（5）小娜同学用某固体物质进行了如下图所示的实验，据此判断下列说法错误的是 C ．
A．该固体物质的溶解度随温度的升高而增大 B．溶液b一定是不饱和溶液
C．溶液d中的溶质质量可能大于溶液e中的溶质质量 D．溶液d和溶液e的溶质质量分数可能相同．
【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，图Ⅰ中R点的一条含义是：t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等；
（2）将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，乙物质会析出晶体，但是乙物质t2℃时的溶解度大于甲物质t1℃时的溶解度，所以所得两种溶液的溶质质量分数的关系是甲小于乙； （3）若饱和乙溶液的溶质质量分数为20%，乙物质的溶解度应该是25g，所以此时乙所处的温度是t1；
（4）在图Ⅱ实验中，观察到试管中甲固体减少，乙固体增多，对此现象作出解释是：氧化钙与水反应放出热量，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高减小；
（5）A、从溶液c 和溶液d可以看出，降低温度则溶液中会析出晶体，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大，故A正确；
B、溶液b中加入20g固体得到的溶液c中没有未溶解的固体，说明加入的物质全部溶解，故溶液b一定是不饱和溶液，故B正确；
C、溶液d变成溶液e的过程中没有发生化学变化，说明溶液d中的固体除掉，可能是升高温度使固体溶解，则溶液d中溶质质量可能大于溶液e中的溶质质量，故C错误；
D、若是溶液d中的固体是经过过滤除去，则溶液d和溶液e的溶质质量分数可能相同，故D正确； 故选：C．
故答案为：（1）t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等； （2）小于； （3）t1；
（4）氧化钙与水反应放出热量，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高减小； （5）C．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
16．如图所示为实验室常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：
（1）小欣同学用过氧化氢溶液与二氧化锰为原料，在实验室制取并收集一瓶干燥的氧气． ①该反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ ．
②所选仪器的连接顺序为 ABD （填写仪器序号字母）．
③反应完毕，从混合物中分离出二氧化锰的最佳方案是 溶解、过滤、洗涤、干燥 ． （2）某实验小组的同学用锌和稀硫酸反应制取氢气，并用来测定某氧化铜样品的纯度，其实验装置及实验数据如图表所示．（已知：样品中杂质不参与反应，H2+CuO═Cu+H2O，设各步均完全反应．）
装置B中固体质量 装置C1的质量 反应前 反应后 10.0克 8.4克 150.8克 152.8克 ①甲同学通过测量反应前、后装置B中固体的质量变化，可计算出氧化铜样品的纯度为 80.0% （数据精确至0.1%）．
②乙同学通过测量反应前、后装置C1的质量变化，计算出该氧化铜样品的纯度为88.9%．试分析乙同学计算结果存在误差的原因： 生成的氢气中混有的水蒸气 ． 请你对上图实验装置提出具体的改进措施： 将C2装置放在AB装置之间 ．
【考点】氧气的制取装置；混合物的分离方法；气体的干燥（除水）；氧气的收集方法；氢 气的制取和检验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；氢气的化学性质与燃烧实验．【专题】氧气、氢气的性质与用途；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 【分析】（1）据过氧化氢制取氧气的反应原理，氧气性质及化合物分离的方法解答； （2）①根据质量守恒定律，反应应前后B中固体的质量差，即为反应中失去氧的质量，从而计算氧化铜的量；
②反应生成的氢气中混有的水蒸气，会导致结果偏大；
【解答】解：①过氧化氢溶液与二氧化锰混合反应的方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑；
②用过氧化氢溶液与二氧化锰为原料，在实验室制取并收集一瓶干燥的氧气，反应不需加热，发生装置选择A，用浓硫酸干燥，用向上排空气法收集，故连接顺序为：ABD；
③氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应后的残留物是氯化钾和二氧化锰的混合物；氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采用加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法分离出二氧化锰．
（2）①根据质量守恒定律可知：水中氧元素的质量=氧化铜中氧元素的质量，10g﹣8.4g=1.6g，反应应前后B中固体的质量差，即为反应中生成水中氧的质量，则氧化铜的质量是1.6÷
×100%=8g，然后求氧化铜样品的纯度=
×100%=80.0%；
②生成的氢气中混有的水蒸气，会导致结果偏大，改进措施是将C2装置放在AB装置之间，用浓硫酸吸收氢气中的水蒸气，然后在进行试验． 故答案为：（1）①2H2O2
2H2O+O2↑；②ABD；③溶解、过滤、洗涤、干燥；
（2）①80.0%；②将C2装置放在AB装置之间．
【点评】本考点主要考查了仪器的连接和气体的干燥，同时也考查了化学方程式的书写和有关的计算等，综合性比较强，本题能较好的考查学生分析、解决问题的能力．
17．粗盐中主要含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质．小蕾同学按如图所示进行了粗盐提纯的实验探究，请你帮她分析，并回答下列问题：
（1）欲除去粗盐中的可溶性杂质，步骤①中加入的试剂F是 BaCl2 （写化学式）． （2）溶液B中，含有溶质 MgCl2、CaCl2、NaCl、BaCl2 （写化学式）． （3）沉淀X中，含有 4 种沉淀． （4）溶液D中，存在的阴离子有 C
﹣﹣
、Cl、OH （填离子符号）．
（5）步骤⑤中，发生中和反应的化学方程式为 HCl+NaOH=NaCl+H2O ．
（6）步骤④和步骤⑤能否对调？ 不能 ，原因是 盐酸会与氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡沉淀反应 ．
【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】根据除去溶液的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，则用氢氧化镁除掉氯化镁，用氯化钡除掉硫酸钠，用碳酸钠除掉氯化钙与多余的氯化钡；在滤液中加盐酸的作用，应考虑除去NaOH、Na2CO3溶液进行分析．
【解答】解：除去溶液的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，则用氢氧化镁除掉氯化镁，用氯化钡除掉硫酸钠，用碳酸钠除掉氯化钙与多余的氯化钡；在滤液中加盐酸的作用，应考虑除去NaOH、Na2CO3溶液，所以
（1）欲除去粗盐中的可溶性杂质，步骤①中加入的试剂F是BaCl2，除去溶液中的硫酸钠；MgCl2、CaCl2、NaCl、（2）通过分析可知，加入的氯化钡是过量的，溶液B中，含有溶质是：BaCl2；
（3）沉淀X中，含有硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁4种沉淀；
（4）前面除杂加入的碳酸钠、氢氧化钠是过量的，所以溶液D中，存在的阴离子有CCl﹣、OH﹣；
（5）步骤⑤中，发生的中和反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（6）步骤④和步骤⑤不能对调，原因是：盐酸会与氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡沉淀反应． 故答案为：（1）BaCl2；
（2）MgCl2、CaCl2、NaCl、BaCl2； （3）4； （4）C
﹣﹣
、Cl、OH；
、
（5）HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（6）不能，盐酸会与氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡沉淀反应．
【点评】掌握氯化钠与粗盐的提纯的方法及其注意事项；掌握一定溶质质量分数的溶液的配制方法；了解除杂和净化的方法．
18．某化学兴趣小组的同学想要探究一包长期敞口放置的氢氧化钠固体的成分． （1）经测定该固体已经部分变质，其成分是 NaOH和Na2CO3 （写化学式）． （2）请你从石灰水、氯化钙溶液和无色酚酞试液中选择合适的试剂，设计实验来验证该固体样品中仍然存在NaOH： 氯化钙溶液 ， 无色酚酞试液 ．
（3）该小组同学又通过实验测定了样品的变质程度，实验数据如下图所示：