2014-2015学年贵州省六盘水市六枝特区七中高二（上）
期中化学试卷
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意） 1．“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”．下列做法有悖于生态文明建设的是( )
A．应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率
B．减少使用化学合成的农药，促进绿色食品和有机食品的生产 C．加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要 D．在火电厂推广碳收集和储存技术
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【分析】“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”的主题是节约能源，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳等温室气体的排放，有计划的发展，科学的发展． 【解答】解：A．应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率，可以减少二氧化碳的排放，符合题意，故A正确；
B．减少使用化学合成的农药，可以减少环境污染，符合题意，故B正确；
C．加快化石燃料的开采与使用会增加污染物的排放量，不符合题意，故C错误；
D．在火电厂推广碳收集和储存技术，实现“碳”的循环利用，减少二氧化碳的排放，符合题意，故D正确； 故选C．
【点评】本题考查使用化石燃料的利弊及节能减排的有关知识，难度不大，平时注意知识的积累．
2．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是( ) 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 H2 B 胆矾 石灰水 硫酸钡 H2CO3 NH3 C 火碱 蔗糖溶液 氯化钠 氨水 三氧化硫 D 冰醋酸 福尔马林 苛性钾 氯化氢 乙醇 A．A B．B C．C D．D 【考点】混合物和纯净物；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念． 【分析】依据由同种物质组成的为纯净物，包括单质和化合物；由不同物质组成的为混合物；在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，电解质和非电解质都是混合物来分析．
【解答】解：A．盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、H2分别属于混合物、混合物、强电解质、弱电解质，单质，故A错误；
B．胆矾、石灰水、硫酸钡、HNO2、NH3分别属于化合物、混合物、强电解质、弱电解质，非电解质，故B正确；
C．火碱、蔗糖溶液、氯化钠、氨水、三氧化硫分别属于化合物、混合物、强电解质、混合物，非电解质，故C错误；
D．冰醋酸、福尔马林、苛性钾、氯化氢、乙醇分别属于化合物、混合物、强电解质、强电解质，非电解质，故D错误． 故选：B． 【点评】本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握，难度中等．
3．25℃，101k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是( )
A．2H（aq）+SO4（aq）+Ba（aq）+2OH（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ/mol
B．2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ/mol
C．C8H18（l）+ O2（g）=8CO2 （g）+9H2O（g）△H=﹣5518 kJ/mol D．2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（1）△H=﹣5518 kJ/mol 【考点】热化学方程式．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】A、酸碱反应生成硫酸钡沉淀过程中伴随有沉淀生成热；
B、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ/mol； C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量； D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量．
【解答】解：A、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ/mol；酸碱反应生成硫酸钡沉淀过程中伴随有沉淀生成热，反应焓变△H＜﹣114.6 kJ/mol，故A错误； B、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ/mol，所
+2﹣2+
﹣
以反应的热化学方程式为：2KOH（aq）+H2SO（=K2SO（+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ/mol，4aq）4aq）故B正确；
C、选项中生成的水时气体，不是稳定氧化物，故C错误；
D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（1）△H=﹣5518 kJ/mol，故D错误； 故选B． 【点评】本题考查了中和热、燃烧热概念的分析应用，热化学方程式的书写方法和判断依据，题目难度中等．
4．在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应 2A（g）+B（g）?2C（g），达到平衡时，C的物质的量浓度为K mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列配比作为起始物质．达到平衡后，C的物质的量浓度仍是K mol/L的是( ) A．4molA+2molB B．2molA+1molB+2molC C．2molC+1molB D．1molA+0.5molB+1molC 【考点】等效平衡．
【分析】反应2A（g）+B（g）?2C（g）中，在恒温恒容下，不同途径达到平衡后，C的浓度仍为Kmol/L，说明与原平衡为等效平衡，按化学计量数转化到方程式的左边，只有满足n（A）=2mol，n（B）=1mol即可，据此进行分析．
【解答】解：A、该反应是气体体积不变的反应，压强不影响平衡，开始加入4molA+2molB，与加入2molA和1molB达平衡的平衡相比增大压强，平衡正向移动，所以达到平衡时C的浓度为大于K mol/L，故A错误；
B、开始加入2molA+1molB+2molC，按化学计量数转化到左边可得4molA、2molB，与加入2molA和1molB达平衡的平衡相比增大压强，平衡正向移动，所以达到平衡时C的浓度为大于K mol/L，故B错误；
C、开始加入2molC+1molB，按化学计量数转化到左边可得2molA、2molB，与原反应不是等效平衡，达到平衡时C的浓度为不是Kmol/L，故C错误；
D、开始加入1molA+0.5molB+1molC，按方程式的化学计量数转化到左边，可得2molA、1molB，与加入2molA和1molB达平衡的平衡为等效平衡，达到平衡时C的浓度为Kmol/L，故D正确； 故选D． 【点评】考查化学平衡的有关计算、等效平衡，难度中等，构建平衡建立的途径是解题关键，注意等效平衡规律：1、恒温恒压下，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡；2、恒温恒容下，若反应前后气体气体发生变化，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量相等，为等效平衡；若反应前后气体的体积不变，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡．
