2013高一化学暑假作业
（ ）
A. 红磷是原子晶体，白磷是分子晶体，所以红磷比白磷更稳定； B. 白磷在空气中会自燃，而红磷的着火点比白磷的着火点高；
C. 白磷有毒，红磷无毒； D. 白磷和红磷都是分子晶体，红磷的熔点比白磷高。
11.已知自然界中氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D。从水分子的原子组成来看，自然界的水共有 （ ） A.3种 B.6种 C.9种 D.12种
12.―神舟六号‖的成功发射，长征2号火箭承担运载―神六‖的使命。氢化锂、氘化锂、氚化
锂可以作为启动―长征‖2号火箭发射的优良炸药。下列说法正确的是 （ ）
A.LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1:2:3 B.它们都是强氧化剂 C.H、D、T之间互称同素异形体 D.它们都是强还原剂 13. 科学家用NaNO3和Na2O在一定条件下化合制得由钠离子和阴离子B构 成的晶体NaxNO4，测定阴离子B中的各原子的最外层电子都达到了8电子 稳定结构。下列说法错误的是( )
A．x＝3 B．N的化合价为＋3 C．阴离子B的电子式可能为 D．此反应是非氧化还原反应
14.下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从高到低的顺序为________(填序号)。 15.将下列物质分类：
①白磷和红磷 ②16O和18O ③O2和O3 ④H2O和D2O ⑤CH3－CH2－O-CH2-CH3（乙醚）和CH3CH2CH2CH2OH（丁醇）
CH2⑥H2C=CH-CH3（丙烯）与
CH2CH2
?互为同位素的是___________（填编号，下同） ?互为同素异形体的是___________ ?互为同分异构体的是___________
16.有两种气态单质Am和Bn。已知2.4gAm和2.1gBn所含的原子个数相同，而分子数之比是2:3;A、B原子核内质子数与中子数相等，A原子的L层电子数是K层电子数的3倍。 ?A、B两元素的名称是：A ___________，B ___________。 ?Am中的m值是___________。
17. A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B。已知：A、B处于同一周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：
（1）这四种元素分别是：A ，B ，C ，D ； （2）这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是 ；
（3）C的单质是 晶体，B的单质和C的单质在一定条件下反应的生成物属于 晶体。
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2013高一化学暑假作业
【2013暑期高一化学作业4】
专题2 化学反应与能量变化
第一单元 化学反应速率与反应限度
一、基础巩固
1.化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面的说法错误的是（ ）
A.能够节约原料和能源 B.能够提高产品的产量 C.能够提高经济效益 D.能够提高化学反应速率 2.下列表示化学反应速率的单位正确的是（ ）
-1-1 -1 -1
A.mol·min B.mol·s C.mol·L D.mol·(L·s) 3.下列反应不属于可逆反应的是（ ） A.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸
B.水电解生成氢氧混和气体和氢氧混和气体爆炸生成水
C.密闭容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定压强下可以相互转化
D.密闭容器中的二氧化硫和氧气在一定的条件下可以生成三氧化硫，同时三氧化硫又可以分解为二氧化硫和氧气
4.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（ ）
A.增大反应物的量 B.增大压强 C.升高温度 D.加入二氧化锰
5.在一个2L的容器中，放入2mol气体A，5 S后测得这种气体A还剩余0.5mol，该反应中气体A的化学反应速率是( ）
-1 -1
A.1.5mol·(L·S) B.0.15 mol·(L·S)
-1 -1
C.0.75 mol·(L·S) D.0.075 mol·(L·S)
6.甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 molA，乙中每分钟减少2 molA，则两容器中的反应速率（ ）
A.甲快 B.乙快 C.相等 D.无法确定
-1
7.过量锌粉跟100mL6mol·L盐酸反应，在一定温度下，为减慢反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应混合物中加入适量的（ ）
-1
A.氢氧化钠固体 B.2mol·L盐酸溶液 C.蒸馏水 D.石灰水
8.当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等的时候，就达到了“化学平衡”。下列关于化学平衡的说法中正确的是（ ）
①化学反应达到化学平衡时，反应物与生成物的浓度（含量）保持不变；②化学反应达到化学平衡时，整个反应处于停滞状态；③影响化学平衡的外界条件发生改变，平衡状态就会被破坏。
A.只有① B.只有①② C.只有①③ D.①②③
181818
9.在容器中充入SO2和只含有O原子的氧气(O2)，在一定条件下达到反应极限时，O存在于（ ）
A.只存在于氧气中 B.只存在于SO3中
C.SO3、SO2、O2中都可能存在 D.只存在于SO2和SO3中 10.一定条件下，在密闭容器中发生反应：N2+3H22NH3。反应达到平衡时，则（ ） A.氮气的体积分数不变 B.生成2mol氨气的同时，反应了3mol氢气
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C.氮气、氢气不再化合 D.体系中N2、H2、NH3的物质的量之比一定是1:3:2 二、能力提升
11. 可逆反应∶2NO2
2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
12.工业上氨气的制取是在高温、高压和催化剂的条件下进行的，并且该反应属于可逆反应，即该反应达到一定限度后，就会在反应物、产物浓度上保持一种动态的平衡（即化学平衡）。
（1）请你填写下表中的空白： N2 H2 NH3 -1 -1反应开始时的浓度 1.5 mol·L 4.5 mol·L 0 -110min后的浓度 ① 4.2 mol·L ② 反应速率 ③ ④ ⑤ （2）比较是一种重要的化学学习方法。请用比较的方法归纳上表中反应速率与化学方程式中的计量系数的关系： 。
-1
13.1加入O．1 mol Mn02粉末于50 mL的H2O2中(密度1 g·mL)在标准状况下放出的气体体积与时间的关系如图所示：
(1)实验时放出的气体总体积是______________。 (2)反应放出一半气体所需时间是______________。
(3)反应放出3/4气体所需的时间约为__________________. (4)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______________.
