[ ]5.配制3%的Na2CO3溶液(密度为1.03g/cm3)200mL,需要Na2CO3·10H2O： A.16.47g； B.16.57g； C.16.67g； D.16.77g. [ ]6.上题中Na2CO3溶液的体积摩尔浓度为： A.0.19mol； B.0.29mol； C.0.39mol； D.0.92mol. 三 填空题
.温度越高,固体物质的溶解度( )越大;( )饱和溶液是不稳定的。
第九章 酸碱平衡
一.是非题:
1.稀释可以使醋酸的电离度增大，因而可使其酸度增强. 2.缓冲溶液是能消除外来酸碱影响的一种溶液.
3.某些盐类的水溶液常呈现酸碱性,可以用它来代替酸碱使用.
4. 质子论把碱看成是质子的受体,电子论却把酸看成电子对受体.因此质子的受体 就是电子对的给体,电子对受体就是质子的给体. 5. 水解过程就是水的自偶电离过程.
6. 强酸弱碱盐的水溶液,实际上是一种弱酸的水溶液; 强碱弱酸盐的水溶液实际上是 一种弱碱的水溶液.
二.选择题:
1.H2O,H2Ac+,NH4+等的共轭碱的碱性强弱顺序是
A.OH-> NH2-> Ac- B.NH2-> OH-> Ac- C.OH-> NH3> Ac- D.OH-> NH3> HAc 2.若酸碱反应 HA + B- ←→ HB + A- 的K=10-4,下列说法正确的是 A.HB是比HA强的酸 B.HA是比HB强的酸 C.HA和HB酸性相同 D.酸的强度无法比较 3.10-8mol/L盐酸溶液的pH值是 A.8 B.7 C.略小于7 D.约为3
4.在298K100ml 0.10mol/L HAc溶液中,加入1克NaAc后,溶液的pH值 A.升高 B.降低 C.不变 D.不能判断
5.人的血液中，[H2CO3]=1.25×10-3mol/L(含CO2)，[HCO3-]=2.5×10-2mol/L.假设平衡条件在体温(37℃)与25℃相同，则血液的pH值是 A.7.5 B.7.67 C.7.0 D.7.2 6.H2SO4在水溶液中
A.电离度很大,酸度也很大 B.氢全部电离出,酸度也很大 C.电离度很大,酸性也很强 D.氢全部电离出,酸性也很强
三.填空题:
1.根据酸碱质子理论,PO43-,NH4+,HCO3-,S2-,Ac-离子中,是酸(不是碱)的是（ ）, 其共轭碱分别是( );是碱(不是酸)的是( ),其共轭酸分别是 ( )既是酸又是碱的是( ).
2.水能微弱电离,它既是质子酸,又是( ),H3O+的共轭碱是( ),OH-的共轭酸也是( ). 3.0.10MH2S溶液中,[H+]为9.4×10-5M,则[HS-]为( )M,[S2-]为( )M.
4.在弱酸HA溶液中,加入( )能使其电离度增大,引起平衡向( )方向移动, 称为( )效应;加入( )能使其电离度降低,引起平衡向( )移动,称为( )效应.
11
四.计算题:
有一混合酸溶液,其中HF的浓度为1.0mol/L,HAc的浓度为0.10mol/L,求溶液中H+,F-,Ac-,HF和HAc的浓度已知:Ka(HF)=3.53×10-4 Ka(HAc)=1.76×10-5
第十章 沉淀溶解平衡
一.是非题:
1在混合离子溶液中,加入一种沉淀剂时,常常是溶度积小的盐首先沉淀出来. 2. 难溶电解质中,溶度积小的一定比溶度积大的溶解度要小.
3. 沉淀是否完全的标志是被沉淀离子是否符合规定的某种限度,不一定被沉淀离子在溶液在溶液中就不存在.
二.选择题:
1..在[Pb2+]为0.200mol/L的溶液中,若每升加入0.201mol的Na2SO4(设条件不变), 留在溶液中的Pb2+的百分率是(已知:Ksp,BaSO4=1.8×10-8) A.1×10-3% B.2×10-4% C.9×10-3% D.2.5×10-20%
三.简答题:
1.0.10mol/L氨水500ml. (1).该溶液含有哪些微粒? (2).加入等体积的0.50mol/LMgCl2溶液是否有沉淀产生? (3).该溶液的pH值在加入MgCl2后有何变化?为什么?
2.在ZnSO4溶液中通入H2S气体只出现少量的白色沉淀,但若在通入H2S之前,加入适量固体NaAc则可形成大量的沉淀,为什么?
四.计算题:
.H2SO4水溶液中全部电离为H+和HSO4-,但HSO4-的Ka2=1.0×10-2,计算 A.0.050MH2SO4溶液的[H3O+],[HSO4-],[SO42-]
B.在此溶液中PbSO4的溶解度,已知Ksp(PbSO4)=1.8×10-8
第十一章 电化学基础
一、是非题
1 元素在化合物中的氧化态代表了它在氧化还原反应中所处的状态,氧化态越高,氧化能力越强. 2 原电池的工作电量可用法拉第常数F表示，F越大，电池的工作电量越多.
