原理为：2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6X，X的化学式为 H2O ．
【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响；质量守恒定律及其应用；氢气的用途和氢能的优缺点；常见能源的种类、能源的分类． 【分析】（1）根据H2、CO、CH4、C2H50H四种物质性质、用途和形成等分析判断；
（2）根据氢气燃烧生成了水分析回答； （3）根据质量守恒定律分析X的化学式． 【解答】解：（1）A．通常状况下，C2H50H是液体，故A错误；
B．H2、CO、CH4、C2H50H这四种物质均可作燃料，燃烧时放出热量，故B正确； C．H2燃烧只生成了水，CO燃烧只生成了二氧化碳，故C错误； D．CH4是不可再生能源，故D错误．
（2）由于氢气燃烧的产物是水，无污染，被誉为“最清洁的燃料”，反应的化学方程式为：2H2+O2
2H2O．
（3）在2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6X中，左边有2个铬原子、21个氧原子、6个碳原子、24个氢原子、3个硫原子，在右边有有2个铬原子、6个碳原子、3个硫原子、15个氧原子、12个氢原子，根据质量守恒定律，反应后原子数目和种类不变，所以在6X中应该有6个氧原子、12个氢原子，故X应为H2O． 故答为：（1）B；（2）2H2+O2
2H2O．；（3）H2O．
18．水和溶液在生产、生活中十分常见．
（1）水常用于灭火，其灭火原理是 隔绝氧气并降温至着火点以下 ． （2）自来水厂净水过程的主要操作流程如图1：
资料：常用的絮凝剂有明矾，消毒剂有液氯（Cl2） 回答下列问题：
①操作X的名称是 过滤 ，试剂Y的名称是 活性炭 ．
②明矾作絮凝剂是因为明矾溶于水后生成的 胶状物 对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的．
③Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），次氯酸有氧化杀毒作用，写出Cl2与水反应的化学方程式 Cl2+H2O═HCl+HClO ，HClO中Cl的化合价为 +1 价．
④自来水厂的净水过程 不能 （填“能“或“不能”）将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的常用方法是 煮沸 ．
⑤甲、乙两种固体的溶解度曲线如图2所示，下列说法中，正确的是 BC A.20℃时，相同质量的甲、乙溶液，溶质的质量分数一定相等
B.40℃时，将相同质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，甲需要水的质量比乙少
C.40℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至20℃，过滤，得到甲、乙两种固体的质量一样多
D.20℃时，分别在100g水中加入50g甲、乙，加热到40℃时，甲、乙固体全部消失，均形成饱和溶液．
【考点】灭火的原理和方法；过滤的原理、方法及其应用；自来水的生产过程与净化方法；硬水与软水；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【分析】（1）根据灭火的原理分析回答．
（2）①过滤是一种分离不溶性固体与液体所形成混合物的方法．
②明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的． ③根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合次氯酸（HClO）的化学式进行解答本题．
④根据日常生活软化硬水的方法进行解答． ⑤根据溶解度曲线的有关知识进行分析解答． 【解答】解：（1）水常用于灭火，其灭火原理是隔绝氧气并降温至着火点以下．故答案为：隔绝氧气并降温至着火点以下；
（2）①由自来水厂净水流程图可得知，经过过滤池后的水中的不溶性固体杂质已经清除，结合过滤操作的作用，因此可推测过滤池在净水过程中的作用是除去不溶性杂质；活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故试剂Y的名称是活性炭，故填：过滤；活性炭；
②明矾作絮凝剂是因为明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的，故填：胶状物．
③氯气能跟水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），化学方程式为：
Cl2+H2O═HCl+HClO；氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）=0，则x=+1价．故答案为：Cl2+H2O═HCl+HClO；+1．
④自来水厂的净水过程只能除去一些不溶性的杂质和一些可溶性的杂质，不能除去可溶性钙镁化合物，不能将硬水软化成软水；生活中常用来降低水硬度的方法是煮沸；故填：不能；煮沸．
⑤A、20℃时，相同质量的甲、乙溶液，溶质的质量分数不一定相等，如果是饱和溶液它们的质量分数相等；故选项错误；
B、40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，因此将相同质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，甲需要水的质量比乙少，故选项正确；
C、40℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液，且在20℃，甲、乙的溶解度相等，都是30g，因此过滤，得到甲、乙两种固体的质量一样多；故选项正确；
D、20℃时甲乙的溶解度都为30g，20℃时，分别在100g水中加入50g甲、乙，两者均为饱和溶液；40℃时，甲的溶解度是50g，乙的溶解度是40g，加热到40℃时，甲固体全部消失，乙固体仍有10g没有溶解，此时两者均形成饱和溶液，故选项错误； 故选BC．
四、解答题（共3小题，满分20分） 19．写出符合下列要求的化学方程式．
（1）铝与硫酸铜反应 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3 ；
（2）用适量的稀盐酸除铁锈： Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ； （3）二氧化碳通入足量的澄淸石灰水中的反应 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ．
