2 为什么AlF3的熔点高达1290℃，而AlCl3却只有190℃？
四、计算题
I2在水中的溶解度很小，试根据下列两个半反应 I2(s) + 2e- ←→ 2I- φo= 0.535V I2(aq) + 2e- ←→ 2I- φo= 0.621V A 写出原电池符号
B 计算I2饱和溶液的溶解度.
五、综合题：
有一种白色固体A，加入油状无色液体B，可得紫黑色固体C, C微溶于水，加入A后C的溶解度增大，成棕色溶液D。将D分成两份，一份中加一种无色溶液E，另一份通入气体F，都褪色成无色透明溶液，E溶液遇酸有淡黄色沉淀，将气体F通入溶液E，在所得的溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，后者难溶于HNO3，问A至F各代表何物质？用反应式表示以上过程.
第十五章 氧族元素
一、是非题
1 硫有六个价电子，每个原子需要两个共用电子对才能满足于八隅体结构，硫与硫之间又不易生成π键，所以硫分子总是链状结构.
2 氧族元素和卤族元素的氢化物的酸性和还原性都是从上到下逐渐增强. 3 氧族元素和卤族元素的氢化物的热稳定性从上到下逐渐减弱.
4 双氧水具有四种反应类型：氧化作用，还原作用，歧化作用和生成盐类的作用.
5 臭氧分子和二氧化硫分子具有类似的V形结构。中心原子都以sp2杂化，原子间除以σ键相连外，还存在∏34的离域π键。结构的主要不同点在于键长，键能和键角不同. 6 过氧化氢的分解就是它的歧化反应，在碱性介质中分解远比在酸性介质中快. 7 二氧化硫和氯气都具有漂白作用，它们的漂白原理是相同的.
二、选择题
1 下列氧化物中单独加热到温度不太高时能放出氧气的是 A 所有两性氧化物. B 所有高低氧化态复合起来的氧化物. C 所有金属二氧化物. D 所有过氧化物. 2 下列四类化合物中氧化能力最强的是
A 硫酸盐. B 硫代硫酸盐. C 过硫酸盐. D 连多硫酸盐. 3 硫酸
A 在水中全部电离. B 与活泼金属反应都得SO2. C 能氧化一些非金属单质. D 上面三种说法都正确. 4 硫代硫酸钠
A 在酸中不分解. B 在溶液中可氧化非金属单质. C 与I2反应得SO42-. D 可以作为络合剂(即配体). 5 水具有特别好的溶解性能是基于
A 水具有高的配位能力，即对电子对接受体及电子对给予体具有强配位能力. B 水具有极高的介电常数，使离子在水中的吸引力很小. C 以上两种原因. D 不能确定.
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6 离域π键是由三个及以上原子形成的π键，不同于两原子间的π键，在三个及以上原子间用 σ键联结的原子间,若满足以下哪一条件，则可生成离域π键
A 所有成键原子都在同一平面上. B 所有成键原子都有一互相平行的p轨道. C，这些轨道上的电子数目小于轨道数目的两倍. D以上三者.
7 气态的三氧化硫主要是以单分子形式存在，中心原子的杂化，成键及分子的结构为： A sp3杂化，σ键，三角锥体. B spd2杂化，σ键，平面正方形. C sp2杂化，σ键，∏46键，平面三角形. D 以上三者都不是. 8 工业上生产硫酸不用水吸收三氧化硫，原因是 A 三氧化硫极易吸水，生成硫酸并放出大量的热. B 大量的热使水蒸气与三氧化硫形成酸雾液滴. C 液滴体积较大，扩散较慢,影响吸收速度与吸收效率. D 以上三种都是.
三、填空题
1、 H2S + 4H2O2 ── ( )
2、 Na2SO3 + 2H2S + 2HCl ── ( ) + 3H2O + ( ) 3、 2Mn2+ + 5S2O82- + 8H2O ── ( ) 4、 2FeCl3(aq) + H2S(aq) ── ( )
四、简答题
1 为什么在室温下H2S是气态而H2O是液体? 2 O3分子的结构是怎样的?为什么它是反磁性的?
五、计算题
下述反应在298K时的△rＨ°为284.5KJ/mol 3O3 →2O2 已知此反应的平衡常数Ｋ=10-54，试计算该反应的△rＧ°和△rＳ°
六、综合题
已知一化合物是一种钾盐，溶于水得负离子A，酸化加热即产生黄色沉淀B，与此同时有气体C产生，将B和C分离后, 溶液中除K+外，还有D。把气体C通入酸性的BaCl2溶液中并无沉淀产生。但通入含有H2O2的BaCl2溶液中，则生成白色沉淀E。B经过过滤干燥后，可在空气中燃烧，燃烧产物全部为气体C。经过定量测定，从A分解出来的产物B在空气中完全燃烧变成气体C的体积在相同的体积下等于气体C体积的2倍。分离出B和C后的溶液如果加入一些Ba2+溶液，则生成白色沉淀。从以上事实判断A至E各是什么物质?写出有关思路及反应式?
