2013高一化学暑假作业
专题1 微观结构与物质的多样性
一、基础巩固
1．Na和Na+两种粒子中，不相同的是 （ ） ①核内质子数 ②核外电子数 ③最外层电子数 ④核外电子层数
A． ①、② B． ②、③ C． ③、④ D． ②、③、④ 2．下列说法中，正确的是 （ ） A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数 C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子 D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大
3．据报道，国外科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，再用射频电火花喷射氮气，此时碳氮原子结合成碳氮化合物的薄膜，据称此化合物可能比金刚石更坚硬，究其原因可能是 （ ） A．碳、氮原子构成网状结构的晶体 B．碳氮键比金刚石中碳碳键更短 C．氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多 D．碳、氮单质的化学性质均不活泼 4．IA族与VIIA族元素所形成的化合物大都具有的性质是 （ ） ①高沸点 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④低熔点 ⑤溶融状态不导电 A.①②③ B.③④⑤ C.①④⑤ D.②③⑤ 5．下列各组物质中，化学键类型相同的是（ ） A．HCl和KCl B．H2S和Na2S C．CH4和H2O D．H2SO4和Na2SO4 6．下列说法正确的是（ ）
A．同素异形体间的化学式一定相同 B．同素异形体间的结构一定相同 C．同分异构体间的化学式一定相同 D．同分异构体间的结构一定相同 7. C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球
，它与石墨互为 （ ）
A．同位素 B．同素异形体 C．同分异构体 D．同一物质
8．有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a>b，阴离子所带负电荷数c>d，则四种元素的原子序数关系是（ ） A ．a>b>c>d B．b>a>d>c C．c>b>a>d D．b>a>c>d 9．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（ ） A．H2XO3 B．HXO3 C．H3XO4 D．H2XO4 10．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子X m + 和Y n - 的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是 ( )
A．a = b + m + n B．a = b – m + n C．a = b + m – n D．a = b – m – n 11． 2种元素可形成AB2型化合物，它们的原子序数是 A．3和9 B．6和8 C．10和14 D．7和12
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12．根据下表给出的几种物质的溶沸点数据，判断下列说法中错误的是 （ ） 熔点/℃ 沸点/℃ NaCl 810 1465 MgCl2 710 1418 AlCl3 180 160 SiCl4 —68 57 单质B 2300 2500 A、SiCl4是分子晶体； B、单质B可能是原子晶体； C、AlCl3加热能升华； D、NaCl 比MgCl2更易熔化。 13．下列判断错误的是 ( )
A．沸点：NH3>PH3>AsH3 B．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．碱性：NaOH>Mg(OH) 2>Al(OH)3 14．下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ）
15．下列四种说法：①只有一种元素组成的物质一定是纯净物 ②只有C2H6O组成的物质一定是纯净物 ③有单质参加的反应一定是氧化还原反应 ④同素异形体之间的相互转化属于化学反应，其中错误的组合是 （ ）
A、只有①② B、只有③④ C、只有①②③ D、全错
16．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是( ) C．气态氢化物的稳定性 H2Z>HCl
D．四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高
17．当SO3晶体融化或升华时，下述发生变化的是（ ） A．分子内的化学键 B．分子内的原子个数 C．分子的质量 D．分子间的距离 18．下列电子式或结构示意图表示合理的是：( )
A．原子半径：W>Z>Y>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
A、CO2 B、MgCl2 C、HCl D、Sˉ
2
19．（12分）写出下列所有物质的电子式;若该物质为共价分子,则再画出它的结构式. ．NaCl ______________MgCl2 _____________ CO2 ______________CH4 ____________
NH3______________ H2O_____________ NH4Cl _____________ NaOH ____________
结构式
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37 14 14
20．（10分）① CO CO2 ② H2 D2 T2 ③ 35 17Cl 17Cl ④ C N
⑤液氨 氨水 ⑥O2 O3 ⑦ CH2=CH2 CH3CH2CH3 ⑧CH3CH2OH CH3OH
⑨ ⑩
其中属于互为同位素的是 ，同素异形体是 ，同分异构体是 同系物是 ，同种物质是 。 二、能力提升
21.下列说法正确的是 （ ） A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质
B.NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同 C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1 D.H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构
22．下列各组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（ ） A．食盐和蔗糖溶于水 B．氯化钠和硫熔化 C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化 23．下列排列顺序正确的是 ( ) A、粒子半径：Al ＞ Mg ＞ F
B、热稳定性：HI ＞ HBr ＞ HCl ＞ HF C、酸性：H2SiO3 ＜ H3PO4 ＜ H2SO4 ＜ HClO4 D、碱性：Al(OH)3 ＞ Mg(OH)2 ＞ NaOH
24．能说明碳元素的非金属性比硅元素强的是 （ ） A．甲烷比硅化氢稳定 B．碳与SiO2反应生成硅 C．碳酸与硅酸钠溶液反应生成原硅酸 D．高温下SiO2和Na2CO3反应
25．短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错误的是（ ） A．X，Y，Z中X的单质最稳定 B．Y的氢化物为HY C．X能生成HXO D．能发生Cl2+H2Z====Z+2HCl的反应
则a不可能为（ ）
A．b+4 B．b-5 C．b+6 D．b+8
