2013高一化学暑假作业
1
H2(g) + O2(g) ＝H2O(g) △H = -241.8kJ／mol
21
H2(g)+ O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol
2
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是
A．吸热44kJ B． 吸热2.44KJ C．放热2.44kJ D．放热44KJ 12．在定温、定容条件下，不能标志H2(g)+I2(g)2HI(g)达平衡的是（ ） A．单位时间内消耗amol H2，同时消耗 2amol HI
B．容器内的总压强不随时间变化 C．容器内H2、I2不再减少，HI不再增加 D．单位时间内每生成amol HI，同时a NA个HI分子分解 D．达到化学平衡时，NH3的体积分数不再变化
13.肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g) + 2O2(g)＝N2O4(g)； △H＝+ 8.7kJ/mol
N2H4(g) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g)； △H＝–534 kJ/mol
下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是 A. 2N2H4(g) + N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)； △H＝–1076.7 kJ/mol B. N2H4(g) + 1/2N2O4(g) ＝3/2N2(g) + 2H2O(g)； △H＝–1076.7 kJ/mol C. 2N2H4(g) + N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)； △H＝–542.7 kJ/mol
D. 2N2H4(g) + N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)； △H＝–1059.3 kJ/mol
14． 出现于20世纪50年代的镍(Ni)镉(Cd)电池是一种可充电碱性电池，至今仍占有很大的市场份额，但由于镉是致癌物质，故镍镉电池有逐渐被其它可充电电池取代的趋势。镍镉电池以氢氧化钾为电解质溶液，电池在充、放电时的工作原理为： Cd(s) + 2 NiOOH(s)＋2 H2O(l) Cd(OH)2(s) ＋ 2 Ni(OH)2(s) 下列关于镍电池的说法错误的是
－－
A．电池工作时的负极反应是：Cd(s)＋2OH(aq)-2e＝Cd(OH)2(s)
－－
B．充电时的阳极反应是：Ni(OH)2(s) ＋OH(aq) -e＝NiOOH(s)＋H2O(l)C．放电时每转移1mol电子，正极有1 mol NiOOH被氧化
D．电池工作时，负极区pH减小，正极区pH增大，但整个电池的pH基本保持不变 二．填空题（共58分）
15、（3分）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是
16、（8分）某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：
26
2013高一化学暑假作业
（1）该反应的化学方程式： ； （2）反应开始至2min末，X的反应速率为 （3）该反应是由 ；
开始反应的。（?正反应?逆反应?正逆反应同时。）
17、（8分)如要用电解的方法精练铜，电解液选用CuSO4溶液，则阴极的材料是 ,
电极反应式为 ，阳极的材料是 ，电极反应式为 。 18、（6分）对于反应N2+3H2
2NH3（正反应是放热反应），下列A~F各项措施中，（1）
能使正反应速率增大的是 （2）能使逆反应速率增大的是
A. 增加N2和H2的浓度 B. 增大压强 C. 升高温度 D. 加入（正）催化剂 E. 增加NH3的浓度 F. 减少NH3的浓度
19、（10分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I： C(s)＋O2(g) === CO2(g)
途径II：先制水煤气： C(s) + H2O(g) === CO(g) + H2(g)
燃烧水煤气：2 CO(g) + O2(g) === 2CO2(g)；2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g)
-1
已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1=－393.5 kJ·mol ②H2（g)+ ③CO(g)+
1-1O2(g)=H2O(g)；△H2=－241.8kJ·mol 21-1O2 (g) =CO2(g)；△H3=－283.0kJ·mol 2 请回答下列问题：
-1
（1）C的标准燃烧热是 kJ·mol
（2）根据盖斯定律写出煤和气态水生成水煤气的热化学方程式： （3）在制水煤气反应里，反应物具有的总能量________（填“＞”、“＜”或“＝”）生成物所具有的总能量
（4）根据两种途径，下列说法错误的是 ．．A．途径II制水煤气时增加能耗，故途径II的做法不可取 B．与途径I相比，途径II可以减少对环境的污染 C．与途径I相比，途径II可以提高煤的燃烧效率 D．将煤转化为水煤气后，便于通过管道进行运输 20、（12分）某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按右图所示装置进行实验并得到下表实验结果： 实验 A 序号 B 烧杯中的液体 灵敏电流计指 针是否偏转 A
B
27
2013高一化学暑假作业
1 2 3 4 5 6 Zn Zn Zn Zn Cu Mg Zn Cu Zn Cu C Al 乙醇 稀硫酸 稀硫酸 苯 氯化钠溶液 氢氧化钠溶液 无 有 无 无 有 有 分析上述数据，回答下列问题： （1）实验2中电流由 极流向 极（填“A”或“B”）
（2）实验6中电子由B极 流向A极 ，表明负极是 电极（填“镁”或“铝”） （3）实验5 表明
A．铜在潮湿空气中不会被腐蚀 B．铜的腐蚀是自发进行的 （4）分析上表有关信息，下列说法不正确的是 ．．．A．相对活泼的金属一定做负极 B．失去电子的电极是负极 C．烧杯中的液体，必须是电解质溶液
D．浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的二种金属（或其中一种非金属） 三．计算题（10分）
