【考点】热化学方程式；用盖斯定律进行有关反应热的计算． 【专题】化学反应中的能量变化． 【分析】（1）依据热化学方程式的书写方法和注意问题写出，标注物质聚集状态和对应反应的焓变；
（2）根据盖斯定律来分析计算：一个反应无论是一步完成还是分为几步完成，其热效应是相同的；
（3）根据白磷燃烧放出的热量为生成物的键能减反应物的键能计算，结合热化学方程式书写方法写出，标注物质聚集状态和对应反应的焓变． 【解答】解：（1）1mol乙烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3kJ，依据热化学方程式的书写原则结合定量关系写出反应为生成物、各物质的聚集状态、对应反
应的焓变得到热化学方程式为：C2H6（g）+O2（g）→2 CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1558.3KJ/mol，
故答案为：C2H6（g）+O2（g）→2 CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1558.3KJ/mol； （2）已知：①2SO2（g）+O2═2SO3（g）△H=﹣196.6kJ?mol，
﹣1
②2NO（g）+O2═2NO2（g）△H=﹣113.0kJ?mol．
﹣1
根据盖斯定律可知：将
﹣1
可得：NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=
=
﹣41.8 kJ?mol
﹣1
故答案为：﹣41.8kJ?mol； （3）：白磷燃烧放出的热量=生成物的键能﹣反应物的键能=12×360kJ﹣（6×198）kJ﹣（3×498）kJ=1638kJ，反应的焓变是﹣1638KJ/mol；反应P4（白磷）燃烧生成P4O6的热化学方程式为：P4（s）+3O2（g）=P4O6（g）△H=﹣1638KJ/mol；
故答案为：P4（s）+3O2（g）=P4O6（g）△H=﹣1638KJ/mol．
【点评】本题考查了反应热的计算，热化学方程式书写和计算应用，计算反应热时首先要知道分子中含有的化学键个数，只有明确含有的化学键数才能正确解答，题目难度中等．
20．化学小组同学依据化学反应Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O制取22.4L
﹣3
（标准状况）SO2气体．取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（ρ=1.84g?cm）110mL充分反应，锌全部溶解．对于制得的气体，有同学认为可能混有氢气．为此，化学小组的同学设计了如图实验装置，对所制取的气体进行探究．请回答下列问题：
3
（1）装置A中添加液体的仪器名称为分液漏斗；98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm）的物质的量浓度是18.4mol/L；
+2+
（2）请写出产生氢气的反应的离子方程式Zn+2H═Zn+H2↑；
（3）①装置B是为了吸收SO2，则不能选用下列试剂中的B（填序号）； A．NaOH溶液 B．浓H2SO4 C．KMnO4溶液
②可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有氢气的实验现象是装置E中黑色粉末变红色，F中无水硫酸铜变蓝色． 【考点】实验装置综合． 【专题】实验设计题．
【分析】（1）该仪器名称是分液漏斗；C（H2SO4）=； （2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
（3）①二氧化硫属于酸性氧化物，能被碱液吸收；具有还原性，能被强氧化性溶液吸收； ②氢气具有还原性，能还原氧化铜，且生成水，水能使无水硫酸铜变蓝色． 【解答】解：（1）该仪器名称是分液漏斗，C（H2SO4）==mol/L=18.4 mol/L， 故答案为：分液漏斗；18.4 mol/L；
+2+
（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式为Zn+2H═Zn+H2↑，故答案为：
+2+
Zn+2H═Zn+H2↑；
（3）①二氧化硫属于酸性氧化物，能被碱液吸收；具有还原性，能被强氧化性溶液吸收，氢氧化钠溶液呈碱性，高锰酸钾溶液具有强氧化性，所以可以用氢氧化钠溶液和高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，故选B；
②氢气具有还原性，能将黑色的CuO还原为红色的Cu，且生成水，水能使无水硫酸铜变蓝色，所以如果有氢气，看到的现象是：装置E中黑色粉末变红色，F中无水硫酸铜变蓝色， 故答案为：装置E中黑色粉末变红色，F中无水硫酸铜变蓝色．
【点评】本题考查了探究实验，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，注意二氧化硫的漂白性，为常考查点． 21．（14分）在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 0 20 40 60 80 100 时间/（s） a 0.10 c d e c（N2O4）/（mol/L） 0.20 0.00 0.12 b 0.22 0.24 0.24 c（NO2）/（mol/L） （1）表中b＞c（填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）20s时，N2O4的浓度为0.14mol/L，0﹣20s内N2O4的平均反应速率为0.003mol?L?s﹣1．
﹣1
