A 2个 B 3个 C 4个 D 一个(无异构体)
3 已知[Pd(Cl)2(OH)2]2-有两种不同的结构,成键电子所占据的杂化轨道应该是 A sp3 B d2sp3 C sp3和dsp2 D dsp2
4 下列哪一种\离子\在通常情况下在各自的配合物中不取sp杂化轨道成键? A Cu(Ⅰ) B Cu(Ⅱ) C Ag(Ⅰ) D Au(Ⅰ) 5 下列哪一种说法是欠妥的?
6 下列酸根都可以作为配体生成配合物,但最难配到形成体上的酸根是 A ClO4- B SO42- C NO3- D CO32-
7 [Cu(NH3)4]2+ 比 [Cu(H2O)4]2+ 稳定,这意味着[Cu(NH3)4]2+ 的 A 酸性较强 B 配体场较强 C 离解常数较小 D 三者都对 8 下列各组配合物中，中心离子氧化数相同的是 A K[Al(OH)4] K2[Co(NCS)4] B [Ni(CO)4] [Mn2(CO)10] C H2[PtCl6] [Pt(NH3)2Cl2] D K2[Zn(OH)4] K3[Co(C2O4)3] 9 下列配合物(离子)具有3种几何异构体的是
A [Cr(H2O)3Cl B [Zn(en)Cl2] C [Fe(H2O)4(OH)2] D [Co(NH3)2(en)Cl2] 10 加入以下哪种试剂可使AgBr以配离子形式进入溶液中 A HCl B Na2S2O3 C NaOH D NH3·H2O
三、填空题:
1 在配合物[Co(NH3)3H2OCl2]中，中心离子是( )，配位体是( )，配位数是( )，中心离子的氧化数是( )，配离子的电荷数是( )，内界( )，外界( ). 2 配合物Fe(CO)5中，金属Fe与CO的结合是靠( )键. 3 在[Pt(NH3)5Cl]Cl3中，化学键型有( )种，它们分别是( ). 4 写出下列配合物或配离子的名称 Li[AlH4]( ) [Pt(NH3)4][PtCl4]( ) 5 写出下列物质的化学式：
赤血盐( ) 三氯化二水四氨合钴(Ⅲ)( )
四、简答题
1 KI溶液中加入[Ag(NH3)2]NO3溶液，能使Ag+形成不溶物而析出；但加入K[Ag(CN)2]溶液后，不能有沉淀形成。为什么?
2 Fe2+与CN-形成的配离子是反磁性的，但与H2O形成的配离子则为顺磁性的。为什么?
五、综合题:
有两种组成相同的CoSO4Br(NH3)5的配合物.其一的水溶液为无色，加AgNO3后生成黄色沉淀；若加BaCl2溶液无变化。另一水溶液为紫色，加入BaCl2溶液生成沉淀，若加入AgNO3溶液无变化。试确定它们的结构式，并一一命名.
第五章 化学热力学基础
一.是非题:
1.内能△U的改变值,可通过测定Q和W算出.由于内能是状态函数,因此,热和功也是状态函数. 2.热力学第一定律的数学表示式△U=Q -W适用于包括电功的一切宏观变化.
6
3.由于反应热的单位是KJ/mol,所以反应式配平系数不同,该反应的反应热也不同. 4.反应的热效应就是反应的焓变.
5.凡是体系的温度升高,就一定吸热:而温度不变,体系既不吸热,也不放热. 6.如果某反应的△rG> 0,则该反应不一定不能自发进行.
7.任何一个反应不论在什么条件下进行,则该反应的△rG总是等于生成物的标准生成 自由能之和减去反应物标准生成自由能之和.
8.设计出来的某反应,如果△rG > 0,则表示这个反应无论如何是无法进行的. 9.如果一反应△rH和△rS都是负值,表示这个反应无论如何是无法进行的. 10.化学反应的发生常伴有热效应,通常放热反应都是自发的.
二.选择题:
1.如果某一体系从状态A变到状态B有两种途径:一种是经C到B状态;另一种是经D到E,最后到B状态.体系内能的改变值为
A.△U > 0; B.△U<0; C.△U = 0 D.△U = UB - UA. 2.下列反应符合生成热的定义是
A. S(g) + O2(g) = SO2(g); B. S(s) + 3/2O2(g) = SO3(g) C. S(g) + 3/2O2(g) = SO2(g); D.S(s) + 3/2O2(g) = SO2(s). 3.下列有关热效应的正确说法是
A.石墨始终在298K温度下燃烧放出的热量;
B.石墨燃烧后,使CO2的温度恢复到石墨燃烧时的起始温度,并只做体积功; C.石墨与CO2在燃烧温度时的热效应; D.其焓变值是人为规定的.
4.LiH(s)的溶解热为-132.9kJ/mol,Li与过量水反应的焓变为-222.17kJ/mol,则 △fH(LiH)值 A.47.8kJ/mol; B.-89.3kJ/mol; C.89.3kJ/mol; D.-47.8kJ/mol.
