(1)丙中的现象是 ；丁中的现象是 。分离戊中液体的方法是 . (2)橡皮塞连通后，分液漏斗中的气体压强P1和烧瓶中气体压强P2的关系为：
P1 P2(填“大于”、“小于’’或“等于”)，连接橡皮管的目的是 。
(3)烧瓶中发生反应的化学方程式为 。
答案. (1) 无明显变化 ； 红布条褪色 。 用分液漏斗分液 .
(2) P1 等于 P2(填“大于”、“小于’’或“等于”)
保证分液漏斗液面上下两边压强相等，便于分液漏斗中液体顺利流下 (3) 4HCl(浓)+MnO2
△ MnCl2+C12↑+2H2O
击破考点二：氯水的性质
例2：下列物质中，能使紫色石蕊试液因漂白而褪色的是（ ） A．
B．活性炭 C．氯水 D．盐酸
答案：A、C 解析：
具有漂白作用，能使紫色石蕊试液褪色，A正确；活性碳具有吸附作用
（物理现象），能吸附有机色素等，故B不正确；盐酸是一种常见酸，可使紫色石蕊试液变红，但没有漂白性，不会使之褪色，故D不正确。氯水因其成分中有HCl及HClO等，HCl 能使紫色石蕊试液变红，HClO 又具有漂白性，使之漂白褪色。
点评：本题考查氯水的性质。此题学生往往因不清楚ClO氧化性，从而具有漂白能力而失分。 启示： 关于ClO??，在酸性、碱性条件下均具有
、HClO学习时应注意下列几点：氯的含氧酸有高氯酸（HClO4），氯
2酸（HClO3），亚氯酸（HClO）和次氯酸（HClO），其中次氯酸最为重要，是高考中
的热点，在学习中应注意以下几点： （1）它的化学式为HClO，电子式为
，结构式为H—O—Cl
（2）它仅存在于溶液中，浓时呈黄色，稀时无色，有强烈的刺激性气味。 （3）氯的含氧酸中，它是最弱的酸
，比碳酸还弱。
（4）它具有不稳定性，见光分解，
（5）次氯酸的生成：将氯气通入到熟石灰溶液里，以制得次氯酸钙。再与稀盐酸或空气里的二氧化碳和水蒸气反应便可得到次氯酸。
（6）次氯酸及其盐的主要用途是作漂白剂和消毒剂。次氯酸的漂白作用主要有以下三种形式： ①次氯酸有很强的氧化性，某些有色物质被次氯酸氧化，破坏了其中的显色结构而褪色。 ②某些有色物质分子中存在着不饱和键，次氯酸与它们起加成反应而褪色。
- 6 -
③某些有色物质的有机物分子与次氯酸发生氯化作用而褪色。
（7）次氯酸盐有强氧化性，如在Ca(ClO)2 固体中滴加浓盐酸，会生成Cl2 （注意与5中比较）
（8）ClO?易发生水解
所以漂白粉在水中没有酸存在的条件下，也有一定的漂白性、杀菌性。
【变式训练2】用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：
（1）实验室保存饱和氯水的方法是_______________________。 （2）产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：
①可能是由于________________；②可能是由于________________。 （3）简述怎样用实验证明红色褪去的原因。
答案：（1）盛于棕色试剂瓶中密封保存且置于阴凉处
（2）①氯水呈酸性与NaOH反应使碱性减弱 ②氯气与H2O反应生成HClO，HClO的漂白性将溶液变成无色 向无色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，应为原因②，若再出现红色，应为原因①。
解析：能使变红的酚酞褪色的原因可能是溶液碱性减弱（中和碱性）或氯气生成的HClO将变红的酚酞漂白。若要设计 实验证明褪色的可能原因，最简便的方法就是在褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，说明是HClO漂白作用的结果；若再出现红色，说明氯水与NaOH反应，碱性减弱。
击破考点三：Cl2的化学性质以及Cl2的实验室制法 例3：氯及其化合物是中学化学中的重要研究对象。
（1）写出实验室中制取氯气的离子方程式 ；
（2）实验室也可以利用如下反应制取氯气：KC1O3+6HC1（浓） KC1+3C12↑+3H2O。
若制取标准状况下的6.72L氯气，该反应中电子转移的物质的量为 ；
（3）某同学用排空气法收集一瓶氯气，进行氯气与铁反应的实验：取一根细铁
丝 ，然后立即伸入充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是
。为观察生
成的氯化铁溶液的颜色，向反应后的集气瓶中加入少量的蒸馏水，振荡，实际观察到的现象是 ，产生这种现象的原因是
；为真正观察到氯化铁溶液的颜色，应向反应后的集气瓶中
- 7 -
改加（填试剂名称） 。
答案：（1）MnO2+4H++2C1- （2）0.5mol
（3）用砂纸将铁丝擦至光亮，用坩锅钳夹住，在酒精灯上烧至红热；铁丝保持红热，
产生棕褐色的烟；产生红褐色的沉淀；氯化铁发生水解，生成氢氧化铁沉淀；稀盐酸溶液
解析：本题考查了实验室制取氯气的方法。工业制取氯气： 2NaCl(熔)
2Na+Cl2↑2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
Mn2++C12↑+2H2O
实验室制取氯气：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 2NaCl+MnO2+2H2SO4
Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O
还要掌握电子转移的方向与数目。结合价态归中原理，“高就高，低就低”。回归课本总结氯气的化学性质。
点评：实验室制取氯气，价态归中原理。
【变式训练3】某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式是 。 （2）装置A中的烧瓶内固体可选用 （选填以下选项的代号）。
A．碱石灰 B．浓硫酸 C．生石灰 D．五氧化二磷 E．烧碱
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列
空格。B 、D 、E 。
（4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式
为： ；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵： 。
（5）若从装置C和G处逸出的尾气中含有N2和少量C12，应如何处理？ 。 答案：（1）MnO2+4H++2C1-
Mn2++C12↑+2H2O
- 8 -
（2）A C D （3）Ⅱ、Ⅲ、Ⅰ （4）8NH3+3C12 6NH4C1+N2
将固体在烧杯中溶解，用试管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有C1-；用试管取秒量溶液，加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明有NH4+
（5）将导气管与GO连接，另一端插入盛有NaOH溶液的烧杯中 解析：实验室制取氯气的离子方程式如例1. 制取气体的装置选择： 气体的发生 （1）制气装置
制气装置由反应物状态（固体或液体）、反应条件（常温或加热）决定，常见有如下几种装置：
①固体或固体混合物加热制备气体，用图（Ⅰ） 装置，常用于制O2、NH3等气体。 ②固体与液体或液体与液体的混合物加热制备气体，用图（Ⅱ）装置，常用于制Cl2、CH2CH2
（需加温度计）等气体。
③固体与液体或液体与液体的混合不需加热制备气体，用图（Ⅲ）装置，常用于H2O2与MnO2混合制O2、浓氨水与生石灰混合制NH3等气体。
④块状或粒状固体与液体混合且不需加热制备气体，用图 (Ⅳ)装置，这种装置可随时关随时开，常用于制CO2、H2等气体。
气体的净化与干燥：
除去杂质气体的常见方法：易溶于水的气体可用水吸收，酸性气体杂质可用碱吸收，碱性杂质气体用酸吸收，有还原性的气体可用恰当的氧化剂吸收
干燥气体时:显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂
点评:气体的制备与性质检验，气体的干燥与净化。
- 9 -
击破考点四：卤族元素
例4：下列各组物质充分反应后，加热蒸干溶液并在300℃灼烧至固体质量不变，最终残留固体为纯净物的是（ ）
A. 在溴化钠和碘化钾的混合溶液中通入过量的氯气 B. 向漂白粉的水溶液中通入足量的CO2
C. 向硫酸亚铁溶液中加入适量氢氧化钠溶液至不再产生沉淀 D. 等物质的量浓度、等体积的硫酸铵与氯化钡溶液 答案：D
解析：A中物质反应后蒸干，得到的是NaCl和KCl的混合物；B中漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，通入CO2后再蒸干灼烧得到的是CaCO3和CaCl2的混合物；C中最后生成的是Na2SO4和Fe2O3；D中反应生成BaSO4和NH4Cl，在灼烧时NH4Cl分解，最终残留固体是纯净物BaSO4。
【变式训练4】下列叙述中不正确的是（ ）
A. 颜色深浅： AgI>AgBr>AgCl B. 还原性： HI>HBr>HF
C. 水溶液的酸性：HI>HBr>HCl>HF D. 光敏性： AgF>AgCl>AgBr>AgI 答案：D
解析：卤素的化学性质的变化是随原子结构有规律的变化--得电子能力减弱，单质氧化性减弱，离子或气态氢化物的还原性增强，但稳定性减弱。AgX中随着F、Cl、Br、I的顺序，溶解性依次降低，颜色逐渐加深，光敏性增强，所以A正确，D错误；HX则是随着F、Cl、Br、I的顺序稳定性减弱，水溶液的酸性增强，还原性增强，所以B、C均正确。
【变式训练5】砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是 （ ） A．HAt很稳定
B．砹易溶于有机溶剂
C．AgAt不溶于水 D．砹是有色固体
答案：A
解析：卤族元素包括：F、Cl、Br、I、At。 它们的原子最外电子层都有7个电子， 因此它们的化学性质相似，都具有强氧化性。由于原子核外电子层数不同， 因此它们的性质也存在着差异。卤素性质也具有递变性，同主族的氢化物稳定性随着原子序数的增加而递减，由HI不稳定可以推测Hat也不稳定。所以A说法错误。由于碘单质易溶于四氯化碳可以推测，砹有可能易溶于有机溶剂，B说法正确。由AgCl、AgBr、AgI都是难溶物推测AgAt不溶于水,C说法正确。氯气、溴、碘的颜色依次加深，所以可以推测砹是有色固体。
点评：卤族元素及其化合物的性质递变规律。 相似性
- 10 -