反应前质置/g 19.7 8.7 21.6 0.4 反应后质量/g 待测 17.4 0 3.6 下列说法正确的是（ ） A．反应后密闭容器中A的质量为9.7g
B．物质C一定是化合物，物质D可能是单质
C．反应过程中，物质B和物质D变化的质量比为87：36
D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为194：216，则反应中A和C的化学计量数之比为1：2
【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】根据质量守恒定律，可分析先B、C、D三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定CD是化合物还是单质．
【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后，B的质量增加了8.7g，故B是生成物，参加反应的B的质量为8.7g；同理可以确定C是反应物，参加反应的C的质量为21.6g；D的质量增加了3.2g，故D是生成物，参加反应的D的质量为3.2g；由质量守恒定律，A应是反应物，且生成的A的质量为21.6g﹣8.7g﹣3.2g=9.7g．
A、由表中数据分析可知，反应前后，B的质量增加了8.7g，故B是生成物，参加反应的B的质量为8.7g；同理可以确定C是反应物，参加反应的C的质量为21.6g；D的质量增加了3.2g，故D是生成物，参加反应的D的质量为3.2g；由质量守恒定律，A应是反应物，且生成的A的质量为21.6g﹣8.7g﹣3.2g=9.7g；则待测的值为9.7g+19.7g=29.4g；故选项说法错误．
B、该反应的反应物为C，生成物是A、B、D，故物质C一定是化合物，物质D可能是单质说法正确；
C、反应前后，B的质量增加了8.7g，D的质量增加了3.2g，反应过程中，物质B和物质D变化的质量比为87：32；故选项说法错误．
D、根据相对分子质量与化学计量数积的比值等于参加反应的物质的质量之比可知，反应中A和C的化学计量数之比为1：2；故选项说法正确． 故选BD
12．下列实验方法能达到实验目的是（ ） A．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳
B．用无色酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质
C．用灼热的氧化铜检验二氧化碳气体中的一氧化碳
D．用加水溶解、过滤的方法分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末
【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质．
【分析】A、根据氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，进行分析判断． B、根据氢氧化钠溶液变质后生成的碳酸钠溶液也显碱性，进行分析判断． C、根据一氧化碳具有还原性，进行分析判断．
D、根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，进行分析判断． 【解答】解：A、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方法不能达到实验目的．
B、氢氧化钠溶液变质后生成的碳酸钠溶液也显碱性，由于氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，用无色酚酞溶液不能检验是否变质，故选项实验方法不能达到实验目的．
C、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，根据黑色粉末是否变红，能检验二氧化碳气体中的一氧化碳，故选项实验方法能达到实验目的．
D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，用加水溶解、过滤的方法能分离出碳酸钙，但不能得到氧化钙，故选项实验方法不能达到实验目的． 故选：C．
13．如图四个图中，能正确反应对应变化关系的是（ ）
A．图①是将浓硫酸久置在敞口的试剂瓶中
B．图②是分别向质量相等的铁片和锌片中滴加稀硫酸
C．图③是向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸
D．图④是向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰（一定温度时）
【考点】金属的化学性质；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；固体溶解度的影响因素；生石灰的性质与用途．
【分析】A、浓硫酸能够吸收空气中的水蒸气，将浓硫酸露置在空气中时，硫酸质量分数会降低，但是不能降低到0； B、锌比铁活泼，相对原子质量比铁大；
C、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此随着反应的进行固体逐渐减少，到锌反应完了，剩余的铜，质量保持不变；
D、根据氧化钙溶于水放热以及氢氧化钙的溶解度与温度的关系来分析解答． 【解答】解：A、浓硫酸能够吸收空气中的水蒸气，将浓硫酸露置在空气中时，硫酸质量分数会降低，但是不能降低到0，该选项对应关系不正确；
B、质量相等的铁片和锌片与稀硫酸反应时，锌与稀硫酸反应比铁与稀硫酸反应剧烈，完全反应需要的时间短；根据它们与稀硫酸反应的化学方程式可知，Zn→H2，Fe→H2，当铁片和锌片的质量相等时，铁与稀硫酸反应生成的氢气比锌与稀硫酸反应生成的氢气多，变化趋势与对应叙述关系错误；
C、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此随着反应的进行固体逐渐减少，到锌反应完了，剩余的铜，质量保持不变，正确；
D、由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液因此减少了水，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出；溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也在减少，故正确． 故选CD．
