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《物理化学》综合复习资料
第一章 气体
1、判断题
1、实际气体的压缩因子Z不会等于1 （ ） 2、理想气体分子间无相互作用力 （ ） 3、理想气体分子无体积 （ ） 4、实际气体液化的必要条件是T?TC （ ）
5、理想气体分子无体积,分子间无相互作用力。 （ ）
6、临界温度是实际气体被液化的最低温度 ( )
7、恒温下，实际气体的PV乘积不随 T而变 ( )
8、恒温下，理想气体的PV乘积不随 T而变 ( ) 9、实际气体的状态方程有多种 （ ） 10、分压定律的数学表示式不适用于理想气体 （ ）
2、选择题
1、对于低压混合气体的B组分，以下哪个表达式不对：
a.PBVB=nBRT； b.PBV=nBRT； c.PB/P=nB/ΣnB； d.PB=PyB 。 2、某纯物处于气、液平衡状态，必然：
a.温度高于该物质的临界温度TC； b.气相压力P大于该物质的饱和蒸气压P*；P*； d. .P < P*
3、图1是某物质的p～Vm图，由图知，
随着温度的升高，饱和液体的摩尔体积Vm(l)： a.增大； b.减小； c.不变。 饱和气体的摩尔体积Vm(g)： a.增大； b.减小； c.不变。
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c.P = 中国石油大学（华东）现代远程教育
* 饱和蒸气压pB： a.增大； b.减小； c.不变。
气体不能液化说明气体所处的温度比临界温度Tc： a.高； b.低； c.相等。
*气—液平衡时，随着整个系统摩尔体积的减小饱和蒸气压pB：
a.增大； b.减小； c.不变； d.不能确定，要看是什么物质。
4、理想气体的压缩因子Z （ ） a. 等于1 b. 大于1 c.小于1 d. 随状态而定
5、 对比温度Tr的值一定是 （ ）
a.
=1 b. >1 c. <1 d. 以上三者皆有可能
6、下列哪种条件下的气体可近似成理想气体（ ） (A) 高温、高压气体； (B) 高温、低压气体； (C) 低温、低压气体； (D) 低温、高压气体。
7、若实际气体较理想气体难压缩，则压缩因子Z（ ） (A) >1； (B) =1； (C) <1； (D) 不确定
8、若实际气体较理想气体易压缩，则压缩因子Z（ ）
(A) >1； (B) =1； (C) <1； (D) 条件不够，不能确定
9、 若A、B两种气体的临界温度的关系为Tc(A)>Tc(B)，若两种气体处于同一温度时，则气体A的对比温度Tr(A)与气体B的对比温度Tr(B)的关系为 （ ）
(A) Tr(A)大于Tr(B)； (B) Tr(A)小于Tr(B) ； (C) Tr(A)等于Tr(B)； (D) Tr(A) 可能大于也可能小于Tr(B)。
3、填空题
1、气体液化的条件是 和 。 2、理想气体的两个微观特征是 ； 。CV,m?3R的理2想气体的绝热指数的值是 。理想气体压缩因子Z的值是 。 3、气体可以液化的条件是 ， 。 纯物质的饱和蒸汽压随温度的升高而 。
4、理想气体状态方程式是 ，理想气体的两个微观特征是 ， 。 5、实际气体可以液化的条件是 ， 。
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6、临界温度是实际气体可以被液化的 温度。
7、 理想气体的两个微观模型是 ； 。 8、 实际气体液化需满足的条件是 。 9、压缩因子Z的物理意义 。
4、问答题
1、什么是饱和蒸汽压，它受什么因素影响？什么是沸点，它受什么因素影响？ 2、简述范德华对理想气体状态方程所作的修正，并给出范德华方程。
5、计算题
1、已知容器A的体积为2.0dm3, 300K下向其中充入氧气1mol，试求容器中氧气产生
的压力为多大？若保持温度不变，再向容器中通入0.5mol氮气，容器中气体的总 压力为多大？此时氧气的分压为多大？
2、300K下，将1molA气体和2molB气体充入一体积为2.0dm3的容器中, 试求容器中气体产
生的总压力是多少? A气体和B气体的分压力分别是多少?
