⑴t1时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为 。 t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为 。 ⑵该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是 mol。
⑶据分析，生成Ca(C1O3)2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，ClO的比例也不同。
n(C1O??3?和ClO?3
)若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后n(ClO) 2（填“>”、“<”或“=”）；
n(C1O??3))若
n(ClO?a，则n(Cl－)= mol（用含a的代数式来表示）。
答案． ⑴2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(C1O)2＋CaCl2＋2H2O
10Ca(OH)2＋10Cl2＝2Ca(C1O)2＋Ca(C1O3)2＋7CaCl2＋10H2O
（写成6Ca(OH)2＋6Cl2＝Ca(C1O3)2＋5CaCl2＋6H2O ⑵5
⑶＜
5(a?5)
a?3
13. （09海南卷13）
有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
请回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式为 (2)反应②的离子方程式为
(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式 答案：
△
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（1）MnO2?4HCl(浓） ===== MnCl2?Cl2?2H2O
（2）6I??ClO3??6H??3I2?Cl??3H2O
催化剂
（3）2H2O2 ===== 2H2O?O2?或2KMnO（其他合理答案也给分）
△ ==== K2MnO44?MnO2?O2?
14. (2009届汕头市龙湖区第二次高三化学联考) 空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要
方法之一。其工艺流程如下： 海水
提取粗盐 苦卤 ①硫酸酸化 含Br2的 ③空气吹出 ②氯气氯化 海水 含Br2的 空气 ④SO2吸收 ⑦ 冷凝 ⑧ 分离 液溴 溴蒸气 ⑥ 蒸馏 粗溴水
溴水 混合物 ⑤ 氯化 吸收液 (1)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，为什么？ 。 (2)步骤④的离子方程式：________________________________________ 。 (3)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_____________，分离时液溴从分离器的_____(填“上口”或“下口”)排出。
(4)为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”： 。
答案
（1）酸化可防止Cl2 、Br2与水反应 （2）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br－+SO42－ （3）分液漏斗 下口
（4）氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高。 “空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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