习 题一
一、选择题（将正确答案的序号填入括号内）。
1．下列水溶液蒸气压最大的是（ ）
a.0.1mol·L-1KC1 b.0.1mol·LC12H22O11 c.1mol·LH2SO4 d.1mol·LC12H22O11
-1
-1
-1
2．等压下加热，下列溶液最先沸腾的是（ ）
ａ.5?H12O6溶液 b.5á2H22O11溶液 c.5%(NH4)2CO3溶液 d.5?H8O3溶液 3．相同温度下，物质的量浓度相等的下列水溶液渗透压最小的是（ ）
a.C6H12O6 b.BaCl2 c.HAc d.NaC1
4．含30gCO(NH2)2的0.5L溶液渗透压为π1，含0.5molC6H12O6的1L溶液渗透压为π2，在相同温度下则（ ）
a.π1<π2 b.π1=π
2
c.π1>π2 d.无法判断
5．0.01mol·kg-1C6H12O6水溶液和0.01mol·kg-1NaCl水溶液在下列关系中正确的是（ ）
a.蒸气压相等 b.葡萄糖溶液凝固点较高 c.无法判断 d.NaCl溶液凝固点较高 6．将一块冰放在0℃的食盐水中则 （ ）
a.冰的质量增加 b.无变化 c.冰逐渐溶化 d.溶液温度升高 7．0.1%葡萄糖溶液（凝因点为Tf1）与0.1%白蛋白溶液（凝固点为Tf2）的凝固点的关系是（ ）
a.Tf1> Tf2 b.Tf1= Tf2 c.Tf1< Tf2 d.无法判断 8．测定非电解质摩尔质量的较好方法是（ ）
a.蒸气压下降法 b.沸点升高法 c.凝固点下降法 d.渗透压法 9．测定高分子化合物摩尔质量的较好方法是（ ）
a.蒸气压下降法 b.沸点升高法 c.凝固点下降法 d.渗透压法 10．用半透膜隔开两种不同浓度的蔗糖溶液，为了保持渗透平衡，必然在浓蔗糖溶液上方施加一定的压力，这个压力就是（ ）
a.浓蔗糖溶液的渗透压 b.稀蔗糖溶液的渗透压 c.两种蔗糖溶液的渗透压之和 d.两种蔗糖溶液的渗透压之差 11．下列四种相同物质的量浓度的稀溶液的渗透压由大到小的次序为（ ）
a.HAc>NaCl>C6H12O6>CaCl2 b.C6H12O6>HAc>NaCl>CaCl2 c.CaCl2>HAc>C6H12O6>NaCl d.CaCl2>NaCl>HAc>C6H12O6 12．难挥发非电解质溶液在不断沸腾时，其沸点（ ）
a.恒定不变 b.不断降低 c.不断升高 d.无规律变化 13．为防止水在仪器中结冰，可以加入甘油以降低凝固点，如需冰点降至271K,则在100g水中应加甘油(M甘油=92g·moL) ( )
a.10g b.120g c.2.0g d.9.9g 14．质量摩尔浓度的优点是( )
1
-1
a.准确度高 b.使用广泛 c.计算方便 d.其值不随温度变化 15．今有3.2ml的5.0mol·LH2SO4溶液,密度为1.0g·mL,其中 1/2H2SO4的物质的量(mol)，H2SO4和H2O的物质的量分别是( )
a．3.2×10,1.6×10,0.091 b．3.6×10,0.20,0.80 c．3.0×10,0.80,0.20 d．3.0×10,0.30,0.70 16．胶体分散系中，分散质粒子大小范围为（ ）
a．<1nm b．1-100nm c．>100nm d．10000nm 17．决定溶胶稳定性的因素是（ ）
a．电动电势 b．热力学电势 c．电渗的速率 d．电渗的程度 18．把两种电性相反的溶胶混合，要使溶胶完全聚结的条件是（ ）
a．两种溶胶离子数目相等。 b．两种溶胶粒子所带的总电量相等
c．两种溶胶的粒子数和电荷数都必须相等 d．一种溶胶粒子为另一种溶胶粒子数目的倍数 19．由50ml 0.08mol?L-1 AgNO3和60mol 0.06mol?L-1 KI溶液混合制备AgI溶液，该胶团的结构是（ ）
a．[(AgI)m?nI]?nAg b．[(AgI)m?nAg]?nI
c．[(AgI)m?nI(n-x)Ag]?хAg d．[(AgI)`?nAg(n-x)NO3]?xNO3 20．Fe(OH)3溶胶在电场作用下，向负极移动的是（ ）
a.胶核 b.胶粒 c.胶团 d.反离子 21．在As2S3溶胶中加入等浓度下列物质，使此溶胶聚结得最快的是（ ）
a．NaCl b．MgCl2 c．AlCl3 d．CaCl2 22．乳化剂具有乳化作用，主要是由于（ ）
a．能够使分散质溶解在分散剂中 b．降低了液滴界面自由能 c．在分散质液滴周围形成了一层较坚韧的保护膜 23．表面活性物质的结构特征是物质的分子中具有（ ）