5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B．合成氨工厂通常采用高压条件，以提高原料的利用率 C．在实验室里，可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体 D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 【考点】化学平衡移动原理． 【专题】化学平衡专题．
【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用． 【解答】解：A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，有利用平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，故A不选； B．合成氨工厂通常采用高压条件，有利用平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，故B不选；
C．实验室不能用碳酸钙粉末和稀硫酸反应制备二氧化碳气体，应用稀盐酸，不能用勒夏特列原理解释，故C选；
D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，可用勒夏特列原理解释，故D不选． 故选C．
【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．
6．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”．根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的( )
A．2O3（g）═3O2（g）△H＜0 B．2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0
C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0 D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0
【考点】反应热和焓变．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】反应能否自发进行取决于△G=△H﹣T?△S，当△G=△H﹣T?△S＜0时，反应可自发进行，否则不能．
【解答】解：A．△H＜0，△S＞0，根据△G=△H﹣T?△S可知，一般温度下都能满足△H﹣T?△S＜0，反应可自发进行，故A不选；
B．△H＞0，△S＜0，一般情况下都满足△G=△H﹣T?△S＞0，反应不能自发进行，故B选；
C．△H＜0，△S＜0，在较高温度下，可满足△H﹣T?△S＜0，反应可自发进行，故C不选； D．△H＞0，△S＞0，在较高温度下，可满足△H﹣T?△S＜0，反应可自发进行，故D不选．
故选：B． 【点评】本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意反应能否自发进行，取决于△H﹣T?△S是否小于0．
7．对于X+Y（s）?Z的平衡，若增大压强，Y的转化率增大，则X和Y的状态是( ) A．X为气态，Z为固态 B．X为固态，Z为气态 C．X为气态，Z为气态 D．X为固态，Z为固态 【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】增大压强，Y的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，据此分析．
【解答】解：增大压强，Y的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动即正反应为气体体积减小的反应，所以X为气态，Z为固态，故A正确； 故选：A．
【点评】本题考查了化学平衡影响因素分析判断，注意Y为固体，题目难度中等．
8．已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式如下：①C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣395.41kJ/mol；②C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣393.51kJ/mol．关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是( ) A．金刚石转化成石墨是自发进行的过程 B．石墨转化成金刚石是自发进行的过程 C．石墨和金刚石能量一样高 D．金刚石比石墨能量低
【考点】吸热反应和放热反应．
【分析】①C（金刚石、s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣395.41kJ/mol， ②C（石墨、s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.51kJ/mol，
依据盖斯定律①﹣②得到C（金刚石、s）=C（石墨、s）△H=﹣1.9KJ/mol，据此分析．
1
【解答】解：①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51kJ?molˉ
1
②C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.41kJ?molˉ
依据盖斯定律①﹣②计算得到C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9KJ/mol
A、依据计算可知石墨能量低于金刚石，所以金刚石转化成石墨是自发进行的过程，故A正确；
B、依据计算可知石墨能量低于金刚石，所以金刚石转化成石墨是自发进行的过程，故B错误；
C、依据计算可知石墨能量低于金刚石，故C错误； D、依据计算可知石墨能量低于金刚石，故D错误； 故选A． 【点评】本题考查了盖斯定律的应用，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量大小的关系． 9．将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（气）+B（气）?2C（气），若经2秒后测得C的浓度为0.6mol?L，现有下列几种说法：
﹣1﹣1
①用物质A表示反应的平均速率为0.3mol?L?s
﹣1﹣1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol?L?s ③2s时物质A的转化率为30%
④2s时物质B的浓度为1.4mol?L，其中正确的是( ) A．①④ B．①③ C．②③ D．③④
【考点】化学平衡建立的过程；化学反应速率和化学计量数的关系． 【专题】化学平衡专题．
﹣1
﹣1
【分析】①根据v=计算v（C），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（A）；
②根据v=计算v（C），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（B）；
③根据浓度变化量之比等于化学计量数之比计算△n（A），进而计算△n（A），根据转化率定义计算；
④根据浓度变化量之比等于化学计量数之比计算△c（B），2s时物质B的浓度=B的起始浓度﹣△c（B）． 【解答】解：①v（C）=
﹣1
﹣1
=0.3mol?L?s，速率之比等于化学计量数之比，故v
﹣1﹣1
（A）=v（C）=0.3mol?L?s，故①正确； ②v（C）=
﹣1
﹣1
=0.3mol?L?s，速率之比等于化学计量数之比，故v（B）=v（C）
﹣1
﹣1
﹣1﹣1
=×0.3mol?L?s=0.15mol?L?s，故②错误；
③根据方程式可知，△c（A）=△n（C）=0.6mol?L，故△n（A）=0.6mol?L×2L=1.2mol，故A的转化率=
×100%=30%，故③正确；
﹣
﹣1
﹣1
④根据浓度变化量之比等于化学计量数之比计算△c（B）=△c（A）=×0.6mol?L
1
﹣1
﹣1
﹣1
=0.3mol?L，2s时物质B的浓度=﹣0.3mol?L=0.7mol?L，故④错误； 故选B．
【点评】本题考查化学反应速率及化学平衡的有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
10．下列操作中，能使电离平衡H2O?H+OH，向右移动且溶液呈酸性的是( ) A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2（SO4）3固体
+
﹣