27．X、Y、Z、R是1～18号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：①元素X原子的M层比L层少3个电子；②元素Y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；③元素Z原子的L层比M层多5个电子；④元素R原子的L层比K层多3个电子，其中
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－
X Y Z 26．已知X，Y为短周期元素，两元素形成化合物XY2，已知起原子序数分别为a和b，
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金属性最强的是 （ ）
A．X B．Y C．Z D．R
28．据报道，科学家发现了如下反应：O2 + PtF6 = O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为＋5价，对于此反应，下列说法正确的是 ( )
A．在此反应中，O2氧化剂，PtF6是还原剂 B．O2(PtF6)中氧元素的化合价为＋1价 C．在此反应中，每生成1 mol O2(PtF6) 则转移1 mol电子 D．在O2(PtF6)中不存在共价键 29．下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:
主族 ⅠA 周期 2 3 4 ④ ⑨ ⑤ ① ② ③ ⑥ ⑦ ⑧ ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 (1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体化学用语,下同)。 ．．．．
(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_ ___，碱性最强的化合物的电子式是:__ ___。 ．．．
(3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是____ ___；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式__ ________。
(4) ②氢化物与的③单质一定条件下反应的化学方程式 （5）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因
（6） 用结构式表示元素①与③形成的化合物 ，该化合物在固体时俗
称 ，属于 晶体，指出它的一种用途 。
（7） 写出④的单质与水反应的化学方程式 。 30．有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的相对分子质量
与X最高价氧化物的相对分子质量之比为17∶ 40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：
（1）写出各元素名称：X 、Y 、Z 。
（2）X离子的结构示意图为 。化合物Y2X的电子式 。 （3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为
生成物的电子式为
（4）X与Z的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为
（5）试写出一个能证明Z单质的氧化性比X单质强的化学方程式：
【2013暑期高一化学作业12】
专题2 化学反应与能量转化单元测试
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2013高一化学暑假作业
一．单选（每题3分，共42分）
1．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是( )
A．煤燃烧时将化学能全部转化为热能 B．原电池将化学能转化为电能
C．二次电池充电时将电能转化为化学能 D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能 2．下列四个数据都表示合成氨的反应速率，N2＋3H22NH3，其中代表同一反应速率的是( )
①v(N2)＝0.03 mol·L－1·min－1 ②v(NH3)＝0.09 mol·L－1·min－1 ③v(H2)＝0.045 mol·L－1·min－1 ④v(H2)＝0.135 mol·L－1·min－1 A．①② B．①③ C．③④ D．②④
3．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其主要原因是( )
A．利用电池外壳的金属材料 B．防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对水和土壤的污染 C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D．回收其中的石墨电极
3+2+2+
4.一个原电池的总反应为3Cu + 2Fe = 2Fe + 3Cu ,该反应的原电池的正确组成是 A. 正极 Fe 负极 Cu 电解质溶液 CuCl2 B. 正极 石墨 负极Zn 电解质溶液 CuCl2 C. 正极 石墨 负极Cu 电解质溶液 FeCl3 D. 正极 Fe 负极Zn 电解质溶液 FeCl3
5．关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是 A．都用粗铜做阳极、纯铜做阴极 B．电解液的成分都保持不变
－2+
C．阳极反应都只有Cu－2e＝Cu D．阴极发生氧化反应
6．用一定体积、一定浓度的盐酸跟过量的锌反应制取一定体积的氢气，为了提高化学反应速率而又不影响生成氢气的体积，下列措施中合理的是( )
A．加少量稀硫酸 B．加热 C．加蒸馏水 D．加少量蓝矾
7．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是
2+-A．4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 ↓ B．Fe + 2OH = Fe(OH)2 ↓
- -- 3+
C．2H2 O+ O2 + 4e= 4OH D．Fe - 3e= Fe 8.下列叙述不正确的是
A．电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应
B．原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极 C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用 D．电解饱和食盐水，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气
9．人造地球卫星使用的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn＋2OH－－－－
－2e===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e===2Ag＋2OH。据此判断Ag2O是( ) A．负极，被氧化 B．正极，被还原 C．负极，被还原 D．正极，被氧化 10、下列说法正确的是
A. 在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 B. 酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热 C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一
D. 在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ 11．已知热化学方程式：
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