九年级上册各科教材知识点复习
九年级上册科学教材知识点复习
第一章 探索物质的变化
第一节 物质的变化
1、物质是在不断变化着的
物理变化中肯定没有化学变化；
化学变化中常常伴随着物理变化。（蜡烛的燃烧是化学变化，
熔化是物理变化）
区别：是否有新物质生成。
物理性质：物质的颜色、状态、熔点、沸点、硬度、密度、
延展性、导电性、导热性、气味等。
化学性质：物质的酸性、碱性、可燃性(H2、CO2、CH4、
酒精、汽油)、助燃性（O2）、氧化性（O2、CuO等）、
还原性(C、H2、CO)等
2、探索物质变化的方法
①物体的形状会发生变化；（物理变化）
②物质混合时会产生沉淀；（化学变化）
③物质颜色的变化；（化学变化）
④物质变化时有气体产生；（物理变化或化学变化都有可能）
⑤物质在一定条件下状态发生变化。（物理变化）
3、CuSO4 ·Ｈ2Ｏ ＝ CuSO4 ＋ H2O
(晶体： 蓝色) （粉末 ：白色）
CuSO4 ＋ H2O ＝ CuSO4·H2O
白色粉末遇水变蓝，此变化用以检验某些反应生成物中是否有水生成，检验蛋白质的存在，重金属铜的中毒，农药波尔多液【Ca(OH)2、CuSO4】杀虫剂。
第二节 探索酸的性质
1、 生活中常见的酸：食醋里含有醋酸，人的胃液里含有盐酸，
水果中含有柠檬酸。
2、 酸：在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。
3、酸碱性 酸 碱
（大约的）：酸碱指示剂：紫色石磊试液 遇酸变红色 变蓝色
无色酚酞试液 不变色 变红色
酸碱度
（确定值）： PH试纸（比色卡）或PH计
4、胃舒平的主要成分：Al(OH)3
Al(OH)3 ＋ 3 HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O
5、盐酸能使鸡蛋壳变软：
2HCl ＋ CaCO3 ＝ CaCl2 ＋ H2O ＋ CO2↑
6、盐酸与铁锈反应：
6HCl ＋ Fe 2O3 ＝ 2FeCl３ ＋ 3H２O
7、盐酸与氧化铜反应：
2HCl ＋ CuO ＝ CuCl２ ＋ H２O
8、Zn ＋ H２SO４ ＝ ZnSO４ ＋ H２O
Fe２O３ ＋ H２SO４ ＝ 2FeSO４ ＋ H２O
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CuO ＋ H２SO４ ＝ CuSO４ ＋ H２O
Cu(OH)２ ＋ H２SO４ ＝ CuSO４ ＋ 2H２O
BaCl２ ＋ H２SO４ ＝ BaSO４↓ ＋ 2HCl
9、酸的共性：
①酸能使指示剂变色；
②酸能与碱反应生成盐和水；
③酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水；
④酸能与某些金属反应生成盐和氢气；
⑤酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。
10、酸的个性：
⑴硫酸（H2SO4）：强酸、有腐蚀性
脱水性：是化学变化；
吸水性：是物理变化，可作氧气、氢气、二氧化碳等气体
的干燥剂。
浓硫酸的稀释：把浓硫酸慢慢倒入水中并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量及时的散去；且不可把水倒入浓硫酸中，因水的密度较小，水倒入浓硫酸时浮在浓硫酸的上面，浓硫酸溶解时放出大量的热，会使水即刻沸腾，使硫酸液滴四周飞溅，导致事故的发生。
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布试去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。
检验：SO42ˉ用Ba2-相互检验
H2SO4 ＋ Ba(NO3)2 ＝ BaSO4↓ + 2HNO3
⑵盐酸（HCl）：强酸、有腐蚀性、有挥发性
检验：Clˉ用Ａｇ＋相互检验
ＨＣｌ ＋ ＡgＮＯ3 ＝ ＡgＣｌ↓ ＋ ＨＮＯ3
⑶硝酸（HNO3）:强酸、有腐蚀性、有挥发性
第三节 探索碱的性质
1、 生活中常见的碱：未成熟柿子的涩味，肥皂的滑腻感。
2、 碱：在水中电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化
合物。
3、 中和反应：碱和水作用生成盐和水的反应。
NaOH ＋ HCl ＝ ＮaCl ＋ H２O
2NaOH ＋ H2SO4 ＝ Ｎa２SO４ ↓ ＋ H２O
农业上用施加熟石灰来降低土壤的酸性；
精制石油时，用氢氧化钠来中和过量的酸等；
工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体。
SO２ ＋ 2NaOH ＝ Na２SO３＋ H２O
4、 可溶性碱的共性：
①碱的水溶液能使紫色石磊试液变蓝、无色酚酞试液变红；
②某些碱能和某些非金属氧化物反应生成盐和水；
③碱能和酸反应成盐和水；
④碱能和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。
5、 碱的个性：
⑴氢氧化钠（NaOH）：俗称烧碱、火碱、苛性钠
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强碱、有腐蚀性
容易潮解：可做氧气、氢气的干燥剂；
吸收SO２、NO2等有毒气体；
2NaOH ＋ SO2 = Na2SO3 ＋ H2O
⑵氢氧化钙Ca(OH)２：俗称熟石灰、消石灰、石灰水的溶质
强碱、有腐蚀性
中和土壤的酸性；
澄清石灰水变浑浊，检验CO３２－
Ca(OH)２ ＋ CO２ ＝ CaCO３↓ ＋ H２O
6、初中阶段的有色物质：
黑色物质：碳（Ｃ）、 氧化铜（ＣuＯ）、
四氧化三铁（Ｆe3Ｏ4）、二氧化锰（ＭnＯ2）、
黑紫色（紫黑色）：高锰酸钾（ＫＭｎＯ４）
白色沉淀：氯化银（ＡgＣｌ）、硫酸钡（ＢaＳＯ4）、
碳酸钙（ＣaＣＯ3）
蓝色：硫酸铜（ＣuＳＯ4）（蓝色溶液）、
氢氧化铜【Ｃu（ＯＨ）2】（蓝色沉淀）
氯化铜（ＣuＣｌ2）（蓝绿色溶液）
黄色溶液：ＦeＣｌ3
红褐色絮状沉淀：氢氧化铁【Ｆe（ＯＨ）3】
２Ｋ ＋ Ｈ2Ｏ ＝ ２ＫＯＨ ＋ Ｈ２↑
２Ｎa ＋ Ｈ2Ｏ ＝ ２ＮaＯＨ ＋ Ｈ2 ↑
Ｃa ＋ Ｈ2Ｏ ＝ Ｃa(ＯＨ)2 ＋ Ｈ2 ↑
Ｋ2Ｏ ＋ Ｈ2Ｏ ＝ ２ＫＯＨ ＋ Ｈ２↑
ＣaＯ ＋ Ｈ2Ｏ ＝ Ｃa（ＯＨ）2
Ｎa 2Ｏ ＋ Ｈ２Ｏ ＝ ２ＮaＯＨ
ＢaＯ ＋ Ｈ２Ｏ ＝ Ｂa（ＯＨ）2
第四节 几种重要的盐
1、 盐是酸跟碱中和的产物。
2、 种类：
①正盐：Na2CO3 、 CaCO3 、 NaCl
②酸式盐：碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打
③碱式盐：碱式碳酸铜 Cu 2(OH)2CO3俗称铜绿