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a.亨利常数增大1倍； b.亨利常数减小1倍； c.CO2在水中的浓度增大1倍； d.CO2在水中的浓度减小1倍。
7、将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起（ ）
(A) 溶液中溶剂化学势较纯溶剂化学势增大； (B) 沸点降低； (C) 蒸气压升高； (D) 凝固点降低。 8、水相图中固～液平衡线： ( )
a.斜率为正； b.斜率的绝对值很大； c.符合关系。
9、克劳修斯、克拉佩龙方程的不定积分形式 lnp???H?C 不能用于( ) RTdlnp?Hdlnp?S?? 关系；d.符合dTdTT?VRT2a.固—气平衡； b.液—气平衡； c.气—固平衡； d.液—固平衡。 导出此式时假设( )
a. p不随T而变； b. ΔΗ不随T而变； c. p不随ΔΗ而变； d.气体与液体（或固体）的
体积差很小。
10、二组分理想液态混合物的沸点： ( )
a.一定介于两纯组分的沸点之间； b.一定小于任一纯组分的沸点； c.一定大于任一纯组分的沸点； d.以上三种情况均有可能 11、 下列何者为偏摩尔量? （ ） a. (?A?G?U?H)T.V.nc d. ()T.P.nc )T.V.nc b. ()T.S.n c. (?nB?nB?nB?nBc12、水的冰点与三相点相比，冰点 （ ）
a. 高 b. 低 c. 二者相等 d. 无法判断 13、二组分理想液态混合物的蒸汽压 （ ）
（A）一定大于任一纯组分的蒸汽压； （B）一定小于任一纯组分的蒸汽压； (C) 一定介于两纯组分的蒸汽压之间； (D) 以上三种情况均有可能。 14、两组分系统，可平衡共存的相数最大为（ ）
（A）2； (B) 4； (C) 0； (D) 1
15、具有最低恒沸点的实际溶液，一定压力下，其最低恒沸点处的自由度为（ ） （A）2； (B) 1； (C) 0 ； (D) 3。 16、亨利定律的适用于（ ）
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（A）稀溶液中的溶剂； (B) 浓溶液中的溶质； (C) 稀溶液中的溶质与溶剂； (D) 稀溶液中的溶质。 17、单组分系统的三相点的自由度为（ ）
（A）1； (B) 0； (C) 2 ； (D) 3。
3、填空题
1、相律的数学表达式是 。 2、一定温度下，NH4HS(s)与其分解产物NH3(g)和H2S(g)成平衡，
NH4HS(s) = NH3(g) + H2S(g)
系统的组分数C =____ ；系统的相数P = 。 3、在一个真空容器中，投入NH4Cl(s)加热分解达平衡，
NH4Cl(s)?NH3(g)?HCl(g)
相数为____ ___ ___，自由度数为 _______ _________。
4、理想液态混合物的定义是 。A与B形成理想液态混合物的过程中Δ
mixV
= ；ΔmixH = 。若B是轻组分，则A
的沸点Tb,A、B的沸点Tb,B、溶液的沸点Tb,(A+B)三者中最大的是 。 5、描述稀溶液渗透压的公式为Π? 。
6、稀溶液依数性有４个，给出其中两个的名称： 和 。稀溶液中溶质B服从亨利定律，该定律可用式 表达。在相同的温度和压力下，亨利常数越大的气体在溶剂中的溶解度越 。
7、 碳酸钙分解： CaCO3(S) = CaO(S) + CO2(g) 构成的平衡体系 相数是 ；组分数是 ；自由度数是 。 8、以下水的相图中oc线是 线，拉佩龙方程dp?H?（a.只适用于ocdTT?V线; b.只适用于ob线; c.只适用于oa线 d.三条线都适用） ( )。 O
点是 点，用相律计算该点自由度（给出计算
式） 。
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9、CO 在苯中溶解形成稀溶液，溶剂苯符合拉乌尔定律，定律表达为p苯? ；溶质CO符合亨利定律，定律表达为pCO? 。温度升高的亨利系数怎样改变？ 。
10、图2是理想液态混合物的压力～组成平衡相图
图中①区是 相区； EF直线是 线； EF曲线是 线；； ②区是哪两相平衡 ； E点代表的是 的饱和蒸气压。
11、 的液态混合物称为理想液态混合物。 12、如图2，e区为 相区，d区为 相区，f区为 相区。C点代表的混合物称作 混合物。下面的一曲线称作 线。 13、克劳修斯－克拉伯龙方程
dlnp?H?适用于 体系。 dTRT2 18
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14、图1中e区是 相区，d区是 相区， F区是 相区。 C点代表的混合物称作 混合物。 15、图2中a区 为 相区， B区 为 相区， C区 为 相区， 上面的曲线为 线。
。
16、一定种类、一定温度的溶剂的冰点降低系数与该溶剂中溶解的溶质是什么有关吗？
17、25℃时，1Kg水中溶入0.01 mol 萘时，测得溶液的凝固点较纯水降低0.6 K；若1Kg水中溶入0.01 mol 蔗糖时，则溶液的凝固点较纯水降低 。 18、克拉佩龙方程的适用条件 。
4、问答题
1、稀溶液有哪些依数性质（至少给出三种）
2、图1是用以说明稀溶液沸点升高的（溶质不挥发），请你结合此图用文字说明液沸点升高的道理。
3、根据图1，说明物系由 a到e发生的相态变化。
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4、试给出理想液态混合物的定义，并简述其微观特征。 5、画出水的相图的示意图；分析三相点的自由度为多少。
6、粗略绘制具有最大正偏差的二组分真实液态混合物的气－液平衡的T-x-y相图，并标出各相区的相态。
5、计算题
1、苯和甲苯构成理想液态混合物，已知358K时P*（苯）= 116.9Kpa，P*（甲苯）= 40.0KPa,求总压为101.3KPa时气、液相浓度各为多少？
2、A和B形成理想液态混合物，一定温度下纯A的饱和蒸气压pA= 34.6KPa，液相中xA = 0.55
*时气相总压为52.6 KPa，求纯B的饱和蒸气压pB及气相中A的摩尔分数yA
3、25℃时纯水的饱和蒸气压为3.167kPa,在90g水中加入10g甘油（分子量M?92），
计算此溶液中水的物质的量分数x水； 若气相中甘油的蒸气分压可以不计，计算与此溶液平衡的蒸气的压力。 4、A和B构成理想液态混合物，已知380K时A和B的饱和蒸气压分别为
**?40.0kPa,求总压为80.0kPa时气相、液相浓度各为多少？ pA?116kPa,pB*5、A液体与B液体形成理想液态混合物， 在400K下， A液体与B液体的饱和蒸气压分别
**为pA?130kPa,pB?60.0kPa。计算2molA与2molB形成的体系在400K下的总蒸气压。
6、 一定温度A和B构成的理想液态混合物中A的摩尔分数浓度xA=0.5，求平衡气相的总压和气相中A的摩尔分数浓度。已知该温度下纯A和纯B的饱和蒸气压分别是
**pA?115kPa,pB?60.0kPa
7、 0℃时，1.00kg的水中能溶解202.7kPa下的O2气0.0143g。在相同温度下，若氧气的平衡压力为810.6kPa，1.00kg的水中能溶解氧气多少克？
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