9．试液体积＞10mL的分析称（ ）
a.常量分析 b.微量分析 c.半微量分析 d.痕量分析
10．用失去部分结晶水的Na2B4O7·10H2O标定HCl溶液的浓度时，测得的HCl浓度与实际浓度相比将（ ）
a.偏高 b.偏低 c.一致 d.无法确定 11．下列标准溶液可用直接法配制的有（ ）
a.H2SO4 b.KOH c.Na2S2O3 d.K2Cr2O7 12．用来标定NaOH溶液的基准物质最好选用（ ）
a.邻苯二甲酸氢钾 b.H2C2O4·2H2O c.硼砂 d.As2O3
13．将Ca2+沉淀为CaC2O4，然后用酸溶解，再用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，从而求算Ca的含量，所采用的滴定方式为（ ）
a.直接滴定法 b.间接滴定法 c.返滴定法 d.氧化还原滴定法 二、问答题、计算题
1．什么叫有效数字？它的运算规则在实际工作中有何作用？ 2．准确度和精密度有何区别和联系？ 3．如何衡量精密度、准确度的高低？ 4．滴定分析对化学反应的要求有哪些？ 5．什么叫基准物质？基准物质应具备哪些条件？ 6．举例说明标准溶液的配制方法有哪些？应如何配制？
7．如果要求分析结果达到0.2%的准确度，用感量万分之一的分析天平差减法称取样品，至少应称取多少克？
8．滴定管每次读数误差为±0.01mL，若滴定时消耗2.50mL溶液，体积测量的相对误差为多少？若消耗25.00mL溶液，相对误差又是多少？这说明什么问题？
9．实验室有三种天平，其性能如下：
最大载重 感量（分度值） 为下列称量选择合适的天平 （1）准确称取基准物邻苯二甲酸氢钾约0.5g（准确到小数点后第4位），标定NaOH溶液的浓度
（2）称取10gK2Cr2O7(L.R)，配制铬酸洗液
（3）称取约2克重的铂片，要求准确到小数点后第5位
10．用重铬酸钾法测得FeSO4·7H2O中铁的百分含量为：20.3%、20.04%、20.05%和20.06%，计算分析结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差。
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台秤 100g 0.1g 分析天平 200g 0.1mg 半微量天平 20g 0.01mg 11．测得Cu百分含量为21.64、21.66、21.58（%），若已知其准确百分含量为21.42%，计算测定结果的绝对误差和相对误差。
12．计算下列溶液物质的量浓度
（1）1.5750gH2C2O4·2H2O配成250.0mL溶液 （2）250mL溶液中含有64.42gCuSO4·5H2O （3）500.0mL溶液中含有3.398gAgNO3
13．用邻苯二甲酸氢钾标定0.1mol·l-1KOH溶液，应称取邻苯二甲酸氢钾基准物的质量范围是多少？
14．取（NH4）2Fe（SO4）2·12H2O溶液20.00ml，用K2Cr2O7溶液标定，用去0.01667mol·L-1K2Cr2O719.96ml，求Fe2+溶液的量浓度。
15．称取分析纯试剂K2Cr2O714.709g，在容量瓶中配成500mL溶液，计算： （1）K2Cr2O7溶液的物质的量浓度
（2）K2Cr2O7溶液对Fe2O3和Fe3O4的滴定度
16．用KMnO4法测定石灰石矿中CaO含量，若试样中约含CaO50%，为使滴定时消耗0.02500mol·L-1KMnO4溶液为25mL左右，应称取试样多少克？
17．20.00mL H2C2O4溶液需20.00mL 0.1000mol·L-1NaOH溶液才能完全中和，而同样体积的同一草酸溶液在酸性介质中恰能与20.00mL KMnO4溶液反应完全，求此KMnO4溶液的量浓度。
18．已知某KMnO4溶液在酸性溶液中对Fe2+的滴定度为0.005585g·mL-1，而20.00ml上述KMnO4
溶液在酸性介质中恰好与10.00mL KHC2O4·H2C2O4溶液完全反应，求等量的KHC2O4·H2C2O4与0.1000mol·L-1NaOH溶液反应时，需要NaOH溶液的毫升数。
19．称取分析纯试剂MgCO31.850g，溶于过量的50.00ml HCl溶液中，然后用3.83mL NaOH溶液滴定至终点。已知20.22mL NaOH溶液可以中和24.27mL HCl溶液，计算HCl和NaOH溶液的浓度各为多少？，
20．称取相同体积的含Ca2+溶液两份，一份用0.02000mol·L-1 EDTA溶液滴定，耗去25.00ml，另一份沉淀成CaC2O4过滤洗涤，溶于稀H2SO4中，用0.02000mol·L-1KMnO4溶液滴定，问需KMnO4溶液多少毫升？
