C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH=6 【考点】水的电离．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】能使电离平衡H2O?H+OH向右移动，说明加入的物质能和氢离子或氢氧根离子反应而促进水的电离；溶液呈酸性，说明加入的物质和氢氧根离子反应，导致溶液中氢氧根离子浓度小于氢离子浓度而使溶液呈酸性，据此进行分析．
【解答】解：A、硫酸氢钠的电离：NaHSO4═Na+H+SO4，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，故A错误；
B、向水中加入硫酸铝，铝离子水解而促进水电离，且溶液呈酸性，故B正确；
C、向水中加入碳酸钠溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，碳酸根离子和氢离子结合生成碳酸氢根离子而使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，故C错误； D、升高温度，水的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液显示中性，故D错误； 故选：B．
【点评】本题考查影响水电离的因素，注意不能根据pH确定溶液是酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小确定溶液的酸碱性．
11．已知：（1）Zn（s）+O2（g）═ZnO（s），△H=﹣348.3kJ/mol
（2）2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s），△H=﹣31.0kJ/mol
则Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于( ) A．﹣317.3kJ/mol B．﹣379.3kJ/mol C．﹣332.8kJ/mol D．+317.3 kJ/mol
【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算． 【专题】化学反应中的能量变化． 【分析】根据已知的热化学反应方程式和目标反应，利用盖斯定律来计算目标反应的反应热，以此来解答．
+
﹣
++2﹣
【解答】解：由（1）Zn（s）+O2（g）═ZnO（s），△H=﹣348.3kJ?mol， （2）2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s），△H=﹣31.0kJ?mol，
根据盖斯定律可知，
（1）﹣（2）可得Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），
﹣1﹣1﹣1
则△H=（﹣348.3kJ?mol）﹣（﹣31.0kJ?mol）=﹣317.3kJ?mol， 故选：A． 【点评】本题考查学生利用盖斯定律计算反应的反应热，明确已知反应和目标反应的关系是解答本题的关键，难度不大．
12．a的金属活动性比氢强，b为碳棒，关于下列装置的说法中不正确的是( )
﹣1
﹣1
A．a发生氧化反应，b发生还原反应 B．碳棒上有气体逸出
C．导线上有电流，电流方向从a→b D．反应后a极质量减小
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】根据装置没有电源，则构成原电池装置，又a在金属活动性顺序表中排在氢之前，b为碳棒，则a为负极本身失电子发生氧化反应，b为正极溶液中的氢离子得电子发生还原反应，电子从负极流向正极，据此分析．
【解答】解：A．a为负极本身失电子发生氧化反应，b为正极溶液中的氢离子得电子发生还原反应，故A正确；
B、b为正极溶液中的氢离子得电子发生还原反应，所以碳棒上有气体逸出，故B正确； C、电流从正极流向负极，即从b→a，故C错误；
D、根据装置没有电源，则构成原电池装置，又a在金属活动性顺序表中排在氢之前，b为碳棒，则a为负极本身失电子发生氧化反应，所以a极质量减小，故D正确； 故选C．
【点评】本题考查原电池原理，明确正负极上得失电子是解本题关键，难度不大，注意对基础知识的归纳整理．
13．下列离子方程式正确的是( )
A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3+Ca+OH=CaCO3↓+H2O
﹣+2﹣2+
B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H+SO4+Ba+OH=BaSO4↓+H2O
+2﹣
C．氧化铜与稀硫酸反应：2H+O=H2O
2﹣+
D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO3+2H=CO2↑+H2O 【考点】离子方程式的书写． 【专题】离子反应专题．
【分析】A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液按照物质的量比1：2反应生成碳酸钙和碳酸钠和水；
B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，反应生成硫酸钡和氢氧化钠； C．氧化铜化学式不能拆；
D．碳酸氢根为多元弱酸的酸式根离子，不能拆．
﹣
2+
﹣
【解答】解：A．灰水与过量碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为：2HCO3+Ca+2OH
2﹣
=CaCO3↓+2H2O+CO3，故A错误；
﹣+2﹣2+
B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，离子方程式为：H+SO4+Ba+OH=BaSO4↓+H2O，故B正确；
+2+
C．氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式为：2H+CuO=H2O+Cu，故C错误；
﹣+
D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸反应的离子方程式为：HCO3+H=CO2↑+H2O，故D错误； 故选：B．
﹣
2+
﹣
【点评】离子反应方程式书写正误的判断是高考的必考点，本题侧重考查化学式的拆分和反应物用量对反应的影响，题目难度不大，易错选项为AB，解题时把握反应物不同用量发生的化学反应不同的特点．
14．对于可逆反应M+N?Q达到平衡时，下列说法正确的是( ) A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B．M、N全部变成了Q
C．反应物和生成物的浓度都保持不变 D．反应已经停止
【考点】化学平衡建立的过程． 【专题】化学平衡专题．
【分析】根据化学平衡状态的特征分析，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；
可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，存在反应限度．
【解答】解：A、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，所以不能作为判断是否达到平衡的依据，故A错误；
B、该反应是可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，存在反应限度，故B错误； C、反应混合物各成分的百分组成不再变化是化学平衡状态的判断依据，故C正确； D、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，故D错误； 故选C．
