23．如图为实验室中常用的几种装置，请回答下列问题：
（1）仪器a名称是 水槽 ．
（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ ，所选用的发生装置是 A （填序号，下同），
所选用的收集装置是 C或E ，若用F装置进行“排空气法”收集CO2，请
把图中的“导气管”补画完整．
（3）实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳时选用的制取装置是 BC ，检验集气瓶中CO2是否集满的方法是 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳已经集满 ；
（4）某同学用浓盐酸和大理石制取的CO2能使紫色石蕊溶液变红，对这一现象的合理解释有 ②③ （填序号）． ①产生的CO2直接使石蕊试液变红
②产生的CO2与水反应生成H2CO3，使石蕊溶液变红 ③浓盐酸挥发出的氯化氢溶于水使石蕊溶液变红．
【考点】二氧化碳的实验室制法；氧气的制取装置；氧气的收集方法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析； （2）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气密度比空气大，不易溶于水进行分析；
（3）根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，不具有助燃性进行分析；
（4）根据浓盐酸和二氧化碳的性质分析烧杯中紫色石蕊溶液变红色的原因． 【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，a是水槽；
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑，实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，
反应条件是加热，氧气密度比空气大，不易溶于水，所选用的发生装置是A，
所选用的收集装置是C或E，用F装置进行“排空气法”收集CO2的装置图是
；
（3）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以制取二氧化碳时选用的制取装置是BC，二氧化碳密度比空气大，不具有助燃性，所以检验集气瓶中CO2是否集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳已经集满；
（4）二氧化碳和水反应生成的碳酸具有酸性，氯化氢溶于水形成的盐酸具有酸性，紫色石蕊遇酸变红色，故选：②③． 故答案为：（1）水槽； （2）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑，A，C或E，
；
（3）BC，将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳已经集满； （4）②③．
24．一包白色粉末A由Na2SO4、NaOH、Ba（OH）2、BaCO3、MgCl2五种物质中的两种或多种混合而成，为探究其组成，进行如图所示的实验：（假设实验过程中所发生的反应均恰好完全反应）
依据实验过程和出现的现象请你回答下列问题： （1）气体F的化学式是 NH3 ．
（2）写出步骤①中生成气体B的化学方程式 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ ．
一
（3）在溶液C和溶液G中，一定都存在的阴离子是 Cl （写离子符号）． （4）固体混合物A中，肯定不存在的物质有 2 种，若要进一步推理A的组成，可用溶液D再做实验确定可能含有的物质： 实验操作 实验现象 实验结论 取溶液D少许，滴加 有白色沉淀生成 Na2SO4溶液，震荡 【考点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】根据碳酸钡不溶于水，碳酸钡和盐酸会生成二氧化碳气体，铵态氮肥和碱混合会生成氨气，硫酸钠和氢氧化钡会生成成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀等知识进行分析．
【解答】解：碳酸钡不溶于水，碳酸钡和盐酸会生成二氧化碳气体，铵态氮肥和碱混合会生成氨气，硫酸钠和氢氧化钡会生成成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀．
取混合物A加入稀盐酸会生成无色气体B和溶液C，所以混合物A中含有碳酸钡，溶液C、D混合后，加入硝酸铵会生成氨气，所以C、D中含有氢氧根离子，氯化镁会与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡，氯化钡和硫酸钠会生成硫酸钡沉淀，所以混合物A中不含氯化镁、硫酸钠，混合物加水溶解，得到溶液D和沉淀E，所以E是碳酸钡沉淀，所以 （1）通过推导可知，气体F的化学式是NH3；
（2）步骤①中生成气体B的反应是碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；
（3）盐酸和混合物A生成气体B和溶液C，所以C中含有氯离子，溶液C、D混合后，加入硝酸铵会生成氨气，所以在溶液C和溶液G中，一定都存在的
一
阴离子是Cl；
（4）通过推导可知，混合物A中一定不存在硫酸钠、氯化镁，还不能确定的物质是NaOH、Ba（OH）2，要进一步推理其是否存在，设计的实验方案是：用试管取少量溶液D，向其中加入适量Na2SO4溶液，出现白色沉淀，则混合物A中，可能有NaOH． 故答案为：（1）NH3；
（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；
一
（3）Cl；
（4）2，一定含有Ba（OH）2，可能有NaOH．
六、计算题（共2小题，满分10分）
25．0.2%～0.5%的过氧乙酸（CH3COOOH）溶液是一种杀菌能力强的高效消毒剂．
（1）过氧乙酸分子中C、H、O原子的个数比为 2：4：3 ； （2）过氧乙酸中 氧 元素的质量分数最大；
（3）欲配制0.4%的过氧乙酸溶液1000g，需用20%的过氧乙酸溶液 20 g． 【考点】元素的质量分数计算；用水稀释改变浓度的方法． 【分析】（1）根据化学式的意义来分析；（2）根据化学式能计算物质中某元素的质量比，通过比较找出质量分数最大的元素；（3）根据溶液稀释过程中，溶质的质量不变来分析解答． 【解答】解：（1）由过氧乙醇的化学式可知，1个过氧乙醇分子中含有2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子，故填：2：4：3；
（2）在过氧乙酸中，碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：（12×2）：（1×4）：（16×3），可见过氧乙酸中氧元素的质量分数最大， （3）设需要20%的过氧乙醇溶液的质量为x，则 1000g×0.4%=20%×x x=20g
故答案为：（1）2：4：3；（2）氧；（3）20．
26．向32g溶质质量分数为25%的氢氧化钠溶液中加入一定质量的硫酸铜溶液，恰好完全反应，过滤，所得溶液中溶质的质量分数为10%．计算：所加硫酸铜溶液中溶质的质量分数（计算结果精确至0.1%）．
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 【分析】根据区域和你和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，依据参加反应的氢氧化钠的质量进行计算．
【解答】解：氢氧化钠的质量为：32g×25%=8g
设加入硫酸铜的质量为x，生成硫酸钠的质量为y，生成氢氧化铜的质量为z 2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4， 80 160 98 142 8g x z y =
=
=
x=16g y=14.2g z=9.8g
生成硫酸钠溶液的质量为：
=142g，
硫酸铜溶液的质量为：142g+9.8g﹣32g=119.8g 所加硫酸铜溶液的质量分数为
×100%=13.4%．
故答案为：所加硫酸铜溶液的质量分数为13.4%．