21．将1.000g钢样中的铬转化为Cr2O72-后，加入过量的0.05000mol.l-1FeSO4溶液20.00mL，再用0.01006mol·L-1 KMnO4溶液回滴，用去5.55mL，求样品中Cr的质量分数。
习 题七
一、选择题（将正确的答案填入括号内）
1．质子理论认为，下列物质中全部是酸的是（ ）
a.H2S、C2O42-、HCO3- b.H2CO3、NH4+、H2O c.Cl-、BF3、OH- d.H2S、CO32-、H2O
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2．质子理论认为，下列物质中全部是碱的是（ ）
a.HAc、H3PO4、H2O b.Ac-、PO43-、H2O c.HAc、H2PO4-、OH- d.Ac-、PO43-、NH4+ 3．用质子理论比较下列物质的碱性由强到弱顺序为（ ）
a.CN-＞CO32-＞Ac-＞NO3- b.CO32-＞CN-＞Ac-＞NO3- c.Ac-＞NO3-＞CN-＞CO32- d.NO3-＞Ac-＞CO32-＞CN- 4．质子理论认为，下列物质中全部是两性物质的是（ ）
a.Ac-、CO32-、PO43-、H2O b.CO32-、CN-、Ac-、NO3- c.HS-、HNO3-、H2PO42-、H2O d. H2S、Ac-、NH4+、H2O 5．在下列化合物中，其水溶液的pH值最高的是（ ）
a.NaCl b.Na2CO3 c.NH4Cl d.NaHCO3 6．下列水溶液中，c(NH4+)最高的为（ ）
a.c(NH4Cl)=0.1mol·l-1氯化铵水溶液； b. c(NH4HSO4)=0.1mol·l-1硫酸氢铵水溶液； c. c(NH4HCO3)=0.1mol·l-1碳酸氢铵水溶液；d. c(NH4Ac)=0.1mol·l-1醋酸氢铵水溶液。 7．在0.1mol·l-1NaF溶液中
a.c(H+)≈c(HF) b.c(HF) ≈c(OH) c.c(H)≈c(OH)
-+
-
8．在pH=6.0的土壤溶液中，下列物质浓度最大的为
a.H3PO4 b.H2PO4 c.HPO4 d.PO4
9．在110ml浓度为0.1mol·l-1的HAc中，加入10ml浓度为0.1 mol·l-1的NaOH溶液，则混合溶液的pH值为（已知HAc的pKa=4.75）（ ）
a.4.75 b.3.75 c.275 d.5.75
10．往1L 0.10 mol·l-1HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，会发生的情况是（ ）
a.HAc的Ka值增大 b.HAc的Ka值减小 c.溶液的pH值增大 d.溶液的pH值减小
11．设氨水的浓度为C，若将其稀释1倍，溶液中的OH-浓度为 1a.C2
c.2C
-2-3-
12．欲配制pH=9.0的缓冲溶液，应选用
a.甲醋（Ka=1.0×10-4）及其盐 b.HAc-NaAc
θ
c.NH3—NH4+ d.六次甲基四胺 13．下列混合物溶液中，缓冲容量最大的是（ ）
a.0.02 mol·l-1NH3—0.18 mol·l-1NH4Cl b.0.17 mol·l-1NH3—0.03 mol·l-1NH4Cl c.0.15 mol·l-1NH3—0.05 mol·l-1NH4Cl d..0.10 mol·l-1NH3—0.10 mol·l-1NH4Cl
23
14．在0.06mol·l-1HAc溶液中，加入NaAc，并使c(NaAc)=0.2 mol·l-1。（已知Ka=1.8×10-5），
θ
混合液的c(H+)接近于（ ）
a.10.3×10-7 mol·l-1 b. 5.4 ×10-5 mol·l-1 c.3.6 ×10-4 mol·l-1 d. 5.4 ×10-6 mol·l-1 二、填空题
1．根据酸碱质子理论，在水溶液中的下列分子或离子：HSO4-、C2O42-、H2PO4-、[Al(H2O)6]3+、
NO3-、HCl、Ac-、H2O、[Al(H2O)4(OH)2]+中，属于酸（不是碱）的有 ；属于碱（不是酸）的有 既可作为酸又可作为碱的有 。
2．已知0.1 mol·l-1HAc的c(H+)=1.3×10-7 mol·l-1，则HAc水溶液的电离度为 ，离解平衡常数为 。
3．在H2S饱和溶液中c(S2-)近似等于 。
4．0.20 mol·l-1HCl溶液的c(H+) 0.20 mol·l-1HCN溶液的c(H+) ，若用0.10 mol·l-1NaOH恰好中和时，前者所需要的NaOH体积 后者所需要的。
5．往pH=5的溶液中加入若干酸，使c(H+)增加到为原来的10倍时，溶液的pH= ，pOH= 。