(5)解释上述A、B、C、D快慢的原因是: . 14.某研究性学习小组在比较AgX的溶解性时做了以下两个实验：
-1-1
（1）量取2mL 1mol·LNaCl溶液于试管1中，再滴入2mL 1mol·LAgNO3溶液，不断振荡。
（2）将试管1静置一段时间后倾倒出月一半的上层清液于试管2中，在试管2中再加入
-1
2mL 1mol·LKI溶液。
结合所学知识，从中我们得出哪些结论？
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【2013暑期高一化学作业5】
第二单元 化学反应中的热量
一、基础巩固
1.已知1mol氢气在氧气中完全燃烧生成液态水时放出258.8kJ的热量，表示其热化学方程式为2H2（g）+O2(g)=2H2O (l) ⊿H＝-571.6kJ ，其中错误的是（ ）
A.各物质前的化学计量数 B.各物质后的状态 C.⊿H的单位 D.⊿H的负号 2.对于相同物质参加的反应，下列与其热化学方程式中⊿H的大小无关的是（ ） A.化学计量数 B.反应的条件 C.反应物的状态 D.生成物的状态
3．电视上有一“自热米饭”的广告播得很火，它介绍在食用时，将一无色液体加入到一白色固体中，放上装米饭的盒子，过几分钟米饭马上就热气腾腾，可以食用了，非常方便。请你推测其白色固体和无色液体可能是如下哪个组合( )
A．硝酸铵和水 B．浓硫酸和水 C．氧化钙和水 D．固体酒精和水 4.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（ ）
5.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ） A.X的能量一定高于M B.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 C.Y的能量一定高于N D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 6. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2反应 C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 7. 已知化学反应2C(s)＋O2(g)=====2CO(g)，2CO(g)＋O2(g)=====2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是(其他条件相同)( ) ．A．12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量
B．56 g CO 和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的能量 C．12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2 所具有的能量 D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
8.2005年10月12日我国用长征二号F型成功发射了神舟六号载人飞船，并于10月17日圆满着陆。长征二号F型火箭用的燃料是液态的偏二甲基肼C2H8N2，氧化剂是液态的N2O4，已知1.5g火箭燃料偏二甲基肼完全燃烧生成氮气，二氧化碳和液态水放出热量50kJ热量。下列不正确的是（ ）
A.燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转变为热能和机械能 B.偏二甲基肼在四氧化氮中的燃烧反应的是放热反应
C.该反应中偏二甲基肼和四氧化氮总能量小于二氧化碳、氮气和水的总能量 D.燃烧时的总反应为：C2H8N2+ 2N2O4 2CO2 +3N2 +4H2O 二能力提升
9.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是
9
点燃
点燃
2013高一化学暑假作业
1
①C(s)＋O2(g)====CO2(g)；△H1 C(s)＋O2(g)====CO(g)；△H2
2
②S(s)＋O2(g)====SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)====SO2(g)；△H4
1
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)；△H6
2
④CaCO3(s)====CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)====Ca(OH)2(s)；△H8 A.① B.④ C.②③④ D.①②③
10.有三个热化学方程式：① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+ Q1 kJ；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2kJ；③H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)+Q3 Kj；其中Q1、Q2、Q3的大小关系为（ ） A.Q1=Q2=Q3 B.2Q3=Q1 11.由氢气和氧气反应生成1mo1水蒸气放热量241.8kJ，试写出该反应的热化学方程式： 。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ， -1 则反应H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(1)的⊿H = kJ·mo1。 12.燃料燃烧的过程都是放热过程，这时反应物的总能量 （大于、等于、小于）生成物的总能量。燃料充分烧烧的条件有 __ _____和 ________________。 13. 某研究性学习小组在探究CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O是放出热量还是吸收热量时设计了如图所示的实验装置。 在小试管里加入2 g 新制备的无水硫酸铜，把小试管套在具支试管内。在U形管内加入少量红墨水。打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面。再夹紧螺旋夹，把水滴入小试管内，使白色的无水硫酸铜完全变成蓝色的五水硫酸铜晶体，可观察到U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升。 (1)①写出上述反应的化学方程式： ________________________________________________________________________。 ②该反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应。 ③反应中的硫酸铜和水具有的总能量__________(填“大于”或“小于”)硫酸铜晶体的总能量。 (2)如果U形管内两边的液面处于同一水平面后，在小试管内先加入Ba(OH)2·8H2O晶体，再加入NH4Cl固体，用玻璃棒不断搅拌，则可观察到U形管中的现象为 ________________________________________________________________________。 14．下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量： Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2 物质 243 193 151 432 366 298 436 能量(kJ) 根据上述数据回答下列问题： (1)下列物质本身具有的能量最低的是________(填字母代号)。 A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2 (2)下列氢化物中最稳定的是________(填字母代号)。 A．HCl B．HBr C．HI (3)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？________。 (4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是________。 【2013暑期高一化学作业6】 10