RROCORCOH+NH3ROOH+(NH4)2CO3RCOCONH4ONH4+CO2+H2OOCONH4P2O5△ORCNH2+H2O二元羧酸与氨共热脱水，可生成酰亚胺。例如：
3．脱羧反应
通常情况下，羧酸中的羧基是比较稳定的，但在一些特殊条件下也可以发生脱去羧基，放出二氧化碳的反应，称为脱羧反应。
一元羧酸的钠盐与强碱共热，生成比原来羧酸少一个碳原子的烃。例如，无水醋酸钠和碱石灰混合加热，发生脱羧反应生成甲烷：
O
CaOCH3CONa+NaOH△CH4+Na2CO3
这是实验室制备甲烷的方法。
有些低级二元羧酸，由于羧基是吸电子基团，在两个羧基的相互影响下，受热也容易发生脱羧反应。如乙二酸和丙二酸加热，脱去二氧化碳，生成比原来羧酸少一个碳原子的一元羧酸：
HOOCCH2COOHCH3COOH+CO2COOHCOOHOCCONH+NH3△HOOCCOOHHCOOH+CO2丁二酸及戊二酸加热至熔点以上不发生脱羧反应，而是分子内脱水生成稳定的内酐。
己二酸及庚二酸在氢氧化钡存在下加热，既脱羧又失水，生成环酮：
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CH2CH2CH2CH2COOHCOOHBa(OH)2O+CO2+H2O
Ba(OH)2CH2CH2CH2COOHCH2CH2COOHO+CO2+H2O
脱羧反应是生物体内重要的生物化学反应，呼吸作用所生成的二氧化碳就是羧酸脱羧的结果。生物体内的脱羧是在脱羧酶的作用下完成的：
4．α-H的卤代反应
羧基是较强的吸电子基团，它可通过诱导效应和σ-π超共轭效应使α-H活化。但羧基的致活作用比羰基小得多，所以羧酸的α-H被卤素取代的反应比醛、酮困难。但在碘、红磷、硫等的催化下，取代反应可顺利发生在羧酸的α-位上，生成α-卤代羧酸。例如：
CH3COOH脱羧酶CH4+CO2CH3COOHCl2PClCH2COOHCl2PCl2CH COOHCl2PCl3CCOOH一氯乙酸 二氯乙酸 三氯乙酸
控制反应条件可使反应停留在一元取代阶段。
卤代羧酸是合成多种农药和药物的重要原料，有些卤代羧酸如α,α-二氯丙酸或α,α-二氯丁酸还是有效的除草剂。氯乙酸与2,4-二氯苯酚钠在碱性条件下反应，可制得2,4-二氯苯氧乙酸（简称2,4-D），它是一种有效的植物生长调节剂，高浓度时可防治禾谷类作物田中的双子叶杂草；低浓度时，对某些植物有刺激早熟，提高产量，防止落花落果，产生无籽果实等多种作用。 5．还原反应
羧基中的羰基由于p-π共轭效应的结果，失去了典型羰基的特性，所以羧基很难用催化氢化或一般的还原剂还原，只有特殊的还原剂如LiAlH4能将其直接还原成伯醇。LiAlH4是选择性的还原剂，只还原羧基，不还原碳碳双键。例如：
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CH3CH CH COOHLiAlH4CH3CH CH CH2OH
四、重要的一元羧酸
1． 甲酸
甲酸的结构不同于其它羧酸，它的羧基与一个氢原子相连，因此又可看成有一个醛基。
HOCOH 甲酸除具有羧酸的特性外，还具有醛的某些性质。如能发生银镜反应；可被高锰酸钾氧化；与浓硫酸在60~80℃条件下共热，可以分解为水和一氧化碳，实验室中用此法制备纯净的一氧化碳。
HCOOH +2[Ag(NH3)2]-++2OH4NH3+CO32-+2Ag+2H2OOHCOOHKMnO4[HOCOH]H2SO4CO2+H2O
HCOOHCO+H2O
2． 乙酸 3． 过氧乙酸 4． 乙二酸
乙二酸受热可发生脱羧反应，在浓硫酸存在下加热可同时发生脱羧、脱水反应。乙二酸可以还原高锰酸钾，由于这一反应是定量进行的，乙二酸又极易精制提纯，所以被用作标定高锰酸钾的基准物质。
5COOHCOOH+2KMnO4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O
乙二酸还用作媒染剂和麦草编织物的漂白剂。 5． 丁烯二酸
丁烯二酸有顺丁烯二酸（马来酸或失水苹果酸）和反丁烯二酸（延胡索酸或富马酸）两种异构体：
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HHOOCHCCHCOOHCCH
COOH HOOC 顺丁烯二酸 反丁烯二酸
6． 苯甲酸 7.α-萘乙酸
8.丁二酸 五、二元羧酸 1.物理性质 1．固态晶体。
2．熔点：① 比分子量相近的一元酸高得多。因为两端都有羧基，分子间引力增大，熔点升高。
② 偶数C原子的二元羧酸的熔点比相邻两个奇数C原子
的同系物为高。
3． 极性增强。水中溶解度增加。 2.化学性质
1．酸性。第一个H+电离常数比第二个大。
HOOC—COOH：Ka 1=3.5×10-2 ； Ka2=4×10-6
2．受热分解
① 草酸、丙二酸加热失羧
H2CCOOHCOOHCOOHCOOH150℃HCOOH+CO2140~160℃熔点以上时分解CH3COOH+CO2②丁二酸、戊二酸加热失水成环（酸酐）
H2CCOOHCOOH△CCOOO+
H2CH2OH2CH2CCOOHC△OO+CCOOHH2H2OC14
O③ 已二酸、庚二酸加热同时脱羧失水，成环酮
CH2H2CH2CH2CH2CCH2H2CCH2CH2OCOOHCOOH△+H2O+CO2OCOOHCOOH△+H2O+CO23.重要的二元羧酸
1．草酸（乙二酸）：具有还原性，易被氧化成二氧化碳和水。 2．已二酸 3．癸二酸
4．丁烯二酸：顺反异构体。 ① 熔点 反式 〉顺式
② 燃烧热 顺式 〉反式 （顺式没有反式稳定） ③ 酸性： Ka1 顺式 〉反式； Ka2 反式 〉顺式 ④ 顺、反的关系
5．邻苯二甲酸
HCOOH200℃,-HHCOOHHCOOHHXHOOCH0℃CCOOO30
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-H2O2OOH2