3、20℃下将乙烷（M乙?30 ）和丁烷（M丁?58 ）混合理想气体充入0.20dm的抽空容器
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中，容器中的压力达101.325kPa时气体的质量为0.3897g，求： （10分） ⑴ 混合气体的平均摩尔质量。
⑵混合气体中乙烷的摩尔分数和丁烷的摩尔分数。
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第二章 热力学第一定律
1、判断题
1、化学反应的恒压热效应有可能等于其恒容热效应 （ ） 2、298K下,H2(g)的标准摩尔燃烧焓数值上等于H2O(l)的标准摩尔生成焓（ ） 3、热力学能U是体系的状态函数 （ ） 4、热力学能U不包括系统的整体动能和势能 （ ） 5、所有状态性质的绝对值都不知 （ ） 6、所有状态性质都是广度性质 （ ）
2、选择题
1、式?U?QV只适用于（ ）过程
(A) 封闭系统、恒容、非体积功为零； (B) 封闭系统、恒压、非体积功为零； (C) 封闭系统、恒容、电化学反应； (D) 封闭系统的任何变化。 2、化学反应的恒容反应热QV和恒压反应热QP相比（ ） （A）QV?QP； （B）QV?QP；
（C）QV?QP； （D）以上三者皆有可能，视反应二定。 3、热力学第一定律ΔU = Q + W 限用于（ ） (A) 理想气体等温过程； (B) 可逆相变过程；
(C) 电池反应过程； (D) 封闭系统的任何变化过程。 4、对理想气体，以下那种说法不正确：（ ）
a.分子间无作用力；b.恒温时内能为零；c.恒温时焓值不变；d.向真空膨胀时温度不变。 5、应用热力学第一定律数学表达式ΔU=Q+W时注意：（ ）
a.不能有非体积功；b.Q不能为零；c.不能有化学变化；d.不能用于敞开体系 。
?6、反应 H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) 的 ?rHm是：（ ）
a.H2O(g)的标准生成焓；b.H2(g)的标准燃烧焓；c.是H2O(l)的气化焓； d.既是H2O(g)的标准生成焓又是H2(g)的标准燃烧焓。 7、理想气体的热容比（绝热指数）γ：（ ）
a.大于1； b.小于1； c.等于1； d. 以上三者皆有可能。
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8、最具普遍性的体积功的计算式是：（ ）
a.W???V2；b.W??P d. W?nRT。
Vp环dV环?V； c. W?P?V； 19、若某化学反应的ΔrCp,m=0，则随温度升高该反应的?$rHm(T)（ ）
a.不变； b. 升高； c.下降； d. 无规律。
10、 298K下，反应C(石)+0.5O2(g)=CO(g)的反应焓??rHm(298K) （ ）
a. ?H?????rm(298K)??cHm(C,石，298K) b. ?rHm(298K)＝fHm(CO,298K)
c. ???rHm(298K)??rUm(298K) d. 不确定
11、一定量理想气体体系,经历一绝热过程,则 （ ）
a. ?U=W b. Q=0 c. W=nCV,m?T d. a、b、c都对 12、体系状态改变后焓变可表示为：?H=?U+?(pV)，?(pV)的意思是（ ）
a. ?(pV)＝p2V2－p1V1 b. ?(pV)＝?p?V
c. ?(pV)＝?p?V
d. ?(pV)＝p?V+V?p
13、已知298K氢气的标准燃烧焓为－285.84kJ.mol-1，则298K液体水的标准生成焓（a. 等于－285.84kJ.mol-1 b. 大于－285.84kJ.mol-1 c. 小于－285.84kJ.mol-1 d. 不确定
14、 对于反应 Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) , 下面正确的是 （ ）
a.
??U???rHm(298K)??rm(298K) b. ?rHm(298K)??rUm(298K)
c. ??(298K)???rHmrUm(298K) d. 无法确定
15、对式?U?Q?W所作的正确说明是（ ）
(A)系统对环境做功时W为正； (B)W仅为体积功；
(C) 可用于任意系统中的任何变化； (D) 适用于封闭系统的任何变化。 16、系统进行任一循环过程（ ）
(A)H?0； （B）?S?0； （C）Q?0； （D）W?0。
17、当某化学反应的??rHm不因反应温度而变，可知反应的（ ）
（A）?）??rCp,m?0；（BrCp,m?0；（C）?rCp,m?0；（D）?rHm?0。
18、系统进行任一不可逆循环过程（ ）
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）