2014-2015学年贵州省六盘水市六枝特区七中高二（上）期中化
学试卷
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意） 1．“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”．下列做法有悖于生态文明建设的是( )
A．应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率
B．减少使用化学合成的农药，促进绿色食品和有机食品的生产 C．加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要 D．在火电厂推广碳收集和储存技术
2．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是( ) 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 H2 B 胆矾 石灰水 硫酸钡 H2CO3 NH3 C 火碱 蔗糖溶液 氯化钠 氨水 三氧化硫 D 冰醋酸 福尔马林 苛性钾 氯化氢 乙醇 A．A B．B C．C D．D
3．25℃，101k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是( )
A．2H（aq）+SO4（aq）+Ba（aq）+2OH（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ/mol
B．2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ/mol
C．C8H18（l）+ O2（g）=8CO2 （g）+9H2O（g）△H=﹣5518 kJ/mol D．2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（1）△H=﹣5518 kJ/mol
4．在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应 2A（g）+B（g）?2C（g），达到平衡时，C的物质的量浓度为K mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列配比作为起始物质．达到平衡后，C的物质的量浓度仍是K mol/L的是( ) A．4molA+2molB B．2molA+1molB+2molC C．2molC+1molB D．1molA+0.5molB+1molC
5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B．合成氨工厂通常采用高压条件，以提高原料的利用率 C．在实验室里，可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体 D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
+
2﹣
2+
﹣
6．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”．根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的( ) A．2O3（g）═3O2（g）△H＜0 B．2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0
C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0 D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0
7．对于X+Y（s）?Z的平衡，若增大压强，Y的转化率增大，则X和Y的状态是( ) A．X为气态，Z为固态 B．X为固态，Z为气态 C．X为气态，Z为气态 D．X为固态，Z为固态
8．已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式如下：①C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣395.41kJ/mol；②C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣393.51kJ/mol．关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是( ) A．金刚石转化成石墨是自发进行的过程 B．石墨转化成金刚石是自发进行的过程 C．石墨和金刚石能量一样高 D．金刚石比石墨能量低 9．将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（气）+B（气）?2C（气），若经2秒后测得C的浓度为0.6mol?L，现有下列几种说法：
﹣1﹣1
①用物质A表示反应的平均速率为0.3mol?L?s
﹣1﹣1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol?L?s ③2s时物质A的转化率为30%
④2s时物质B的浓度为1.4mol?L，其中正确的是( ) A．①④ B．①③ C．②③ D．③④
10．下列操作中，能使电离平衡H2O?H+OH，向右移动且溶液呈酸性的是( ) A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2（SO4）3固体 C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH=6
11．已知：（1）Zn（s）+O2（g）═ZnO（s），△H=﹣348.3kJ/mol
（2）2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s），△H=﹣31.0kJ/mol
则Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于( ) A．﹣317.3kJ/mol B．﹣379.3kJ/mol C．﹣332.8kJ/mol D．+317.3 kJ/mol
12．a的金属活动性比氢强，b为碳棒，关于下列装置的说法中不正确的是( )
+
﹣
﹣1
﹣1
A．a发生氧化反应，b发生还原反应 B．碳棒上有气体逸出
C．导线上有电流，电流方向从a→b D．反应后a极质量减小
13．下列离子方程式正确的是( )
A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3+Ca+OH=CaCO3↓+H2O
﹣+2﹣2+
B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H+SO4+Ba+OH=BaSO4↓+H2O
+2﹣
C．氧化铜与稀硫酸反应：2H+O=H2O
2﹣+
D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO3+2H=CO2↑+H2O
14．对于可逆反应M+N?Q达到平衡时，下列说法正确的是( ) A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B．M、N全部变成了Q
C．反应物和生成物的浓度都保持不变 D．反应已经停止
15．某无色透明的强碱性的溶液中都能大量共存的离子组是( ) A．FeKSC．NaKS
++2++
﹣
2+
﹣
NN
B．MgN D．BaNaMn
2+
+
2+
SS
Cl
﹣
16．下列粒具有相同的质子数和电子数的是( )
A．OH、H2O、F B．NH3、NH4、F
﹣++
C．H3O、NH4、Cl D．HCl、F2、H2S
17．下列说法中可以充分说明反应P（g）+Q（g）?R（g）+S（g）在恒温下已达平衡状态的是( )
A．反应容器内压强不随时间变化 B．P和S的生成速率相等
C．反应容器内P、Q、R、S四者共存
D．反应容器内总物质的量不随时间而变化
18．反应2R（g）+5Q（g）═4X（g）+2Y（g）在2L的密闭容器中进行，20s后，R减少了0.04mol，则平均每分钟浓度变化正确的是( ) A．R：0.08mol?L B．Q：0.05mol?L
﹣1﹣1
C．X：0.12mol?L D．Y：0.06mol?L
﹣1
﹣1
﹣
﹣
+
﹣
二、解答题． 19．（1）1mol乙烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3kJ，写出乙烷燃烧的热化学方程式__________；
（2）已知：2SO2（g）+O2═2SO3（g）△H=﹣196.6kJ/mol；2NO（g）+O2═2NO2（g）△H=﹣113.0kJ/mol．则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=__________； （3）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：E（P﹣P）=198kJ/mol、E（P﹣O）=360kJ/mol、E（O═O）=498kJ/mol，则反应P4（白磷）燃烧生成P4O6的热化学方程式为__________．
20．化学小组同学依据化学反应Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O制取22.4L
﹣3
（标准状况）SO2气体．取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（ρ=1.84g?cm）110mL充分反应，锌全部溶解．对于制得的气体，有同学认为可能混有氢气．为此，化学小组的同学设计了如图实验装置，对所制取的气体进行探究．请回答下列问题：
（1）装置A中添加液体的仪器名称为__________；98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm）的物质的量浓度是__________；
（2）请写出产生氢气的反应的离子方程式__________；
（3）①装置B是为了吸收SO2，则不能选用下列试剂中的__________（填序号）； A．NaOH溶液 B．浓H2SO4 C．KMnO4溶液
②可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有氢气的实验现象是__________． 21．（14分）在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 0 20 40 60 80 100 时间/（s） a 0.10 c d e c（N2O4）/（mol/L） 0.20 0.00 0.12 b 0.22 0.24 0.24 c（NO2）/（mol/L） （1）表中b__________c（填“＜”、“=”或“＞”）． 3
（2）20s时， N2O4的浓度为__________mol/L，0﹣20s内N2O4的平均反应速率为__________．
（3）N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常数表达式K=__________，在80℃时该反应的平衡常数K的数值为__________．
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时__________． A．N2O4的转化率越高 B．N2O4的体积分数越大
C．N2O4与NO2的浓度之比越大 D．正反应进行的程度越大
（5）该反应进行至100s以后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅，则该反应是__________反应（填“吸热”或“放热”）．
22．按要求完成下列2个小题：
（1）氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________； （2）氢氧化钠的电子式__________．
23．在一定温度下，将2mol N2和6mol H2充入固定容积的密闭容器中，发生：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），达到化学平衡后，若保持温度不变，令m、n、p分别为N2、H2、NH3的物质的量，重新建立平衡，混合物中各种物质的含量仍和上述平衡相同，填空： （1）若m=0，n=0，则p=__________； （2）若m=1，p=2，则 n=__________；
（3）若m、n、p取值必须满足的一般条件为（用两个式子表示，一个只含m和p，一个只含n和p ）__________、__________．