第十六章 氮、磷、砷
一、是非题
1 在N2分子轨道能级顺序中，σ而不是π键。
2 白磷分子式为P4，几何构型为四面体，每个磷原子的3s、3p轨道都发生了sp3杂化。 3 NO2-和O3互为等电子体；NO3-和CO32-互为等电子体；HSb(OH)6、Te(OH)6、IO(OH)5互为等电子体。
4 用棕色环反应鉴定NO2- 和NO3- 时，所需要的酸性介质是一样的。
2p
的能量比π
2p高，因此，N2
参加反应时，应首先打开σ键，
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5 浓硝酸的酸性比稀硝酸强，浓硝酸的氧化性也比稀硝酸强；硝酸的酸性比亚硝酸强，NO2 的氧化性(标态)比硝酸要强.
6 固体的五氯化磷，实际上是离子化合物[PCl4]+[PCl6]-。 二、选择题
1 磷的单质中，热力学上最稳定的是： A 红磷 B 白磷 C 黑磷 D 黄磷 2 下列分子或离子中，不存在πA SO2 B NO2- C HNO3 D NO3-
3 将NO2气体通入NaOH溶液，反应的产物应该是：
A NaNO3、NaNO2、H2O B NaNO3、NaNO2 C NaNO3、H2O D NaNO2、H2O 4 P4O6称为三氧化二磷，它可以：
A 溶解于冷水中，生成H3PO3 B 溶解于冷水中，生成H3PO4 C 溶解于热水中，生成H3PO3 D 溶解于NaOH溶液，生成PH3气体 5 以下含氧酸中，二元酸是：
A 焦磷酸 B 次磷酸 C 亚磷酸 D 正磷酸 6 HNO2是不稳定的化合物，它在水溶液中：
A 不分解为HNO3和NO B 不能全部电离 C 不作为氧化剂 D 不作为还原剂 三、填空题
1 写出下列物质的化学式或主要化学组成： 尿素( )，硫酸肼( )
2 在HNO3分子中，N原子采取( )杂化，形成( )离域π键；在N2O分子中，中心N原子采取 ( )杂化，形成( )个( )离域π键；在NO2分子中，N 原子采取( )杂化， 形成( )离域π键。 3 写出三个具有还原性的碱：( )、( )和( ).
4 将固体亚硝酸钠与氯化铵饱和溶液混合加热，产物是( ). 四、简答题：
1 为何工厂可用浓氨水检查氯气管道是否漏气?
2 为什么浓硝酸一般被还原为NO2，而稀硝酸一般被还原为NO， 这与它们的氧化能力的强弱是否矛盾? 五、计算题
在含有Cl- 和PO43-的溶液中，逐滴滴加AgNO3溶液，设PO43-的原始浓度 0.1mol/L，计算 Ag3PO4开始沉淀时，[PO43-]与[Cl-]的比值，问用此法是否可将Cl-和PO43-分离开? 已知：[Ksp(Ag3PO4)=1.6×10-21，Ksp(AgCl)=1.6×10-10] 六、综合题：
化合物A是白色固体，不溶于水，加热时剧烈分解，产生固体B和气体C。固体B不溶于水或盐酸，但溶于热的稀硝酸，得溶液D及气体E。E无色，但在空气中变红。溶液D用盐酸处理时得一白色沉淀F。气体C与普通试剂不起反应，但与热的金属镁反应生成白色固体G。G与水反应得另一种白色固体H及气体J。J使润湿的红色石蕊试纸变蓝，,固体H可溶于稀硫酸得溶液I。化合物A以硫化氢溶液处理时得黑色沉淀K及无色溶液L和气体C，过滤后，固体K溶于硝酸得气体E及黄色固体M和 溶液D。D以盐酸处理得沉淀F，滤液L以NaOH溶液处理又得气体J。请指出A至M表示的物质名称。 并用反应式表示以上过程.
4
3的是：
第十七章 碳、 硅、 硼
一、是非题:
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1 钻石所以那么坚硬是因为碳原子间都是共价键结合起来的,但它的稳定性在热力学上 石墨要差一些.
2 在B2H6分子中有两类硼氢键,一类是通常的硼氢σ键,另一类是三中心键, 硼与硼之间是不直接成键的.
