Na，故符合条件的只有Na2O或Na2O2，②中根据Na守恒，0.10 mol某物质中
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需有0.10 mol Na，故符合条件的可有Na、 NaOH、NaH。 答案：(1)4.4 (2)①Na2O Na2O2 ②Na NaOH(或NaH)
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