【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、碳粉在空气中充分灼烧生成二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫 酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．D、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确． 故选：B．
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
10．现将一定量的铁粉加入盛有Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液的烧杯中，充分反应后加入稀盐酸，发现没有气泡但出现白色沉淀，则加入盐酸前的烧杯中可能含有（ ） A．Fe、AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2
B．Cu、AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2
C．Ag、AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2 D．Cu、Ag、AgNO3、Fe（NO3）2 【考点】金属的化学性质． 【专题】金属与金属材料．
【分析】根据利用金属的活动性强弱关系，金属与盐反应的条件考虑本题，判断金属铁加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中发生反应的情况；由于反应情况与所加入铁粉的量密切相关，因此通过固体的成分的检验或滤液成分的检验，对所得固体或所得溶液的组成进行判断．过滤后往滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成说明溶液中含有硝酸银，然后再具体分析问题即可．
【解答】解：金属与盐反应的条件：①金属排在盐中金属的前面，②反应物中的盐溶于水，③金属钾、钙、钠除外．过滤后往滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，说明溶液中含有银离子，所以剩余的固体必须是不能排在银的前面，否则继续与银离子反应，不可能有银离子剩余．所以析出的固体不会有铁、铜．
向滤液中滴加稀盐酸发现的白色沉淀，说明溶液中还含有硝酸银，可判断铁粉量不足，并没有完全置换出溶液中的银离子，因此也就没有与硝酸铜发生反应；综上所述，可得知滤液中 含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸亚铁；盐酸与硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀和硝酸；故选C．
【点评】金属与盐的混合溶液发生反应时，反应的顺序由金属活动性从弱到强依次进行，即先置换出活动性最差的金属，最后置换出活动性最强的金属．
11．将8g某石灰石（所含杂质不溶于水，也不参与反应）和100g稀盐酸放入烧杯中，若恰好完全反应，过滤得102.8g滤液，则此时生成的二氧化碳为（ ） A．2.2g
B．3.52 g
C．4.1g
D．5.2g
【考点】根据化学反应方程式的计算． 【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算． 【解答】解：设生成二氧化碳质量为x， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，溶液增加质量 100 44 100﹣44=56 x 102.8g﹣100g=2.8g =x=2.2g， 故选：A．
【点评】差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．
三、非选择题： 12．请你从指定化合价的求的物质化学式：
（1）一种工业常见的酸 HNO3 ； （2）一种难溶于水的碱 Cu（OH）2 ； （3）可作复合肥料的盐 KNO3 ； （4）原子个数比为1：1的氧化物 H2O2 ．
、
、、
、
五种元素中，选择合适元素组成符合下列要
，
【考点】化学式的书写及意义． 【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素与化合价、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．
【解答】解：（1）硝酸是一种工业常见的酸，其化学式为：HNO3．
（2）碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据提供的元素，氢氧化铜属于碱，难溶于水，其化学式为：Cu（OH）2．
（3）硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，其化学式为：KNO3． （4）过氧化氢分子中原子个数比为1：1，属于氧化物，其化学式为：H2O2． 故答案为：（1）HNO3；（2）Cu（OH）2；（3）KNO3；（4）H2O2．
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在；解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质．
13．小颖在地矿博物馆中看到了许多矿石标本，其中部分矿石信息如图所示：
（1）在钾长石的主要成分KAlSi3O4中，共含有 2 种金属元素． （2）在上述四种矿石中， A （填序号）的主要成分属于氧化物．
（3）查阅博物馆资料，小颖了解到我们的祖先很早就掌握了炼铜工艺：他们将孔雀石和木炭一起加热就可得到红色的金属铜．（提示：孔雀石受热易分解，生成氧化铜、二氧化碳和水；高温灼烧时，用木炭作还原剂能把氧化铜中的铜还原出来．），请你从上述反应中，任选其一写出对应的化学方程式： 2CuO+C
2Cu+CO2↑ ．
（4）在赤铁矿和黄铁矿中，你认为哪一种矿石更适合炼铁？请说明理由？ 赤铁矿，黄铁矿中含有硫元素，生成的二氧化硫会污染空气 ．
【考点】金属元素的存在及常见的金属矿物；从组成上识别氧化物；元素的简单分类；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】金属与金属材料．
【分析】（1）根据物质的化学式分析物质的元素组成；
（2）根据氧化物的定义进行分析；
（3）根据氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳进行分析； （4）根据赤铁矿和黄铁矿反应的生成物进行分析．
【解答】解：（1）在钾长石的主要成分KAlSi3O4中，共含有钾、铝2种金属元素； （2）氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素，所以A的主要成分属于氧化物； （3）氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：2CuO+C
2Cu+CO2↑；
（4）在赤铁矿和黄铁矿中，赤铁矿矿石更适合炼铁，理由是：黄铁矿中含有硫元素，生成的二氧化硫会污染空气． 故答案为：（1）2； （2）A； （3）2CuO+C
2Cu+CO2↑；
（4）赤铁矿，黄铁矿中含有硫元素，生成的二氧化硫会污染空气．
【点评】本题考查质量守恒定律、化学式的计算等，为基础型考查，难度不大．
14．海洋中蕴含丰富的资源．如图为从海水中制备纯碱和金属镁的工艺流程：
根据上述资料，请回答下列问题：
（1）在氨碱法基础上，著名科学家 B （填序号）创立了更为先进的联合制碱法．
（2）反应③的化学方程式是 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ．
（3）上述工艺流程中，没有涉及到的化学反应类型是 置换 反应．（填“分解”、“化合”、“置换”、“复分解”中之一）
（4）纯碱和小苏打在生活、生产中用途非常广泛，请你至少写出一条应用： 食品 ． 【考点】对海洋资源的合理开发与利用；常用盐的用途；盐的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】物质的制备．
【分析】根据海水制碱的知识、碳酸氢钠受热分解的化学方程式以及用途进行分析解答即可．【解答】解：（1）侯德榜创立了更为先进的侯氏制碱法，故填：B；
（2）反应③是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，其化学方程式是2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑，故填：2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑．
（3）上述工艺流程中，反应③是分解反应，反应④⑦是复分解反应，反应⑥是分解反应，没有涉及到的化学反应类型是置换反应，故填：置换． （4）纯碱和小苏打在生活中可以用于食品工业，故填：食品．
【点评】本题考查的是常见的物质的制备，完成此题，可以依据已有的知识进行．
15．图Ⅰ所示为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．常温下，盛水烧杯内的两试管中分别盛有甲、乙的饱和溶液，并都有少量固体存在，如图Ⅱ所示．
（1）请你写出图Ⅰ中R点的一条含义 t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等 ．
（2）将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，所得两种溶液的溶质质量分数的关系是甲 小于 乙 （填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）若饱和乙溶液的溶质质量分数为20%，此时乙所处的温度是 t1 ．（填“t1”或“t2”） （4）在图Ⅱ实验中，观察到试管中甲固体减少，乙固体增多．请你对此现象作出解释： 氧化钙与水反应放出热量，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高减小 ．