3 一个歧化反应,如 3Fe2+ ←→ 2Fe3+ + Fe，如果根据所指的浓度和温度条件排成电池,它的电动势可以不止一种数值，电动势的大小还要看电极反应是什么.
4 原电池和电解池的电极反应都是氧化反应或还原反应, 原电池的负极起氧化反应而电解池的正极起氧化反应.
5 含氧酸根的氧化能力随[H+]增加而增强，所以强氧化剂的含氧酸根通常是在碱性条件下制备, 酸性条件下使用.
6 不论是原电池还是电解池发生氧化反应的极为阳极，发生还原反应的极为阴极. 7 锰在K4Mn(CN)6、Mn2(CO)10、Mn(CO)5I分子中的氧化数分别为+2、0、+1. 8 电解池和原电池的正负极和阴阳极是相对应的。电极间电子流动方向也是相同的。 9 标准电极电势的值与反应的平衡常数的值一样与反应式的写法不同而不同. 10 标准电极电势的数值越小，其氧化型的氧化性越弱，其还原型的还原性越强.
12
二、选择题
1 乙酰氯(CH3COCl)中碳的氧化态是 A.+4 B.+2 C.0 D.-4 2 下列化学反应式中，哪一个不是氧化还原反应? A Na2S2O8 + 2HCl ←→ 2NaCl + S↓ + 2O2↑ + H2SO4 B CCl4 + K2Cr2O7 ←→ 2COCl2 + CrO2Cl2 C ClO- + NO2- ←→ NO3- + Cl-
D (NH4)2S2O8 + 3KI ←→ (NH4)2SO4 + KI3 + K2SO4
3 已知：φθ(O2/H2O)=1.23V, φθ(H2O2/H2O)=1.78V，φθ(MnO2/Mn2+)=1.23V 在常量的溶液中，下列哪一种说法是对的? A H2O2可以歧化反应 B H2O2可以使H2O氧化 C H2O2可以使Mn2+氧化 D 三种说法都是对的 4 下列哪一反应设计的电池不需要用盐桥或隔膜?
A H+ + OH- → H2O B PbO2 + Pb + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O
C 2MnO4- + 5H2O2 + 16H+→ 2Mn2+ + 5/2O2 + 13H2O D Zn + Cu2+ → Cu + Zn2+ 5 下列哪一反应设计出来的电池不需要用到惰性电极? A H2 + Cl2 → 2HCl(aq) B Ce4+ + Fe2+ → Ce3+ + Fe3+
C Ag+ + Cl- → AgCl(s) D 2Hg2+ + Sn2+ + 2Cl- → Hg2Cl2(s) + Sn4+
6 以下反应：K2Cr2O7 + 14HCl ── 2CrCl3 + 3Cl2 + 2KCl 如果体系中各物质均 在标态下，则该反应应该是
A 从左到右自发进行 B 从右到左自发进行 C 动态平衡 D 与反应式的方向不同
7 在0.10mol/L NaCl溶液中，φθ(H+/H2)的值为： A 0.000V B -0.828V C -0.414V D -0.059V
三、填空题
1 标态下有如下反应 Zn + Cu2+ ←→ Zn2+ + Cu 用原电池符号表示为 ( ).
2 K、Na、Li根据电离能确定的活泼顺序为( )；根据标准电极电势确定的顺序为( )。 3 习惯上，原电池的电极常称( )，电解池的电极常称( ).
4 原电池的负极是( )移向的极，称为( )；而电解池的负极是( )移向的极称为( ). 5 ( )As2S3 + ( )HNO3(浓) + ( ) ── ( )H3AsO4 + ( )NO + ( )H2SO4 6 ( )H2O2 + ( )KMnO4 + ( )H2SO4──( )MnSO4 + ( )O2 + ( )K2SO4 + ( )H2O
四、简答题
1 锂的标准电极电势虽比钠低，但为什么锂同水的作用不如钠剧烈?
2 重铬酸钾能氧化浓盐酸中的氯离子，而不能氧化浓氯化钠溶液中的氯离子?
五、计算题
1 将铜片插入盛有0.5mol/L的CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol/L的AgNO3 溶液的烧杯中，已知：φθ(Ag+/Ag)=0.7996V， φθ(Cu2+/Cu)=0.337V. A 写出该原电池的符号
B 写出电极反应式和原电池的电池反应 C 求该电池的电动势
D 若加氨水于CuSO4溶液中，电池电动势如何变化?若加氨水于AgNO3溶液中，
13
情况又怎样? 作定性回答.
2 已知：Ag+ + e- ←→ Ag φ= 0.7996V AgI + e- ←→ Ag + I- φθ= -0.1522V
θ
求：AgI在298K时的溶度积常数Ksp以及判断标态下金属Ag能否与HI(aq)发生 置换反应?