6．分别写出下列各物质在水中的离解平衡表达式，离解常数表达式和离解常数的名称。 物质 NH3 NH4+ Cu(OH)2 在水溶液中的平衡表达式 离解常数表达式 离解常数名称 7．将固体NaAc加入HAc水溶液中，能使HAc溶液的离解度 ，称为 效应。
8．配制缓冲溶液时，选择缓冲对的原则是 。
9．决定HAc-NaAc缓冲溶液pH值的因素是（1） （2） 。
10．由NaH2PO4和Na2HPO4组成缓冲溶液的缓冲对物质是 ，该缓冲溶液的缓冲作用的有效范围pH值是 。
三、计算题
1．0.01 mol·l-1HAc溶液的离解离为0.042，求HAc的离解常数和溶液的pH值。 2．一酸雨样品，pH=4.07。设此酸性完全因水中含HNO2所致，计算c(HNO2)。 3．计算下列溶液的pH值：
（1）0.10 mol·l-1NH4Cl; （2）1.0 mol·l-1Na2S; （3）0.050 mol·l-1NaHSO4; （4）0.050 mol·l-1H3PO4。
4．向c(HCl)=0.050 mol·l-1盐酸中通H2S至饱和（c（H2S））≈0.10 mol·l-1。计算溶液pH及c(S2-)。
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5．计算下列溶液的C（H+）、C（OH-）及pH值。 （1）0.010 mol·l-1NaOH; （2）0.050 mol·l-1HAc
（3）0.10 mol·l-1KCN; （4）0.10 mol·l-1ClCH2COOH（氯代乙酸）
6．健康人血液的pH值为7.35～7.45。患某种疾病的人的血液pH可暂时降到5.90，问此时血液中c(H+)为正常状态人的多少倍？
7．尼古丁（C10H12N）是二元弱碱 K ? 7 . 0 ? 10 ? 7 , K ? 1 . 4 ? 10 ? 11。计算c(C10H14N2)=0.050 mol·l-1尼古丁水溶液的pH值及c(C10H14N2)、c(C10H14N2H+) c(C10H14N2H22+)。
8．在100ml 0.10 mol·l-1的氨水中加入1.07gNH4Cl，溶液的pH为多少？在此溶液中再加入100ml中。pH值有何变化。
9．试计算：
（1）pH=1.00与pH=2.00的HCl溶液等体积混合后溶液的pH值。
（2）pH=2.00的HCl溶液与pH=13.00NaOH溶液等体积混合后溶液的pH值。 10．计算0.20 mol·l-1HCl溶液与0.20 mol·l-1氨水混合溶液的pH值？ （1）两种溶液等体积混合？ （2）两种溶液按2：1的体积混合？ （3）两种溶液按1：2的体积混合。
11．在1L 0.1 mol·l-1NaH2PO4溶液中加入500ml 0.10 mol·l-1NaOH溶液后，求算此溶液的pH值。
b1b2(K2,H3PO4?6.8?10?9)12．将2.0ml 14 mol·l-1的HNO3溶液至400ml，试计算： （1）稀释后溶液的c(H3O+)和pH值；
（2）使400ml HNO3溶液的pH增加到7，需要加入固体KOH多少克？
13．欲配制pH=5，含HAc 0.2 mol·l-1的缓冲溶液1升，需1 mol·l-1HAc,1 mol·l-1NaAc溶液各多少ml？
14．欲配制pH值为9.25的缓冲溶液，如用0.2 mol·l-1的氨水溶液500ml，需加入浓度为0.5 mol·l-1
?的盐酸多少毫升 ( K bNH 。 1.8?10?5)315．每100ml纯碱溶液中含5.7gNa2CO3·10H2O时，溶液的c(CO32-)和pH是多少？ 16．0.10 mol·l-1Na3PO4溶液中c(PO43-)和pH各是多少？ 17．分别计算下列各混合溶液中的pH：
（1）0.50 mol·l-1300ml HCl与0.50 mol·l-1200mlNaOH； （2）0.20 mol·l-150ml NH4Cl与0.20 mol·l-150ml NaOH； （3）0.20 mol·l-150ml NH4Cl与0.20 mol·l-125ml NaOH; （4）0.20 mol·l-125ml NH4Cl与0.20 mol·l-150mlNaOH; （5）1.0 mol·l-120ml H2C2O4与1.0 mol·l-130mlNaOH。
18．将10ml 0.30 mol·l-1 HCOONa与20ml 0.15 mol·l-1的HF混合，（1）计算反应的平衡常数；（2）
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