5.反应 CaO(s) + H2O(l) = Ca(OH)2(s) 在298K是自发的,要使逆反应在高温变为非自发, 则 意味着
A、△H为+,△S为+ B、△H为+,△S为- C、△H为-,△S为- D、△H为-,△S为+
6.如果体系经过一系列变化最后有回到初始状态,则体系的 A.Q=0 W=0 △U=0 △H=0 B.Q≠0 W≠0 △U=0△H=Q C.Q=-W △U=Q+W △H=0 D.Q≠W △U=Q+W △H=0
7.如果X是原子,X2是实际存在的分子,反应 X2(g) ━━ 2X(g)的△rH应该是 A.负值 B.正值 C.零 D.不一定
8.一化学反应恒温恒压变化时,△rG与反应温度T的关系用下列哪一种表达方法最好 A.△rG与T无关 B.△rG随T变化而变化
C.△rG与T是线性函数关系 D.△rG随T增加而减小 9.下列哪一种物质的标准生成自由能为零? A.Br2(g) Br-(aq) C.Br2(l) D.Br2(aq)
10.室温下,下列哪一正向反应熵变数值最大?(不必查表) A.CO2(g)→ C(s) + O2(g) B.2SO3(g) → 2SO2(g) + O2(g)
C.CaSO4·2H2O(s) → CaSO4(s) + 2H2O(l) D.2NH3(g) → 3H2(g) + N2(g)
三.填空题:
1.一个正在进行的反应,随着反应的进行,反应物的自由能必然( ),而生成物的自由能 ( ), 当达到( )时,宏观上反应就不再向一个方向进行了.
θ
θ
θ
θ
θ
7
2.熵是一个( )性质的状态函数.标准熵规定为( ),其单位是( ), 稳定单质的标准熵( ). 3.对于( )体系,自发过程熵一定是增加的.
4.热力学体系的( )过程,状态函数的变化一定为零. 5.对于放热,熵变( )的反应,一定是自发的.
四.简答题:
1.为什么摩尔反应热△rH的单位与摩尔生成热△fH的单位相同,皆为KJ/mol? 2.热量和功是否为体系的性质?是否为状态函数?
五.计算题:
反应 CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) 已知: CaCO3(s) CaO(s) CO2(g) △fG (KJ/mol) -1128.0 -604.2 -394.4 △fH (KJ/mol) -1206.9 -635.1 -393.5 S (J/mol/K) 92.9 39.7 213.6
求:A.计算298K,1atm下的△rG,说明在此条件下该反应能否自发进行? B.上述条件下,逆反应的△rG 为多少? C.上述反应发生的最低温度应为多少?
θ
θ
θ
θθ
第六章 化学平衡常数
一.是非题:
1.任何一个可逆的化学反应,当达到平衡时各反应物和生成物 的浓度等于常数.
2.反应 2A(g) + B(g) ←→ 2C(g) , △H < 0,由于K=[C]2/([A]2[B]),随着反应的进行, 而A和B的浓度减少,故平衡 常数K增大.
3.平衡常数是正逆反应在平衡时的常数不管是正反应还是逆反应平衡常数只有一个. 4.反应物浓度增加越多,反应的转化率也总是越高,变成产物也越完全.
5.一个反应如果是放热反应,当温度升高,表示补充了能量,因而有利于这个反应继续 进行. 6.工业生产三氧化硫通常在高温下使二氧化硫氧化,升高温度的目的,并不是为了提高平衡的转化率.
二.选择题:
1.某一温度时,当反应 2SO2(g) + O2(g) ←→ 2SO3(g) 达平衡时,是指: A.SO2不再发生反应 B.2molSO2和1molO2反应,生成2molSO3
C.SO2,O2,SO3浓度相等 D.SO2 和O2 生成SO3 的速度等于SO3分解的速度
2.若有一可逆反应 2A(g) + 2B(g) ←→ C(g) + 2D(g),△H°< 0,A,B有最大转化率的条件 A.高温高压 B.低温高压 C.低温低压 D.高温低压
3.已知 2NO(g) ←→ N2(g) + O2(g), △H°< 0,则Kc与温度T的关系是 A.Kc与T无关 B.T升高Kc变小 C.T升高Kc变大 D.无法判断
