2013高一化学暑假作业
【2013暑期高一化学作业1】
专题1微观结构与物质的多样性
第一单元 原子核外电子排布与元素周期律
一、基础巩固
1.下列叙述中，正确的是 ( ) A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动
B．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了K层后才排L层 C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定
2．在周期表中金属元素和非金属元素交界处最容易找到制造下列哪种材料的元素（ ） A．催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料 C．农药的材料 D．半导体材料
3．下列具有相同电子层数的一组原子是 ( ) A．H、He、Li B．Li、Na、K C．Na、Si、Ar D．O、S、Cl
4．下列四种元素中，单质的氧化性最强的是 ( ) A. 原子最外层电子数为次外层电子数的2倍 B. 第三周期ⅢA族元素 C. 第16号元素 D. 原子核外L层电子数为K层电子数的三倍
5．下列排序正确的是 （ ） ①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O ③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④金属性：Na>Mg>Al
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
6．某周期ⅡA族元素的原子序数为x,则同周期的ⅢA族元素的原子序数 （ ） A．只能是x+1 B．可能是x+8或x+18 C．可能是x+2 D．可能是x+11
7. 氯在周期表中位于 周期 族.氯的最高价氧化物的化学式为 ,最高价氧化物水化物的化学式为 ,气态氢化物的化学式为 。 8. 右图是元素周期表的一部分，A、B、C、D的质子数之和为32。 (1)写出四种元素的符号A B C D 二、能力提升
9. 电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为
HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是 （ ） A．原子半径X＞Y＞Z B．非金属性X＞Y＞Z
C．气态氢化物稳定性HX＞H2Y＞ZH3 D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 10．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 ( )
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A B C D (2)B、C、D的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为 、 。
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A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B.同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 C.第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
11.下列对元素周期表说法不正确的是 ( ) ． A．在第ⅥB和第ⅦB族附近可以找到耐高温金属材料 B．第ⅣA族所有含氧酸的钠盐，溶于水均呈碱性
C．如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能判断该元素在周期表中的位置 D．目前已知发现的第ⅣA族元素为5种，所以该族元素共有5种单质
12．有A、B、C、D四种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同；B元素原子的L层比K层电子数多5个；C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数；D元素的原子核外有4个电子层，K层与L层电子数之和等于M层与N层电子数之和。 写出：
(1)元素符号：A ，B ，C ，D 。
(2)A的原子结构示意图 ，B的阴离子结构示意图 ，C的阳离子结构示意图 ，D的原子结构示意图 。
13．A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次递增，但都小于18。A元素原子核外只有1个电子。B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2。B元素原子最外层上的电子数为次外层电子数的2倍。B、C、D三种元素可以形成化学式为D2BC3的化合物，其焰色反应为黄色。0.5mol E元素的单质与足量的酸反应有9.03 × 1023个电子发生转移。在E和C的化合物中，E的质量占52.94％，又已知E的原子核中有14个中子。 (1)写出五种元素的名称和符号：
A ，B ，C ，D ，E 。 (2)写出D2C2与A2C反应的化学方程式 。 (3)写出D2C2和BC2反应的化学方程式 。
(4) 写出A2C、BC2、D2C2的电子式 、 、 。 14.下表是周期表的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答问题：
周 族 期 ⅠA A B ⅡA ⅢA C ⅣA D ⅤA E F ⅥA ⅦA G H 0 I 1 2 3 ?写出其中几种元素的符号：B 、F 、G 、I 。 ?表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ；
?最高价氧化物的水化物碱性最强的 ，酸性最强的 ，呈两性的 ； ?A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ；
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【2013暑期高一化学作业2】
第二单元 微粒之间的相互作用
一、基础巩固
1.下列叙述错误的是 （ ） A.阴、阳离子通过静电吸引所形成的化学键，叫离子键。 B.活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，形成的是离子键
C.某元素的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D.全部由非金属元素组成的化合物有可能是离子化合物
2. 下列各组化合物中，全部是以共价键形成的是 （ ） A.SO2、P2O5、CO2 B. MgBr2、Al2O3、SO3 C.NH4Cl、SO2、NO D. CaO、CO、NO2
