试计算：该样品中氢氧化钠的质量分数？（数据精确至0.1%） 【考点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质；盐的化学性质． 【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】（1）根据氢氧化钠溶液能够吸收空气中的二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳反应能生成碳酸钠和水解答；
（2）根据碳酸钠能够和显中性的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可加入CaCl2溶液除去碳酸根离子，利用酚酞试液遇碱溶液变红色判断是否完全变质；
（3）根据碳酸钠能与盐酸反应生成了二氧化碳，由二氧化碳的质量科求出碳酸钠的质量，再求出氢氧化钠的质量，即可求出样品中氢氧化钠的质量分数． 【解答】解：
（1）氢氧化钠溶液能够吸收空气中的二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳反应能生成碳酸钠和水，其成分是NaOH和Na2CO3混合物；
（2）为进一步探究是否全部变质，另取少量固体加水溶解后，加入过量的氯化钙溶液，碳酸钠能够和显中性的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，完全反应后过滤，往滤液中 滴加酚酞溶液，若酚酞溶液变红色，说明药品存在碳酸钠和氢氧化钠，即氢氧化钠部分变质．（3）碳酸钠能与盐酸反应生成了二氧化碳，根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量=25g+280g﹣296.2g=8.8g； 烧碱样品中碳酸钠的质量为x， Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 8.8g
x=21.2g
样品中氢氧化钠的质量分数是=答案：
（1）NaOH和Na2CO3；
（2）氯化钙溶液；无色酚酞试液；
100%=15.2%
（3）该样品中氢氧化钠的质量分数为15.2%．
【点评】本题综合考查了氢氧化钠的性质以及碳酸根的检验方法及除杂方法，注意把握加入试剂的量，除杂过程中不能加入新的杂质离子，正确选择试剂．