4.相同温度下,反应 Cl2(g) + 2KBr(s) ←→ 2KCl(s) + Br2(g) 的Kc和Kp关系是 A.Kc>Kp B.Kc 5.密封容器中A,B,C三种气体建立了化学平衡: A + B ←→ C.相同温度下体积缩小2/3,则平衡常数Kp为原来的 A. 3倍 B. 2倍 C. 9倍 D. 不变 6.用浓度表示溶液中化学平衡时,平衡常数表示式只在浓度不太大的时候适用,这是因为高浓度时 8 A.浓度与活度的偏差较明显 B.溶剂的体积小于溶液体积 C.平衡定律不适用 D.还有其它化学平衡存在 7.为了提高CO在反应 CO + H2O(g) ←→ CO2 + H2 中的转化率,可以 A.增加CO的浓度 B.增加水蒸气的浓度 C.按比例增加水蒸气和CO的浓度 D.三种办法都行 8.在生产中,化学平衡原理应用于 A.一切化学反应 B.反应速率不很慢的反应 C.除于平衡状态的反应 D.恒温下的反应. 三.填空题: 1.已知反应C(s) + 2H2O(g) ←→ CO2(g) + 2H2(g) 的Kp为A,用A 表示下列各反应的平衡常数Kp CO2(g)+2Hg）←C(s) + 2H2O(g) Kp=( 1/2C(s) + H2O(g) ←→ 1/2CO2(g) + H2(g) Kp=( ) 2C(s) + 4H2O(g) ←→ 2CO2(g) + 4H2(g) Kp=( ) 2.某一温度下,反应的Kp 越( ),反应进行得越( ),通常情况下,若反应的Kp大于( ) 则反应可认为基本完全;若Kp小于( ),可认为反应基本不发生. 四.简答题: 化学平衡发生移动时,其平衡常数是否一定改变?若化学平衡的平衡常数发生改变,平衡是否一定发生移动? 五.计算题: 在273℃时, 向真空容器中引人五氯化磷, 此时容器中压力为1atm 测得气体的密度为2.48g/L,试从这些数据计算 PCl5(g) ←→ PCl3(g) + Cl2(g) 的Kp和Kc及各平衡物质的分压. 第七章 化学动力学基础 一.是非题: 1.非基元反应中,反应速度由最慢的反应步骤决定. 2.反应的活化能越大,在一定的温度下,反应速度也越快. 3.凡是活化能大的反应,只能在高温下进行. 4.测定反应速率的主要问题是确定一定数量反应物消耗或产物生成所需时间. 5.一般情况下,不管是放热反应还是吸热反应,温度升高,反应速率总是相应增加. 6.温度升高,分子间的碰撞频率也增加,这是温度对反应速率影响的主要原因. 7.某反应体系的温度一定时,当反应物的一部分活化分子全部反应后,反应就停止. 8.有极少数反应,如碳在某一温度范围内的氧化,当温度升高,反应速率降低, 表示 在这样条件下反应的活化能需要零. 二.选择题: 1.H2O2的分解反应为: H2O2(aq) → H2O(l) + 1/2O2(g),下列表示的瞬时速度中,正确的是 A、dc(H2O2)/dt B、-dc(H2O)/dt C、-dc(O2)/(2dt) D、dc(O2)/(2dt) 2.反应 X + Y → Z,其速度方程式为:υ=k[X]2[Y]1/2,若X与Y的浓度都增加4倍, 则 反应速度 9 将增加多少倍 A.4 B.8 C.16 D.32 3.某化学反应速度常数的单位是mol·L-1·s-1,则该反应的级数为 A.3 B.1 C.2 D.1/2 4.已知某一反应 A + B →C 的E正=50kJ/mol,则该反应的E逆为 A.-50KJ/mol B.< 50KJ/mol C.> 50KJ/mol D.无法确定 5.提高温度可增加反应速度的原因是 A.增加了活化分子的百分数 B.降低了反应的活化能 C.增加了反应物分子间的碰撞频率 D.使活化配合物的分解速度增加 6.催化剂加快反应速度的原因是 A.催化剂参与化学反应 B.改变了化学反应的历程 C.降低了活化能 D.提高了活化分子百分数 7.速率常数k是一个 A.无量纲的参数 B.量纲为mol·L-1·s-1 C.量纲为mol2·L-1·s-1 的参数 D.量纲不定的参数 8. A → B + C 是吸热的可逆基元反应,正反应的活化能为E正,逆反应的活化能为E逆 A.E正 < E逆 B.E正 > E逆 C.E正 = E逆 D.三种都可能 三.简答题: 催化剂能改变反应速度,但不能影响化学平衡,为什么? 第八章 水溶液 一.是非题: [ ]1.1ppm = 1000 ppb. [ ]2临床实践中,对患者输液常用0.9%氯化钠溶液和5%葡萄糖溶液,这是由体液的渗透压决定的. [ ]3.水中加入酒精，溶液沸点高于水. [ ]4.醋酸水溶液的凝固点比同浓度的NaCl水溶液的凝固点高. [ ]5.渗透压法特别适合测定大分子的摩尔质量. 二 选择填空题 [ ]1.0.5mol乙醇溶于36g水中,乙醇的摩尔分数为： A.1/2； B.1/4； C.1/5； D.4/5. [ ]2.已知硫酸溶液的物质的量浓度为a mol/L,密度为d g/cm3,则该溶液的质量百分浓度为： A.(1000/98)a/d×100%； B.(98/1000)a/d×100%； C.(1000/98)d/a×100%； D.(98/1000)d/a×100%. [ ]3.水中加入乙二醇,则溶液的： A.蒸气压下降； B.蒸气压上升； C.冰点升高； D.沸点降低. [ ]4.溶解2.76g甘油于200g水中,凝固点下降0.278K,则甘油的分子量为： A.78； B.92； C.29； D.60. 10