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4、今有1mol理想气体始态为0℃、1MPa，令其反抗恒定的0.1MPa外压；膨胀到体积为原来的10倍，压力等于外压。 （14分） 请判断该过程是否恒温；
计算此过程的?U、Q、W、?S。
5、在100?C、101325Pa下，1mol液体水汽化为相同温度压力下的水蒸汽，求该过程的W、Q、?U、?H、?S及?G。已知水的蒸发焓?vapHm(373K)?40.6kJ?mol-1
6、恒温100?C下， 2mol A理想气体可逆膨胀至原体积的2倍，求该过程体系的?U 、?H、?S、?G及体系对外界所作的功W。
7、 在25?C下，1mol理想气体A经过恒温可逆膨胀过程后体积增大一倍，求该过程的W、Q、?U、?H、?S及?G。
8、 在100?C、101325Pa下, 0.5mol液体水变为相同温度、压力下的水蒸汽,求该过程的W、?H、?S及?G。设水蒸汽可视为理想气体，并已知100?C时水的蒸发焓为
?vapHm(373K)?40.6kJ.mol?1
9、1mol单原子理想气体（CV,m?3R）由0℃恒压升温到50℃，求?U、?H和?S。 210、今有1mol理想气体始态为0℃、令其恒温可逆膨胀到体积为原来的10倍，计算此过程的
W、?U、?H、?S、?G。（10分）
11、将1atm、100℃的1mol水恒温、恒压下变成1atm、100℃的1mol水蒸气（可视为理想气
体），计算该过程的ΔH 、ΔS 、△G 、△U 、W 各为多少。 已知：水在100℃、1 atm下的汽化热为41KJ/mol。
12、今有1mol理想气体为由0℃、1Mpa的始态，恒温反抗恒定的0.1MPa外压膨胀到体积为原
来的10倍，压力等于外压。计算此过程的W、?U、?S、?H、?G
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第四章 化学平衡
1、判断题
1、化学反应的K只与温度有关 （ ） 2、惰性气体只会使化学平衡逆向移动 （ ） 3、升温只会使化学平衡正向移动 （ ）
4、理想气体化学反应的等温方程是?rGm??RTlnK??RTlnJ?p （ ） 5、?rGm是1mol反应进度的吉布斯自由能变化 （ ）
02、选择题
1、下列何者为偏摩尔量? （ ） a. (?A?G?U?H b. c. d. ()()T.P.nc )T.V.nc()T.S.nT.V.nc?nB?nB?nB?nBc2、合成氨1/2 N2 + 3/2 H2 = NH3 ，作为理想气体反应，ΔrHm = - 46．19KJ/mol， 恒温加压时平衡将：
a.正移； b.逆依； c.不移； d.条件不足，不能确定。
为充分利用H2，须提高H2的平衡转化率，为此可采取以下措施 ； 和 。
3、在一定温度、压力下，对于只有体积功的任一化学反应，能用于判断其反应方向的是:
?a.?rGm ； b.K； c.?rGm； d.?rHm。
?4、纯理想气体的化学是表达为μ= 。它：
a.不受温度影响； b.不受压力影响； c.不受气体种类影响； d.不受体系中气体的量的影响。
5、能用于判断恒温、恒压、非体积功为零的任一化学反应的方向的是（ ）
?（A）?rGm ； （B）K； （C） ?rGm； （D） ?rHm。
?6、一定温度下已知理想气体反应aA＋bB = gG＋hH的平衡常数为K1?，其逆反应 gG＋hH = aA＋bB的平衡常数为K2?，则有（ ） （A） K1?＝K2?； （B） K1?＝－K2?；
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（C）K1?·K2?＝1； （D） K1?＋K2?＝1。
7、理想气体化学反应 2A + B = A2B 的ΔrHm＜0，恒压恒温下向反应体系中充入惰性气体，反应平衡（a.正向移动； b.逆向移动； c.不移动）； （ ） 升高温度反应平衡（a.正向移动； b.逆向移动； c.不移动）； （ ） 降低压力反应平衡（a.正向移动； b.逆向移动； c.不移动）。 （ ）