a.极性基因 b.非极性基因 c.极性基因和非极性基因 d.烃链 24．对Fe(OH)3正溶胶和As2S3负溶胶的聚结能力最大的是（ ）
a．Na3PO4和CaCl2 b．NaCl和CaCl2 c．Na3PO4和MgCl2 d．NaCl和Na2SO4 25．苯和水混合后，分别加入钾肥皂和钙肥皂可得乳浊液的类型是（ ）
a．水/油型和油/水型 b．油/水和水/油型 c．油/油型和水/水型 d．油/油型和油/水 二、填空题
1．难挥发非电解质稀溶液蒸气压下降的原因是 ，沸点升高和凝固点下降的原因是 。
2．质量浓度相同的蔗糖和葡萄糖稀溶液，较易沸腾的是 ，易结冰的是 。
2
-+x-+
+
-x---n-+
+n+
--2
-2
-2
-2
-2
-1
-1
3．称取某一有机物9.00g溶于500g水中，测其溶液的凝固点为272.814K，该有机物的摩尔质量是 。已知这种有机物中含碳40%；含氢6.6%；含氧53%，问这有机物的化学式为 。(kf=1.86k·kg·mol-1)
4．产生渗透现象应具备两个条件① ；② 。
5．一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降，沸点升高，凝固点下降和渗透压，与一定量溶剂中溶质的 ，与 无关。
6．若半透膜内外溶液浓度不同时，溶剂分子会自动通过半透膜由 溶液一方，向 溶液一方扩散。
7．分散体系分类的依据是 。
8．NaCl在水中不能形成溶胶，而在苯中却能形成溶胶，这是因为 。 9．胶体分散体系是热力学不稳定体系，这是因为 。
10．活性炭在品红水溶液中主要吸附 ，而在品红的苯溶液中主要吸附 。 11．极性固体吸附剂选择吸附 离子。
12．在分散质颗粒小于入射光波长的范围内，颗粒越大，其散射能力越 。 13．水溶胶的分散质颗粒作布朗运动是由于受到 的结果。 14．在电场中溶胶的电泳现象是 的定向运动。 15．胶团的扩散双电层结构是由于 。
16．胶团结构中 层反离子可进行离子交换吸附。 17．对溶胶起凝结作用的是电解质中的 离子。
18．加入电解质使溶胶发生凝结的原因是① ② 。 19．K3[Fe(CN)6]和[Co(NH3)6]Cl3两种电解质对As2S3溶胶具有较小凝结值的是 。 20．溶胶具有动力稳定性的原因是 。
21．等体积混合0.008mol·L-1AgNO3溶液和0.005mol·L-1K2CrO4溶液制得Ag2CrO4溶胶，该溶胶的稳定剂是 。其胶团结构表示为 。
22．乳化剂使乳浊液稳定存在的主要的原因是 ，其次是因为 。 23．乳浊液的两种基本类型是 和 。 三、计算题
1．计算下列常用试剂的物质的量浓度。
（1）已知浓H2SO4的质量分数为96%，密度为1.84g?ml-1； （2）已知浓HNO3的质量分数为69%，密度为1.42g?ml-1； （3）已知浓氨水中NH3的质量分数为28%，密度为0.898g?ml-1。
2．通常用作消毒剂的H2O2溶液中，H2O2的质量分数为3.0%，这种水溶液的密度为1.0g?ml-1。试计算水溶液中H2O2的质量摩尔浓度，物质的量浓度和摩尔分数。
3
3．临床上用的葡萄糖（C6H12O6）是血液的等渗液，测得其凝固点降低值为272.61K（0.543℃），溶液的密度为1.085g?ml-1，试求此葡萄糖溶液的质量分数和310K（37℃）时人体血液的渗透压为多少？（水的Kf=1.86k·mol-1·kg-1）
4．10kg水中估计需加多少甲醇，才能保证它在-10℃不结冰？ 5．海水中含有下列离子，它们的质量摩尔浓度分别为： b(Cl)=0.57mol?kg,b(SO4)=0.029mol?kg b(HCO3)=0.002mol?kg, b(Na)=0.49mol?kg
b(Mg2)=0.055mol?kg, b(K)=0.011mol?kg和b(Ca)=0.011mol?kg, 试计算海水的近似凝
+
-1
+
-1
2+
-1
--1
+
-1
--1
2--1
固点和沸点。
6．为防止汽车水箱在寒冬季节冻裂，需使水的冰点下降到253.0K，即△Tf=20.0K，则在1000g水中应加入甘油多少克？（M（C3H8O3）=92 g?mol-1）