【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，抓住反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化．
15．某无色透明的强碱性的溶液中都能大量共存的离子组是( )
A．FeKSC．NaKS
++
2++
NN
B．MgN D．BaNaMn
2+
SS
3+
Cl
﹣
﹣
2++
【考点】离子共存问题．
【分析】无色溶液时可排除 Cu、Fe、Fe、MnO4等有色离子的存在，强碱性溶液中存在大量的氢氧根离子，
A．亚铁离子为有色离子，亚铁离子与氢氧根离子反应； B．镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀；
C．四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应，且为无色离子；
D．高锰酸根离子为有色离子，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀．
【解答】解：溶液无色时可排除Cu、Fe、Fe、MnO4等有色离子的存在，强碱性溶液中存在大量的氢氧根离子，
2+2+
A．Fe为有色离子，Fe与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
2+
B．Mg与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；
﹣++2﹣
C．Na、K、SO4、NO3之间不反应，都不与氢氧根离子反应，且为无色离子，在溶液中能够大量共存，故C正确；
2+
2+
3+
﹣
2+2+
D．MnO4为有色离子，Ba、SO4反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误； 故选C．
【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H或OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu、Fe、Fe、MnO4﹣
等有色离子的存在．
16．下列粒具有相同的质子数和电子数的是( )
A．OH、H2O、F B．NH3、NH4、F
﹣++
C．H3O、NH4、Cl D．HCl、F2、H2S
【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．
【分析】分子：核外电子数=质子数；阳离子：核外电子数=质子数﹣电荷数：阴离子核外电子数=质子数+电荷数．
﹣
2+2﹣
+
﹣
2+2+3+
﹣﹣
+
﹣
【解答】解：A．OH质子数为9，电子数为10；H2O质子数为10，电子数为10；F质子数为9，电子数为10，故A错误；
B．NH3质子数为10，电子数为10；NH4质子数为11，电子数为10；F质子数为9，电子数为10，故B错误；
C．H3O质子数为11，电子数为10；NH4质子数为11，电子数为10；Cl质子数为17，电子数为18，故C错误；
D．HCl、F2、H2S具有相同的质子数和电子数，都为18，故D正确． 故选D．
【点评】本题考查微粒中质子数和电子数的判断，难度不大．要注意质子数与核外电子数的关系．
17．下列说法中可以充分说明反应P（g）+Q（g）?R（g）+S（g）在恒温下已达平衡状态的是( )
A．反应容器内压强不随时间变化 B．P和S的生成速率相等
C．反应容器内P、Q、R、S四者共存
D．反应容器内总物质的量不随时间而变化 【考点】化学平衡状态的判断． 【专题】化学平衡专题．
【分析】可逆反应P（气）+Q（气）?R（气）+S（气）达到了平衡状态，一定满足正逆反应速率相等，反应体系中各组分的浓度、百分含量不再发生变化，注意该反应是气体体积不变的反应，反应过程中气体的总物质的量、压强始终不变．
【解答】解：A、该反应是气体体积不变的反应，反应过程中气体的压强始终不变，所以压强不能作为判断化学平衡状态的依据，故A错误；
B、P为反应物、S为生成物，P和S的生成速率相等，表示正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；
C、任何可逆反应，反应物和生成物一定会共存，所以反应容器内P、Q、R、S四者共存，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；
﹣﹣
+
﹣
++
﹣
D、反应方程式两边气体的体积不变，气体的总物质的量始终不变，所以气体的总物质的量不能作为判断化学平衡状态的依据，故D错误； 故选B．
【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度中等，注意化学平衡状态的根本标志是：①v（正） =v（逆），②各组分百分含量不变；在解题时要牢牢抓住这两个根本标志，并明确气体的颜色、密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志的关系，才能全面分析、正确作答．
18．反应2R（g）+5Q（g）═4X（g）+2Y（g）在2L的密闭容器中进行，20s后，R减少了0.04mol，则平均每分钟浓度变化正确的是( ) A．R：0.08mol?L B．Q：0.05mol?L
﹣1﹣1
C．X：0.12mol?L D．Y：0.06mol?L 【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．
﹣1﹣1
【分析】20s=min，20s内（vR）==0.06mol/（L．min），则每分钟内△（cR）=0.06mol/L，
同一化学反应中同一段时间内各物质浓度变化量之比等于其计量数之比，据此进行计算．
【解答】解：20s=min，20s内v（R）==0.06mol/（L．min），则每分钟内△c（R）
=0.06mol/L，同一化学反应中同一段时间内各物质浓度变化量之比等于其计量数之比，所以每分钟内△c（Q）=×0.06mol/L=0.15mol/L；
△c（X）=2△c（R）=2×0.06mol/L=0.12mol/L，△c（Y）=△c（Q）=0.06mol/L， 故选CD．
【点评】本题考查化学反应速率有关计算，明确化学反应速率与浓度变化量、化学计量数关系是解本题关键，题目难度不大．
二、解答题． 19．（1）1mol乙烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3kJ，写出乙烷燃烧的热化学方程式C2H6（g）+O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1558.3KJ/mol； （2）已知：2SO2（g）+O2═2SO3（g）△H=﹣196.6kJ/mol；2NO（g）+O2═2NO2（g）△H=
﹣1
﹣113.0kJ/mol．则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=﹣41.8 kJ?mol； （3）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：E（P﹣P）=198kJ/mol、E（P﹣O）=360kJ/mol、E（O═O）=498kJ/mol，则反应P4（白磷）燃烧生成P4O6的热化学方程式为P4（s）+3O2（g）═P4O6（s）△H=﹣1638KJ/mol．