（3）N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常数表达式K=
，在80℃时该反应的平衡
常数K的数值为0.72．
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时AD．
A．N2O4的转化率越高 B．N2O4的体积分数越大
C．N2O4与NO2的浓度之比越大 D．正反应进行的程度越大
（5）该反应进行至100s以后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅，则该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
【考点】化学平衡的计算；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素． 【分析】（1）根据表格知，0.12＜b≤0.22，c≤0.10，据此判断b、c的关系；
（2）根据二氧化氮和四氧化二氮的关系式计算N2O4的浓度，v=速率；
计算N2O4的平均反应
（3）K=
；根据在80℃时，N2O4和NO2的平衡浓度带入K来计算；
（4）K值越大，生成物浓度越大，反应物浓度越小，则反应物的转化率越大，生成物的产量越大．
（5）NO2为红棕色气体，N2O4无色． 【解答】解：（1）根据表格知，0.12＜b≤0.22，c≤0.10，所以b＞C； 故答案为：b＞C；
（2）20s时，四氧化二氮的浓度为a， N2O4?2NO2 1mol/L 2mol/L
（0.20﹣a）mol/L 0.12mol/L
a=0.14mol/L，则反应的N2O4浓度为（0.2﹣0.14）mol/L=0.06mol/L， v（N2O4）===0.003mol/L．s； 故答案为：0.14；0.003mol/（L．s）；
（3）K=K=根据反应可知：
；在80s时，反应达平衡，由于此时NO2的平衡浓度为0.24mol/L，
N2O4 ?2NO2 初始C：0.2mol/L 0
改变C：0.12mol/L 0.24mol/L 平衡C：0.08mol/L 0.24mol/L
N2O4的平衡浓度为0.08mol/L，而NO2的平衡浓度为0.24mol/L，故80℃时平衡常数
K===0.72
故答案为：K=；0.72；
（4）根据化学平衡常数知，K越大，生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，N2O4的转化率大、N2O4的体积分数越小、N2O4与NO2的浓度之比越小、正反应进行的程度越大，故选AD；
故答案为：AD．
（5）NO2为红棕色气体，N2O4无色，故反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅，说明平衡左移，故正反应方向吸热，故答案为：吸热．
【点评】本题考查了化学反应速率的计算、化学平衡常数的含义等知识点，注意化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关．
22．按要求完成下列2个小题：
（1）氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH=AlO2+2H2O； （2）氢氧化钠的电子式
﹣﹣
．
【考点】离子方程式的书写；电子式． 【分析】（1）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；
（2）氢氧化钠为离子化合物，钠离子与氢氧根离子通过离子键结合而成． 【解答】解：（1）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式：Al2O3+2OH﹣﹣﹣﹣
=AlO2+2H2O，故答案为：Al2O3+2OH=AlO2+2H2O；
（2）氢氧化钠为离子化合物，钠离子与氢氧根离子通过离子键结合而成，NaOH的电子式：
，故答案为：
．
【点评】本题考查了离子方程式书写、化合物电子式书写，明确反应实质、氢氧化钠所含化学键类型，题目难度不大．
23．在一定温度下，将2mol N2和6mol H2充入固定容积的密闭容器中，发生：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），达到化学平衡后，若保持温度不变，令m、n、p分别为N2、H2、NH3的物质的量，重新建立平衡，混合物中各种物质的含量仍和上述平衡相同，填空： （1）若m=0，n=0，则p=4； （2）若m=1，p=2，则 n=3；
（3）若m、n、p取值必须满足的一般条件为（用两个式子表示，一个只含m和p，一个只含n和p ）m+p=2、n+p=6． 【考点】化学平衡的计算． 【专题】化学平衡计算．
【分析】开始加入2molN2和6molH2，达到化学平衡后，在恒温恒容下，改变物质的起始投入量，重新建立平衡，混合物中各种物质的含量仍和原平衡相同，说明应是完全等效平衡，按化学计量转化到左边满足2molN2和6molH2即可．
【解答】解：开始加入2molN2和6molH2，达到化学平衡后，在恒温恒容下，改变物质的起始投入量，重新建立平衡，混合物中各种物质的含量仍和原平衡相同，说明应是完全等效平衡，按化学计量转化到左边满足2molN2和6molH2即可．（1）若m=0，n=0，则p=2×2=4，故答案为：4；
（2）若m=1，p=2，则 n+×2=6，故n=3，故答案为：3；
（3）若m、n、p取值必须满足的一般条件为m+p=2、n+p=6，故答案为：m+p=2；n+p=6． 【点评】本题考查等效平衡，难度中等，关键是对等效平衡规律的理解掌握．