7．在300K时，100ml水中含0.40g多肽溶液的渗透压为0.499kPa，试计算该多肽的摩尔质量。 8．今有两种溶液，其一为1.50g尿素(NH2)2CO溶于200g水中；另一为42.8g未知物溶于1000g水中，这两种溶液在同一温度开始结冰，计算这个未知物的摩尔质量。
9．在温度为298K，半透膜m把容器等分成形状相同的二室，石室盛100ml 0.1mol?L-1蔗糖水溶液，左室盛100ml 0.2mol?L-1甘油水溶液，达到渗透平衡时，问需在哪个室的液面上加多少压力，方能使二室液面取齐？
10．某水溶液含有难挥发性溶质，在271.7K时凝固，求： （1）该溶液的正常沸点；
（2）在298.15K时的蒸气压（该温度时纯水的蒸气压为3.178kPa）； （3）298.15K时的渗透压（假定溶液是理想的）。
11．实验室测定某未知物的水溶液在298K时的渗透压为750kPa，求该溶液的沸点和凝固点。 12．边长为1cm的立方体能分割成多少个边长为50nm的小立方体？这些小立方体的总表面积是多少平方米？
13．为制备AgI负溶胶，应向25ml 0.01mol?L-1的KI溶液中加多少毫升0.005mol?L-1的AgNO3
溶液？
14．等体积混合0.008mol?L-1CaCl2和0.010mol?L-1(NH4)2C2O4溶液，制得CaC2O4溶胶。写出该溶胶的胶团结构式。
15．100ml 0.008mol?L-1AgNO3和70ml 0.005mol?L-1K2CrO4溶液相混合，制得Ag2CrO4溶胶，写出该溶胶的胶团结构式，MgSO4、K3[Fe(CN)6]和[Co(NH3)6]Cl3三种电解质，它们对该溶胶起凝结作用的是何种离子？这三种电解质对该溶胶的凝结值大小顺序如何？
16．由AgNO3溶液和KI溶液混合制得AgI溶胶，对于该溶胶测得凝结值数据为：NaNO3，140m mol?L-1；Mg(NO3)2，6.0m mol?L-1。试写出溶胶的胶团结构式。
17．将12ml 0.01mol?L-1KCl溶胶和100ml 0.005mol?L-1AgNO3溶胶混合制得AgCl溶胶。写出
4
该溶胶的胶团结构式，并注明各部分的名称。该溶胶的稳定剂是何物质？
习 题二
一、选择题（将正确答案序号填在括号内） 1．下列叙述正确的是（ ）
a.??rGm?0的反应一定能自发进行；
b.应用Γess定律不仅可以计算????rHm，还可以计算?rGm，?rSm等；
c.对于?S?rm?0的反应，标准状态下低温时均能正向自发进行；
d.指定温度下，元素稳定单质的????fHm?0,?fGm?0,Sm?0。
2．对?H?Qp，下列叙述中正确的是（ ）
a.因为?H?Qp，所以QP也有状态函数的性质； b.因为?H?Qp，所以焓可被认为是体系所含的热量； c.因为?H?Qp，所以定压过程中才有焓变?H；
d.在不做非体积功条件下，定压过程体系所吸收的热量，全部用来增加体系的焓值。
3．下列各物质中，稳定的单质是（ ）
a.C（金刚石） b.S(1) c.Br2(1) d.Hg(s)
4．反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),298K时，?rUm??87.2kJ?mol?1，则该反应的?rHm值为（kJ·mol-1
a.-87.2 b.-92.2 c.-82.2 d.-4.9
5．已知反应：
（1）H ???12(g)+Br2(1)=2HBr(g) rHm,1??72.80kJ?mol
（2）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ? r H ?m , 2 ? ?
92.22kJ?mol?1（3）NH ???13（g）+HBr(g)=NH4Br(s) rHm,3??188.32kJ?mol
则NH4Br(s)的标准摩尔生成热??fHm为（ ）kJ·
mol-1 a.-270.83 b.270.83 c.-176.20 d.176.20
6．下面哪个反应表示??rHm???fHmAgBr?s?的反应？（ ） a.Ag+(aq)+Br-(aq)=AgBr(s) b.2Ag(s)+Br2(g)=2AgBr(s) c.Ag?s??12Br1??AgBr?s? d. Ag?s??12?2Br2?g??AgBr?s?7．下面哪个反应表示?G?fm?CO2,g???394.4kJ?mol?1？
a.C（石墨）+O2（g）=CO2(g) b.C（金刚石）+O2(g)=CO2(g)
5
）