第十二章 配位平衡
一、是非题:
1 含有某配体的配合物的稳定常数实际上是该配体与以水为配体的配合物取代反应的平衡常数 2 配合物(离子)的K稳越大，则稳定性越高.
3 低自旋配合物的K不稳值较大，高自旋配位物的K不稳值较小.
二、计算题
1、已知[Co(NH3)6]3+的稳定常数为6.3×1035，试计算反应 [Co(NH3)6]3+ + 6H3O+ → [Co(H2O)6]3+ + 6NH4+ 的标准自由能变化△rG°，并判断反应是否自发。实验证明加酸并不能引起[Co(NH3)6]3+变化，这现象与计算结果相符吗?为什么?
2、 0.1MAgNO3溶液50ml，加入比重为0.932含NH318.24%的氨水30ml后，加水冲稀到100ml, 求该溶液中Ag+,[Ag(NH3)2]+和NH3的浓度?已配合在[Ag(NH3)2]+中的Ag+的百分比为多少?(已知:K稳[Ag(NH3)2]+=1.7×107)
第十三章 氢 稀有气体
一.是非题
1.氢有三种同位素氕(H),氘(D),氚(T),其中主要是H. 2.希有气体都是单原子分子,它们间的作用力只有色散力. 3.根据价层电子对互斥理论,XeF4分子为正四面体结构.
4.希有气体的化学性质很稳定,这是由于它们的第一电离能在同周期中最大.
二.选择题
1.氢分子在常温下不太活泼的原因是: A.常温下有较高的离解能; B.氢的电负性较小; C.氢的电子亲合能较小; D.以上原因都有. 2.希有气体
A.都具有8电子稳定结构 B.常温下都是气态 C.常温下密度都较大 D.常温下在水中的溶解度较大
3.1962年英国化学家巴特列首次合成出的第一个希有气体化合物是 A.XeF6 B.XePtF6 C.XeF4 D.XeOF4 4.价层电子对互斥理论不适用于解释
A.中心原子缺电子的结构 B.中心原子非八隅体结构 C.平面四方形结构 D.对称性差(如氨)的分子结构
三.填空题: 1.完成下列反应式
14
A.2XeF2 + 2H2O → 4HF + ( )
B.3XeF4 + 6H2O → 2Xe + 3/2O2 + 12HF + ( )
2.氢的三种同位素的名称和符号是( ),其中( )是氢弹的原料. 3.氢可能为未来的二级能源,这是由于地球上( )等特点所决定.
四.简答题:
1.氢原子在化学反应中有哪些成键形式? 2.希有气体为什么不形成双原子分子?
第十四章 卤 素
一、是非题.
1 除氟外，各种卤素都可以生成几种含氧酸根，例如：ClO4-、ClO3-、ClO2-、ClO- 在这些酸根中，卤素的氧化态越高，它的氧化能力就越强。即ClO4-> ClO3-> ClO2-> ClO-。 2 所有的非金属卤化物水解的产物都有氢卤酸.
3 氟的电离势，电子亲合势，F2的离解能均小于同族的氯. 4 歧化反应就是发生在同一分子内的同一元素上的氧化还原反应.
5 卤素是最活泼的非金属，它们在碱溶液中都能发生歧化反应，反应产物随浓度及温度的不同而不同.
6 由于氟是最强的氧化剂之一，氟离子的还原性极弱，因此氟单质只能用电解法来制备。 7 次卤酸都是极弱酸，且酸性随着卤素原子量递增而增强。即：酸性 HClO < HBrO < HIO. 8 各种卤酸根离子的结构，除了IO65-离子中的I是sp3d2杂化外，其它中心原子均为sp3杂化.
二、选择题
1 氟与水反应很激烈，并有燃烧现象，它的主要产物是
A HF和O2 B HF、O2、O3 C HF、O2、O3、H2O2、OF2 D HF、O2、O3、H2O2 2 氟的电子亲合势和F2的离解能小于氯，原因是：元素氟的 A 原子半径小，电子密度大，斥力大 B 原子半径大，电负性大 C 原子半径小，电离势高 D 以上三者都有 3 卤族元素从上到下哪一性质是无规律的变化
A 原子半径 B 第一电离势 C 电子亲合势 D X-的水合能
4 在常温下，氟和氯是气体，溴是易挥发的液体，碘为固体，在各卤素分子之间是靠什么力结合的
A 色散力 B 取向力 C 诱导力 D 分子间作用力
5 氢氟酸是一弱酸，同其它弱酸一样，浓度越大，电离度越小，酸度越大；但浓度大于5M时，则变成强酸。 这点不同于一般弱酸，原因是 A 浓度越大，F-与HF的缔合作用越大
B HF的浓度变化对HF的Ka有影响，而一般弱酸无此性质 C HF2-的稳定性比水合F- 离子强 D 以上三者都是
6 在低温下已制成FOH，但很不稳定，在室温时与水反应立即放出氧气，其中元素氧的氧化数为： A 0 B -1 C +2 D -2
三、简答题
1 氯的电负性比氧小，但为何很多金属都比较容易和氯作用，而与氧反应较困难？
15