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第六章 电化学
1、判断题
1、原电池是将化学能转化为电能的装置 （ ） 2、电解质溶液中正负离子共同担负导电任务。 ( ) 3、电化学中的法拉第定律只能用于298K。 ( ) 4、电化学中的离子迁移数是离子迁移的个数 ( ) 5、将化学能转化为电能的装置称为电解池 ( ) 6、离子迁移数是离子迁移的个数 （ ） 7、电阻越大电导越小 （ ） 8、可用?H计算电池反应的热效应 （ ）
2、选择题
1、强电解质溶液摩尔电导率随溶液浓度的增加而（ ）。
（A）增大； (B) 减小； (C) 不变； (D)先增大后减少。
2、标准氢电极的电极电势规定为（ ）
（A）0 V ； （B）25℃时为0V ； （C）与甘汞电极构成电池时为0V；
（D）与氧电极构成电池时为0V。
3、同温同浓度的HCl溶液和NaOH溶液的摩尔电导率相比： （a.Λ
m,HCl最大；
b.Λ
m,NaOH最大；
c. Λ
，（ m,HCl和Λm,NaOH同样大）
）
用水冲稀该两溶液时：（ ） （ a.Λ
m,HCl增大，Λm,NaOH减小；
b.Λ
m,HCl增大，Λm,NaOH增大；
c.Λ
m,HCl减小，Λm,NaOH
减小； c.Λ
。 m,HCl减小，Λm,NaOH增大）
4、由于电极的极化，随着电流密度的增大 （ ）
（a.阴极电势升高，阳极电势降低； b.电池的端电压增大； c.电解池耗电能降低； d.
以上说法都不对）
5、由于电极的极化，随着电流密度的增大： （ ）
a.阴极电势升高，阳极电势降低； b.电池的端电压增大； c.电解池耗电能降低；d.以上说法都不对。
6、随c的增大而减小的量是： （ ）
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a.电导率?； b.摩尔电导率?m；c.溶液的电阻R ；d.电导池系数 l/A
7、已知Na2SO4的质量摩尔浓度为b=0.01mol·kg-1，则溶液的离子强度I为：（ ） a.0.01mol·kg-1 ； b.0.02mol·kg-1 ； c.0.03mol·kg-1 ； d. 0.04mol·kg-1 8、可逆电池中的热效应等于： （ ） a. ?S b. ?H c. ?U d. T?S 9、甘汞电极是： （ ）
a.金属电极； b.金属－金属难溶盐电极； c.金属－金属氧化物电极； d.氧化－还原电极。
10、电解质溶液中担负导电任务的是 （ ） a. 正离子 b. 负离子 c. 电子 d. 正离子和负离子
11、标准氢电极 （ a. 规定其电极电势为
0 b. 规定25℃时其电极电势为0
c. 电极中氢离子的浓度为1 d. 电极中导电材料可以为锌
13、描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是（ ）（A）亨利定律； （B）质量作用定律； （C）范德霍夫定律；
（D）法拉第定律。
14、298K 时 1mol?dm-3
Na OH溶液的电阻为 2000 Ω，它的电导为( )
（A）0.001 S；? （B）0.0005 S；? （C）2000 S ； （D）2000Ω。 15、0.1 mol·kg-1 氯化钙水溶液的离子强度为（ ）
（A）0.3 mol·kg-1
； （B）0.15 mol·kg-1
；
（C）0.1 mol·kg-1； （D）0.6mol·kg-1。
16、甘汞电极是( )
（A）金属电极； （B）金属－金属难溶盐电极； （C）金属－金属氧化物电极； （D）氧化－还原电极。
3、填空题
1、电导率?，摩尔电导率?m和电解质溶液浓度c间的关系是：?m= 。2、离子强度的定义式为_ 。
3、可逆电池的条件为 和 。
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）
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4、极化产生的两个主要原因是： 和 ； 5、原电池中，负极（也称为阳极）发生 反应；正极（也称为阴极）发生 反应。
6、造成电极极化的主要原因是 和 。 7、电池反应达到平衡时电池的电动势E 。（填＞0、＜0或 =0）
8、KCl水溶液的平均质量摩尔浓度 b?=0.01mol.kg-, ??=0.41, 则a? = 。
1
9、标准氢电极的电极电势规定为 伏。
10、电池可逆除要求电流趋近于零的条件外还要求 的条件 11、电极的极化有____ 极化与____ __ 极化两种。 12、将反应H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(aq)设计成电池的表示式为： _____ ___ __。