3 非金属单质不生成金属键的结构,所以熔点比较低,硬度比较小,都是绝缘体. 4 非金属单质与碱作用都是歧化反应. 二、选择题:
1 硼的独特性质表现在:
A 能生成正氧化态化合物如BN,其它非金属则不能 B 能生成负氧化态化合物,其它非金属则不能
C 能生成大分子 D 在简单的二元化合物中总是缺电子的 2 二氧化硅:
A 与NaOH共熔反应生成硅酸钠 B 是不溶于水的碱性氧化物
C 单质是分子晶体,与CO2晶体相似 D 属AB2型的化合物,晶体结构属CaF2型 3 下列四种非金属元素中,哪一种不生成象POCl3之类的氯氧分子化合物? A B B C C N D S
4 C、Si、B都有自相结合成键的能力.但C的自链能力最强,原因是: A C原子外层4个电子易得或易失形成C4-或C4+ B C形成的最大共价数为2 C C单质的化学活性较Si,B活泼
D C原子半径小,自链成键不受孤对电子键弱化效应的影响 5 CO与金属形成配合物的能力比N2强的原因是:
A C原子电负性小易给出孤对电子 B C原子外层有空d轨道易形成反馈键 C CO的活化能比N2低
D 在CO中由于C-←O+配键的形成,使C原子负电荷偏多,加强了CO与金属的配位能力 6 下列无机酸中能溶解酸性氧化物SiO2的是: A HCl B H2SO4(浓) C HF D HNO3(浓) 7 下列元素性质最相似的是:
A B和Al B B和Si B B和Mg D B和C 8 关于BF3的下列描述中,说法正确的是:
A BF3水解得到HF(aq)和H3BO3 B BF3接受电子对的倾向比BCl3强 C BF3是离子化合物,分子是极性的 D 在室温下B与F2反应得到BF3 三、填空题:
1.等电子原理是指( )。与CO互为等电子体的有( )与CO2互为等电子体的是( ). 2.工业上制备CO的主要方法是( ).造成人体CO中毒的主要原因是( ).
四、简答题:
1 为什么SiCl4水解而CCl4不水解? 2 为什么说H3BO3是一个一元弱酸? 五、综合题:
14mg某黑色固体A,与浓NaOH共热时产生无色气体B 22.4ml(标况下).A燃烧的产物为白色固体C,C与氢氟酸反应时,能产生一无色气体D,D通入水中时产生白色沉淀E及溶液F.E用 适量的NaOH溶液处理可得溶液G.G中加入氯化铵溶液则E重新沉淀. 溶液F 加过量的NaCl时 得一无色晶体H.试判断各字母所代表的物质.用反应式表示.
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第十八章 非金属元素小结
一、选择题
1 下列分子型氢化物中沸点最高的是 A H2S B H2O C CH4 D NH3 2 下列分子中偶极矩最大的是 A HCl B H2 C HI D HF 3 石墨中的碳原子层与层之间的作用力是
A 范德华力 B 共价键 C 配位共价键 D 自由电子型金属键 4 下列几种碳酸盐中,热稳定性最高的是 A NH4HCO3 B Ag2CO3 C Na2CO3 D CaCO3 5 下列氢化物的酸性从小到大的顺序是 A HCl >H2S >HF >H2O B HCl >HF >H2S >H2O C HF >HCl >HBr >HI D HCl >HF >HBr >HI 6 与NO3-离子结构相似的是
A PO43- SO42- ClO4- B CO32- SiO32- SO32- C SO3 CO32- BO33- D NO2- SO32- PO43-
7 下列阴离子中水解度最大的是 A S2- B Cl- C CN- D. F- 8 碳酸氢钠比碳酸钠热稳定性差,这主要是因为
A 碳酸氢钠比碳酸钠碱性要弱 B 碳酸氢钠中H+的反极化作用很强 C 碳酸氢钠比碳酸钠的晶格能要大 D 碳酸钠晶体中含有两个钠离子
二、填空题:
1 现有NH4Cl (NH4)2SO4 Na2SO4 NaCl四种固体试剂，用( ) 一种试剂就可以把它们一一鉴别开。 2 在Cl2、I2、CO、NH3、H2O2、BF3、HF、Fe等物质中，( )与N2的性质十分相似， ( )能溶解SiO2，( )能与CO形成羰基配和物，( )能溶于KI溶液，( )能在NaOH溶液中发生歧化反应，( )具有缺电子化合物特征,
( )既有氧化性又有还原性,( )是非水溶剂.
3 第二周期B、C、N、O、F等与本族其它元素相比的三个主要差别是( )、( )、( ).
三、简答题
试说明SO2、SO3(g)、SO32-、SO42-离子的结构有什么不同.
四、计算题:
已知下述电池的电动势为0.18V.已知:φ°(Ag+/Ag)=0.7996V φ°(Cu2+/Cu)=0.34V. 试计算AgBr的Ksp。 (-) Ag│AgBr([Br]=0.1mol/L)‖Cu2+(0.1mol/L)│Cu (+)
五、综合题:
对含有三种硝酸盐的白色固体进行下列实验：① 取少量固体A加入水溶解后, 再加NaCl溶液，有白色沉淀； ② 将沉淀离心分离，取离心液三份,一份加入少量 H2SO4，有白色沉淀产生；一份加K2Cr2O7溶液，有柠檬黄色沉淀；③ 在A 所得沉淀中加入过量的氨水,白色沉淀转化为灰白色沉淀，部分沉淀溶解；④在C所得的离心液中加入过量的硝酸，又有白色沉淀产生。试推断白色固体含有哪三种硝酸盐，并写出有关的反应式。
第十九章 金属通论
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