14．甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示（“一”表示相连的物质间能发生反应）下列符合对应反应关系的选项是（ ） 选项 A B C D 甲 BaCl2 CO2 H2 Fe 物 乙 Na2CO3 NaOH O2 HCl 丙 H2SO4 CaCl2 CuO CuSO4 质 丁 Ca（OH）2 AgNO3 CO NaOH
A．A B．B C．C D．D
【考点】物质的鉴别、推断；金属的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；氢气的化学性质与燃烧实验．
【分析】A、根据氢氧化钙会与碳酸钠、稀硫酸反应，碳酸钠会与氢氧化钙、稀硫酸、氯化钡反应，硫酸会与碳酸钠、氢氧化钙、氯化钡反应，氯化钡会与硫酸、碳酸钠反应进行分析；
B、根据弱酸不会换出强酸，二氧化碳与水反应生成碳酸，所以二氧化碳不会与氯化钙反应进行分析；
C、根据氧气、金属氧化物都具有氧化性，所以氧气不会与金属氧化物反应进行分析；
D、根据硫酸盐只有硫酸钡难溶于水，氯化铜溶于水，盐酸不会与硫酸铜反应进行分析．
【解答】解：A、氢氧化钙会与碳酸钠、稀硫酸反应，碳酸钠会与氢氧化钙、稀硫酸、氯化钡反应，硫酸会与碳酸钠、氢氧化钙、氯化钡反应，氯化钡会与硫酸、碳酸钠反应，故A正确；
B、弱酸不会换出强酸，二氧化碳软水反应生成碳酸，所以二氧化碳不会与氯化钙反应，故B错误；
C、氧气、金属氧化物都具有氧化性，所以氧气不会与金属氧化物，故C错误； D、硫酸盐只有硫酸钡难溶于水，氯化铜溶于水，盐酸会与硫酸铜交换成分不会生成沉淀、气体、水不符合复分解反应的条件，故D错误． 故选：A．
15．下列说法不正确的是（ ）
A．镁铝合金mg和足量的盐酸反应生成H20.1g，则m可能是0.8
B．常温下，将5.6g生石灰放入94.4g水中，所得溶液中溶质质量分数小于1%
C．将镁粉和铝粉的混合物7.2g与足量的氧气充分反应，得到的氧化物质量可能为13.6g
D．将铁合金置于氧气中燃烧得到0.44g二氧化碳和29g四氧化三铁，则铁合金是钢
【考点】根据化学反应方程式的计算；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；生铁和钢．
【分析】A、根据镁和盐酸、铝和盐酸反应的化学方程式，采用极值法进行计算；
B、生石灰与水发生化学反应生成了氢氧化钙，然后根据氢氧化钙的微溶性来分析；
C、根据这两种金属与氧气反应，如果全用铝，则得到的氧化物质量13.6g，如果全为镁，得到的氧化物质量12g，所以混合金属得到的氧化物质量取值范围为12g～13.6g；
D、根据生成二氧化碳、四氧化三铁的质量求出碳元素的质量和铁元素质量，然后求出碳元素的质量分数，确定该铁合金的类别．
【解答】解：A、设生成0.1g氢气需要镁的质量为x，需要铝的质量为y Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 24 2 x 0.1g
x=1.2g
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 54 6 y 0.1g
y=0.9g
所以镁铝合金mg和足量的盐酸反应生成H20.1g，则m在0.9～1.2之间，不可能是0.8，故A不正确；
B、生石灰溶解于水会和水反应：CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2的溶解度曲
线：，由于Ca（OH）2的溶解度很
小，不会超过0.2g，所以质量分数不会大于1%，所以溶液质量分数很小；故B正确；
C、设，7.2g镁与足量氧气反应产生氧化镁的质量为x，7.2g铝与足量氧气反应产生氧化铝的质量为y； 2Mg+O2
2MgO，4Al+3O2
2Al2O3
48 80 108 204 7.2g x 7.2g y
，
x=12g，y=13.6g
由此可见，若全部为铝，则得到的氧化物质量13.6g，如果全为镁，得到的氧化物质量12g，由于是混合物，因此混合物得到的氧化物质量应介于12g与13.6g之间，故C不正确；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，故碳元素的质量为：0.44g×
×100%=0.12g，铁元素的质量为：29g×
×100%=21g，故合金中
碳元素的质量分数为：×100%=0.57%，钢中的含碳量为：0.03%～
2%，故属于钢，故D正确． 故选：AC．
三、填空题（共3小题，每小题5分，满分20分）
16．化学就在我们身边，它能改善我们的生活，请从下列物质中，选择适当的物质填空（填序号）．
①小苏打②食盐③氢氧化钙④石灰石⑤聚乙烯塑料⑥石墨⑦金刚石 （1）可用于制铅笔芯的是： ⑥ ； （2）属于高分子材料的是： ⑤ ；
（3）可用于改良酸性土壤的是： ③ ；
（4）可用于消除公路上的积雪的是： ② ； （5）可用于治疗胃酸过多症的是： ① ．
【考点】常用盐的用途；碳单质的物理性质及用途；有机高分子材料的分类及鉴别．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途进行分析解答即可． 【解答】解：（1）石墨比较软，可用做铅笔芯； （2）聚乙烯塑料属于高分子材料；
（3）氢氧化钙显碱性，可用于改良酸性土壤； （4）可用于消除公路上的积雪的是
（5）小苏打是碳酸氢钠的俗称，用于治疗胃酸过多； 故答案为：（1）⑥；（2）⑤；（3）③；（4）②；（5）①．
17．燃料在社会发展过程中起着重要的作用．
（1）下列关于H2、CO、CH4、C2H50H这四种物质的说法中，正确的是： B ． A．通常状况下，这四种物质都呈气态 B．均可作燃料，燃烧时放出热量
C．充分燃烧的产物均为水和二氧化碳 D．都属于已经广泛使用的可再生能源
（2）氢气被誉为“最清洁的燃料”，请用化学方程式解释这一“美名”得来的原因： 2H2+O2
2H2O ．
（3）酒精可以麻痹大脑内的神经，容易出事故．酒后驾驶是一种违法行为．交警通过酒精检测仪显示的颜色变化，可快速测出司机是否酒后驾车．其反应