21、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，
c(A)：c(B)=3：5,C的平均反应速率为0.1mol/(L.min)。试求： (1) 此时A的浓度及反应开始前容器中A、B的物质的量； (2) B的平均反应速率； (3) x的值。
【2013暑期高一化学作业13】
专题3 有机化合物的获得与应用专题检测卷
28
2013高一化学暑假作业
一、选择题(每小题只有1个选项符合题，每题3分共60分)：
1．医院里在某病人的尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加热后产生红色沉淀说明病人的尿中含有 （ ）
A．脂肪 B．乙酸 C．蛋白质 D．葡萄糖 2．检验淀粉已完全水解的试剂（ ）
A．新制的Cu(OH)2悬浊液 B．碘水 C．NaOH溶液 D．稀硫酸
3．将等物质的量的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处 ，下列有关此实验的现象和结论中，不正确的是（ ）
A．瓶中气体的黄绿色变浅 B．瓶内壁有油状液滴生成 C．生成物只有CH3Cl和HCl
D．此反应的生成物可能有CH2Cl2、CHCl3和CCl4的混合物。
4．下列化学反应类型既属于加成反应又属于还原反应的是 A．氢气和苯的反应 B. 乙炔和HCl的反应
C．乙醇和金属Na的反应 D. 乙醇和氧气在Cu催化作用下反应 5．下列各组中的两组有机物不属于同分异构的是（ ）
A、甲酸乙酯和乙酸甲酯 B、CH3CH2COOH和CH3COOCH3 C、正丁烷和异丁烷 D、淀粉和纤维素 6．下列混合物能用分液法分离的是（ ）
A．乙醇与乙酸 B．苯和煤油 C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D．酒精和水 7．分子式为C5H12O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有 A.5种 B.6种 C.7种 D.8种
8．下列关于蛋白质的叙述中不正确的是（ ）
A． 蛋白质溶液中加入饱和的硫酸铵溶液，蛋白质析出，如再加水也不溶解 B． 蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，蛋白质析出，如再加水也不溶解 C． 蛋白质属于高分子化合物 D． 加热能使蛋白质变性
1818
9．用O标记的CH3CH2OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列说法不正确的是：( )
18
A．、O 存在于乙酸乙酯中 B． 反应中浓硫酸既是催化剂又是吸水剂
18
C．、O 存在于水中 D．若与丙酸反应，生成的酯的相对分子质量为104
10、乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的( ) A．与金属钠作用时，键①断
B．与氧气反应发生燃烧时，键①②③④和⑤断裂 C．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂
D．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂
11、钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H2O；②
＋
CH3COOH；③CH3CH2OH。从产生氢气的剧烈程度可推断出这三种物质电离出H的难易程度是（从难到易的顺序）（ ）
29
2013高一化学暑假作业
A．①②③ B．②③① C．③①② D．②①③
12、现有4.6g某有机物在空气中完全燃烧，生成了8.8gCO2和5.4g水，该有机物可能是
A.CH4 B. C2H5OH C.C2H6 D. C2H4
13．下列各组物质，不管它们以何种比例混和，只要总质量一定， 完全燃烧后产生的二氧化碳为一定值的是（ ）
A．甲醛和甲酸甲脂 B．乙醇和丙醇 C．甲醛和乙醛 D．甲酸和乙酸
14．美国研究人员发现，艾滋病病毒通过两种方式伤害人脑，一种是杀死脑细胞，另一种是阻止新细胞的生成。感染艾滋病时艾滋病病毒首先通过人体gp120蛋白质而引起病变，问题的关键是对gp120这种蛋白质的研究。下列推断正确的是( )。
A．该病毒在盐溶液中一定发生变性
B．艾滋病病毒与gp120在一定条件下水解最终都产生氨基酸 C．温度越高，gp120蛋白质活性越高
D．通常把艾滋病病毒样本保存在福尔马林中
15. 用括号内试剂除去下列各种物质中的少量杂质，正确的是（ ）
A．溴苯中的溴(KI溶液) B．乙醇中的乙酸(NaOH溶液) C．乙酸乙酯中的乙酸(饱和Na2CO3溶液) D．苯中的甲苯(溴水) 16. 下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是（ ）
17．水解后能得到C2H5OH和HOOC—COOH的有机物是（ ）
18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )。
A．标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为0.5NA B．28 g乙烯所含共用电子对数目为4NA
C．标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5NA
D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3NA 某物质的结构简式：
19、CH3COOCH2—CH=CH—COOH，它可能具有的性质有( )。
①加成反应；②水解反应；③酯化反应；④中和反应；⑤氧化反应；⑥取代反应。 A．只有①③ B．只有①③④ C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤⑥
20、两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.16 mol CO2和3.6 g水，下列说法正确的是( )。
A．混合气体中不一定有甲烷 B．混合气体中一定是甲烷和乙烯 C．混合气体中一定没有乙烷 D．混合气体中一定有乙炔(CH≡CH) 二、填空题（共32分）
30