8、 理想气体反应体系CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的热力学平衡常数K?p （ ） a. 仅与温度有关 b. 与温度、压力有关
c. 与温度、压力及惰性组分有关 d. 与反应物浓度有关
9、化学反应达到平衡时 （ ）
???a. ?rGm?0 b. ?rGm?0 c. ?rHm?0 d. ?rSm?0
10、理想气体化学反应 NOCl2（g）＝NO（g） + Cl2（g）的?rHm?0，下列哪个因素会使
平衡向右移动。（ ）
（A）增大压力； （B）升高温度； （C）降低温度； （D）加入催化剂
3、填空题
1、分解反应A(s) = B(g) + C(g), 反应平衡常数K?和分解压P的关系式为
K??_________________；
-1?2、已知718K时Ag2O分解反应的?rGm 为11.20kJ?mol，知此反应的K??_
_ 。
3、理想气体化学反应的等温方程可写为ΔrGm= 。 4、压力为pB的理想气体B的化学势的表达式是μB= 。
4、问答题
1、乙苯脱氢制苯乙烯：C6H5CH2-CH3(g) = C6H5CH=CH2(g) + H2(g) 的?rHm?0 ，要提高乙苯的平衡转化率，应采取什么措施？
2、你知道哪些获得化学反应平衡常数的方法？
5、计算题
1、反应 2NaHCO3(s)?Na2CO3(s)?H2O(g)?CO2(g) 的平衡常数K与温度的关系
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为：lnK???3852?8.769， ?rHm?，?rSm?与温度无关，为常数。
T/K?求：（1）、上述反应在温度为300K时的?rHm，?rSm；
（2）、在密闭真空容器中放入NaHCO3(s)，在温度为500K时上述反应的平衡总压为多
少？
2、已知反应 A(g) + B(g) = C(g)在25℃下有关物质的热力学数据如下：
? ???1rHm/kJ?mol A -131.6 295 B 52.3 220 C -185.6 358.6 求反应在25℃时的K?。
S??1m/J?K?mol?1
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第五章 多组分系统热力学与相平衡
1、判断题
1、 纯水体系最多可有三相平衡共存 （ ） 2、 一定温度下的乙醇水溶液，可应用克—克方程计算其饱和蒸气压 （ ） 3、水最多可有三相平衡共存 （ ）
4、依据相律，纯液体在一定温度下，蒸气压应该是定值（ ）
5、理想稀溶液中的溶剂遵守拉乌尔定律；溶质遵守亨利定律。 ( ) 6、一定温度下，将50升水加入50升乙醇中，体积为100升 ( ) 7、稀溶液中溶剂的蒸汽压与溶剂在液相中的物质的量分数浓度成正比 ( ) 8、稀溶液因有半透膜才有渗透压 （ ） 9、克拉佩龙方程可用于水的液～固平衡 （ ） 10、稀溶液中溶质的活度与浓度相等 （ ）
2、选择题
1、拉乌尔定律适用于（ ）
（A）稀溶液中的溶剂； (B) 稀溶液中的溶质； ? 稀溶液中的溶质与溶剂； (D) 浓溶液中的溶质。
2、实际液态混合物的温度—组成图上有恒沸点，恒沸点处气相组成yB和液相组成xB间的关系是 （ ） a. yB＞xB b. yB=xB c. yB＜xB d. 二者无确定的关系
3、水中加入少量食盐, 则溶液凝固点 （ ） a. 升高 b. 降低 c. 不变 d. 无法判断
4、对于(A+B)理想溶液，下面说法中不正确的是 （ ）
a. 溶液中的各组分都符合拉乌尔定律 b. A和B可通过精馏得到分离 c. A和B分子间无相互作用力 d. 溶液的沸点在A和B的沸点之间
5、由纯NH4HS（S）分解NH4HS（S） = H2S(g) + NH3(g) 构成的体系： a.组分数为2 ； b.相数为3 ； c.自由度数为3 ； d.以上说法都不对。
6、CO2 溶于水形成稀溶液服从亨利定律，一定温度下气相中CO2 分压增大1倍，必然： （ ）
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