4、问答题
1、 在下图中示意画出原电池的极化曲线，注明哪是阳极极化曲线，说明极化对原电 电动势的影响。
2、什么是电极的极化？极化对电极电势造成什么影响？
3、在电化学装置中为什么要用盐桥？对盐桥中的物质有什么要求? 4、用电极表达式给出三类可逆电极的例子，并给出电极名称。 5、你知道可逆电池有哪些方面的应用（至少给出三种）？
5、计算题
1、298K时电池: Zn|ZnCl－
2 (b=0.0102mol．Kg1,γ
±
=0.720)|AgCl (S)|Ag
的电动势是: E=1.156V
（1）写出电极反应和电池反应 （2）计算298K时电池标准电动势Eθ
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（3）计算298K电池反应的平衡常数Ka
2、25℃用一电导池测得某KCl溶液的电阻是150.0Ω，已知该KCl溶液的电导率是 κ
-1
kcl=0.1409s.m，求该电导池的电导池常数。
仍用上述电导池测得浓度为10mol.m-3的HCl溶液的电阻是51.40Ω，此HCl溶液的电导率和摩尔电导率各是多少？
3、电池Ag(s)| AgCl(s) | HCl溶液|Hg2Cl2(s)|Hg(l), 298K时电动势E=0.0459V，该电池电动势的温度系数为?E???Tp?3.38×10-4 V/K， （11分）
（1） 写出电极反应和电池反应；
（2）298K电池可逆输出1F电量时，电池反应的△rGm、△rHm、△rSm和Q各为多少？ 4、质量摩尔浓度均为0.5mol?kg
－1
的NaCl与MgCl2溶液，试分别计算两溶液的离子强度及电
解质的平均质量摩尔浓度b? 。
5、 用电导池常数Kcell?l/A?22.81m-1 的电导池测的浓度为2.5mol.m 的K2SO4 的电
-3
阻为326.0Ω，求该K2SO4 溶液的电导率和摩尔电导率
6、反应 Zn(s) + CuSO4(a=1) ──→ Cu(s) + ZnSO4(a=1) 在电池中进行， 15℃时，测得 E = 1.0934 V，电池的温度系数（?E/?T）p= - 4.29×10-4 V·K-1， (1) 写出电极反应式和电池反应式
(2) 求电池反应的 ?rGm、?rSm 、?rHm 。 （10分）
7、电池Pb| PbSO4(s) | Na2SO4·H2O饱和溶液|Hg2SO4(s)|Hg, 25℃时电动势E=0.9647V，该电池
电动势的温度系数为1.74×10-4 V/K。 （10分） （1） 写出电极反应和电池反应；
（2）求298K电池可逆输出2F电量时，电池反应的△rGm、△rHm、△rSm和Q各为多少？
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第七章 表面现象
1、判断题
1、 肥皂水溶液可发生溶液表面正吸附现象 （ ） 2、表面活性剂分子在水溶液中都带电 （ ） 3、弯曲液面上的蒸气压大于平液面上的蒸气压 （ ） 4、单分子层吸附一定是化学吸附。 ( ) 5、兰缪尔等温吸附理论只适用于单分子层吸附。 ( ) 6、化学吸附的吸附力是化学键力 ( ) 7、正吸附是指溶质在溶液表面层的浓度大于在体相中的浓度 ( ) 8、表面活性剂分子在水面上作定向排列 （ ） 9、表面活性剂的增溶作用须在临界胶束浓度以上才能发生 （ ） 10、液体在毛细管内升高表明液体是润湿毛细管壁的 （ ）
2、选择题
1、表面活性剂分子的结构特征是（ ）
（A）一定具有羟基和高级脂肪酸基； (B) 一定具有脂肪酸基或氨基； (C)一定具有磺酸基或高级脂肪烃基； (D) 一定具有亲水基和亲油基。
2、同种液体相同温度下，弯曲液面的蒸气压与平面液面的蒸气压的关系是（ ） (A)P凸?P凹?P凹?P凸 ； 平； (B) P平?P(C) P凸?P凹 ； (D) 不只是什么液体，无法比较大小。 平?P3、兰缪尔( Langmuir)吸附理论中最重要的基本假设是 （ ） a. 气体处于低压下 b. 固体表面的不均匀性 c. 吸附是单分子层的 d. 吸附是放热的
4、有一小水滴，半径为r，表面张力为? ， 滴内液体所受的附加压力为( ) （a. ?p??r b. ?p?2?3?4? c. ?p? d. ?p?）。 rrr5、物质加入水中后发生溶液表面正吸附,则溶液的表面张力与纯水的表面张力相比（ ） （a. 变大 b. 变小 c. 无变化 d.不确定）。 6、兰缪尔( Langmuir)吸附理论中最重要的基本假设是 （ ）
（a. 气体处于低压下 b. 固体表面的不均匀性 c. 吸附是单分子层的 d. 吸附是放
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