3.下列物质中，不存在化学键的是 （ ） A.氖气 B.氢气 C.氧气 D.氨气 4. M元素的一个原子失去的两个电子分别转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z。下列说法不正确的是 （ ） A.Z的熔点较高 B.Z可以表示为M2Y C.Z是通过离子键结合而成的 D.M形成＋2价的阳离子
5.水的状态除了气态、液态和固态外，还有玻璃态，它是由液态水急速冷却到165 K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同。下列有关玻璃态水的叙述正确的是 （ ） A.水由液态变为玻璃态，体积缩小 B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀 C.玻璃态是水的一种特殊状态 D.玻璃态水中不存在水分子 6.写出下列物质或微粒的电子式,若是共价分子，再写出结构式
(1) Ar (2)CO2 (3)NaOH (4)Na2O2 (5) H2O2 (6) NH4CI (7)H2S (8)N2 (9)MgCl2
二、能力提升
7.下列说法中正确的是 （ ） A.含有离子键的化合物必是离子化合物 B.含有共价键的化合物必是共价化合物 C.共价化合物中可能含有离子键 D.离子化合物中可能含有共价键
8.下列关于氢键的说法正确的是 （ ）A．每一个水分子内含有两个氢键 B．冰、液态水中都存在氢键
C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 9现有如下各说法：
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①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。 ②金属和非金属化合形成离子键。
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。
④根据电离方程式，判断HCl分子里存在离子键。
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是 （ ） A、①②⑤正确 B、都不正确 C、④正确，其他不正确 D、仅①不正确 10. ①NaOH ②H2O ③CaCl2 ④N2 ⑤C2H4 ⑥Na2CO3 ⑦Na2O2 ⑧He 等物质中，只含有离子键的是 ，只含有共价键的是 ，存在分子间作用力的是 ，既含有离子键又含有共价键的是 。属于离子化合物的是 ，属于共价化合物的是 。
11.A、B、C、D是中学化学中常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且A是5个原子核组成的粒子。它们之间可发生如下变化：A+B==C+D；B+E==2D。且D与大多数酸性氧化物及碱性氧化物均能反应。
（1）写出A的电子式：________________；E的电子式：__________________。
（2）B的化学式为________________；C的化学式为______________；D的化学式为________________；E的化学式为____________。
12. 某元素的气态单质分子为双原子分子，它在标准状况下的密度为1.43g/L。 ?该元素形成的双原子分子的电子式是 ；
?该元素与钙化合时形成 键,该化合物的电子式为 . ?该元素与11号元素可形成过氧化物，此过氧化物电子式是 。 13.溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素化合物，试回答下列问题：
（1）溴化碘的电子式是 ，它是由 键形成的 化合物。 （2）溴化碘与水反应的化学方程式为 。
14.短周期中四种元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大。A、D同主族且最外层电子数为奇数，A为元素周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素为地壳中含量最多的元素。请回答下列问题：
?写出D在C单质中燃烧时的化学反应方程式： 。 ?写出A与C形成的化合物的结构式：
?A与B形成的化合物含 键，称为 化合物。请写出几种你知道的由A、B组成的物质的结构式和名称： 。 ?写出由A、B、C、D四种元素形成的一种化合物的化学式是
?由A、B、C、D四种元素中两种元素组成空间结构为直线型的一种化合物的化学式是 ，空间结构为正四面体型的一种化合物的化学式是
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【2013暑期高一化学作业3】
专题1 第三单元 从微观结构看物质的多样性
一、基础巩固
1.一瓶气体经检验只含一种元素，该气体 ( ) A.是一种单质 B.是一种化合物 C.是纯净物 D.可能是混合物 2.下列四种说法：（1）只有一种元素组成的物质一定是纯净物（2）O2、O3混合仍是纯净物（3）有单质参加的反应一定是氧化还原反应（4）同素异形体之间的相互转化属于化学反应，其中错误的组合是 （ ） A.只有（1）（2） B.只有（3）（4） C.只有（1）（2）（3） D.（1）（2）（3）（4）全错
3.C60与金刚石互为 （ ） A.同素异形体 B.同分异构体 C.同位素 D.同种物质
4.下列各组物质互为同分异构体的是 （ ） A.1H和2H B.O2与O3
C.甲烷与正丁烷 D.正丁烷与异丁烷
5.下列物质的晶体中的化学键类型和晶体类型都相同的是 （ ） A.CO2和SiO2 B. CO2和H2 C.NaCl和HCl D. CCl4和KCl
6.下列关于晶体的说法正确的是 （ ） A.在晶体中，只要有阴离子就一定有阳离子 B.在晶体中，只要有阳离子就一定有阴离子 C.原子晶体的熔点一定比金属晶体高 D.分子晶体的熔点一定比金属晶体低 7. 下列说法正确的是（） A．金刚石和石墨可互称为同位素
B．氰酸铵（NH4CNO）和尿素[CO(NH2)2]是同分异构体 C．D2和T2可互称为同素异形体素
D．1H216O和2H218O是同素异形体 8. 将下列变化过程中破坏的作用力名称填在横线上：
(1)NaOH熔化_________________；(2) Na熔化_________________； (3)SiO2熔化________________ ；(4)HCl溶于水________________ ；
(5) 干冰升华__________________；(6) NaCl溶于水________________。
9.氮化碳晶体是新发现的一种高硬度的材料，该晶体的晶型应该是 ，试根据物质结构知识推测氮化碳晶体与金刚石晶体相比硬度更大的应是 ，熔点较低的应是 。
二、能力提升
10.安全火柴盒的侧面涂有红磷和三硫化二锑的混合物，用红磷比用白磷安全，理由是
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