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可． 【解答】解：（1）铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3．
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（3）二氧化碳通入足量的澄淸石灰水中，生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O． 故答案为：（1）2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3；（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
20．A～H是初中化学常见的物质，其中A和B可发生中和反应，X可用作食品干燥剂，Y为单质，相关物质在一定条件下转化关系如图：
根据图示回答下列问题：
（1）B的俗称为 熟石灰 ；
（2）H的化学式为 Fe3O4 ，G一定含有的金属离子是 Fe2+ ．（填序号） （3）反应②的化学方程式为 CaO+H2O=Ca（OH）2 ． （4）反应③的化学方程式为 2H2O
2H2↑+O2↑ ．
【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【分析】根据A～H是初中化学常见的物质，A和B可发生中和反应，生成了盐和水，初中以通电为条件的只有电解水，所以C是水，根据X常用作食品干燥剂，所以X是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，所以B是氢氧化钙，A和B可发生中和反应，所以A是酸，能与单质Y反应生成浅绿色溶液G，所
以Y是铁，铁能在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，所以H是四氧化三铁，则F是氧气，E是氢气，然后将推出的物质进行验证即可． 【解答】解：（1）根据A～H是初中化学常见的物质，A和B可发生中和反应，生成了盐和水，初中以通电为条件的只有电解水，所以C是水，根据X常用作食品干燥剂，所以X是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，所以B是氢氧化钙，A和B可发生中和反应，所以A是酸，能与单质Y反应生成浅绿色溶液G，所以Y是铁，铁能在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，所以H是四氧化三铁，则F是氧气，E是氢气，经过验证，推导正确，所以B是氢氧化钙，俗称熟石灰；
（2）通过推导可知，H是Fe3O4；因为G为浅绿色溶液，故G一定含有的金属离子是Fe2+． （3）反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；
（4）反应③是水在通电的条件下生成氢气和氧气，故反应的化学方程式为：2H2O
2H2↑+O2↑．
故答案为：
2+
（1）熟石灰；（2）Fe3O4；Fe． （3）CaO+H2O=Ca（OH）2；（4）2H2O
2H2↑+O2↑．
21．如图所示，某同学欲用稀硫酸分别与①铁钉、②Na2SO4溶液、③NaOH溶液、④Na2CO3粉末、⑤Ba（NO3）2溶液混合来验证复分解反应发生的条件．
（1）要达到实验目的，不需要做的一个实验是 AB （填序号）．
（2）上述 C 实验（填序号）中能与稀硫酸发生复分解反应，但是没有明显现象：为证明两者能够反应，你的操作是 先向NaOH溶液中滴加酚酞溶液，后加稀硫酸 ；
（3）Ba（NO3）2溶液能与稀硫酸反应，是因为反应中有 沉淀 生成； （4）写出上述试管中发生中和反应的化学方程式 H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O ．
【考点】酸的化学性质；中和反应及其应用；复分解反应及其发生的条件；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【分析】（1）根据物质类别和构成的角度进行分析．
（2）根据常见物质的反应现象以及酸碱指示剂的变色情况进行分析； （3）Ba（NO3）2和稀H2SO4能发生反应生成硫酸钡沉淀和硝酸；
（4）氢氧化钠溶液能与稀H2SO4发生中和反应，同时生成水和沉淀，据此写出反应的化学方程式．
【解答】解：（1）复分解反应是两种化合物相互交换成分，从物质类别和构成的角度看，铁钉属于单质，因此铁钉与稀H2SO4混合的实验没有必要做；硫酸钠、稀硫酸中都含有硫酸根离子，因此硫酸钠与稀H2SO4混合的实验没有必要做；
（2）氢氧化钠溶液能与稀硫酸发生复分解反应，但是没有明显现象；为证明两者能够反应，可先向NaOH溶液中滴加酚酞溶液，溶液变成红色，后加稀硫酸，若红色去掉，则证明两者反应；
（3）Ba（NO3）2和稀H2SO4能发生反应生成硫酸钡沉淀和硝酸；
（4）氢氧化钠溶液能与稀H2SO4发生中和反应，同时生成水和硫酸钠，反应的化学方程式是H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O． 故填：（1）AB；
（2）NaOH溶液；先向NaOH溶液中滴加酚酞溶液，后加稀硫酸； （3）沉淀；
（4）H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．
五、解答题（共3小题，满分20分）
22．如图是初中化学常见的实验，请根据图回答下列问题：
（1）A实验完毕，进入集气瓶中的水不到空气总容积的，你认为导致这一
结果的原因可能是 装置漏气 （答出其中一种原因）．
（2）B实验中集气瓶内放入少量水的目的是 吸收二氧化硫，防止污染空气 ．
（3）C中观察到的实验现象是 乙烧杯中的溶液由无色变成红色 ．
【考点】空气组成的测定；氧气的化学性质；分子的定义与分子的特性． 【分析】（1）如果装置漏气，红磷不足，没有冷却到室温就打开止水夹，都能够导致进入集气瓶中的水不到集气瓶容积的五分之一．
（2）硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，扩散到空气中会污染环境；二氧化硫能和水反应生成亚硫酸．
（3）根据浓氨水具有挥发性以及碱性溶液能使无色酚酞试液变红色来分析． 【解答】解：（1）假设实验完毕，进入集气瓶中的水不到集气瓶总容积的
，
导致这一结果的原因可能是：装置漏气，红磷不足，没有冷却到室温就打开止水夹．
故填：装置漏气． （2）B实验中集气瓶内放入少量水的目的是：吸收二氧化硫，防止污染环境．故填：吸收二氧化硫，防止污染空气．
（3）浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气溶于水生成了氨水，氨水能使无色的酚酞试液变红色；故填：乙烧杯中的溶液由无色变成红色．