热力学
A组（方程式）
1．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是
－
A H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJ·mol1
－
B 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝－484kJ·mol1
－
C H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol1
－
D 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝＋484kJ·mol1
2．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是
－
A 2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l） ΔH＝＋890kJ·mol1
－
B CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝＋890kJ·mol1
－
C CH4（g）＋4O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890kJ·mol1
－
D 1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l） ΔH＝－890kJ·mol1
3．据报道，2004年2月17日，宁波市城市天然气利用工厂初步设计通过专家评审。预计明年5月，宁波市民有望用上比液化气便宜得多的东海天然气。已知，天然气的主要成分是甲烷，在101kPa时，一定质量的甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出的热量为QkJ。若完全吸收生成的CO2，需消耗掉8.0moL/L的NaOH溶液50mL，则下列热化学方程式肯定错误的是
A CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）；△H＝－5.0QkJ/mol B CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝－5.0QkJ/mol C CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝－3.0QkJ/mol D CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）；△H＝－2.4QkJ/mol 4．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
A C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－393.5kJ/mol B 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝＋571.6kJ/mol
C CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；△H＝－890.3kJ/mol
D 1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l)；△H＝－1400kJ/mol 5．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol。下列热化学方程式中，正确的是
A C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－393.5kJ/mol B 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝＋571.6kJ/mol
C CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；△H＝－890.3kJ/mol
D 1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l)；△H＝－1400 kJ/mol
6．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4bkJ/mol
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B C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2bkJ/mol C 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2bkJ/mol D 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝bkJ/mol 7．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：
C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(1)；△H＝－1300kJ/mol 下列说法中，正确的是
A 有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量 B 有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量 C 有NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量 D 有8NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量 8．已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是
－
A C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g） △H＝－48.40kJ·mol1
－
B C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－5518kJ·mol1
－
C C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝＋5518kJ·mol1
－
D C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－48.40kJ·mol1 9．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是
A CH3OH（l）＋1.5O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） △H＝＋725.8 kJ/mol B 2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l） △H＝－1452 kJ/mol C 2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l） △H＝－725.8 kJ/mol D 2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l） △H＝＋1452 kJ/mol
10．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是
A 1/2N2H4（g）＋1/2O2（g）＝1/2N2（g）＋H2O（g）；ΔH＝＋267kJ/mol B N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－133.5kJ/mol C N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝＋534kJ/mol D N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝－534kJ/mol
11．同温同压下，下列各热化学方程式中反应热数值最小的是（均为吸热反应）
－
A 2A（l）＋B（l）＝2C（g） ΔH＝＋Q1kJ·mol1
－
B 2A（g）＋B（g）＝2C（g） ΔH＝＋Q2kJ·mol1
－
C 2A（g）＋B（g）＝2C（1） ΔH＝＋Q3kJ·mol1
－
D 2A（l）＋B（1）＝2C（1） ΔH＝＋Q4kJ·mol1
12．同温同压下，下列各热化学方程式中反应热数值最小的是（均为吸热反应）
－
A 2A（I）＋B（I）＝2C（g） ΔH＝＋Q1kJ·mol1
－
B 2A（g）＋B（g）＝2C（g） ΔH＝＋Q2kJ·mol1
－
C 2A（g）＋B（g）＝2C（1） ΔH＝＋Q3kJ·mol1
－
D 2A（I）＋B（1）＝2C（1） ΔH＝＋Q4kJ·mol1
13．2003年10月15日我国成功发射了第一艘载人航天飞船——“神州五号”。从此我国进入了航天大国和航天强国行列。发射“神五”时用肼（N2H4）作为火箭发动机要的
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燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。
已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)；△H＝＋67.7kJ/mol。
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)；△H＝－534kJ/mol。 下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是
A 2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(l)；△H＝－1135.7kJ/mol B 2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1000.3kJ/mol C N2H4(g)＋NO2(g)＝3/2N2(g)＋2H2O(l)；△H＝－1135.7kJ/mol D 2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1135.7kJ/mol 14．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)； △H＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)； △H＝－283.0kJ/mol C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝－890.3kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g) 15．今有如下三个热化学方程式
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝a kJ/mol H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；ΔH＝b kJ/mol 2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)；ΔH＝c kJ/mol 关于它们的下列表述正确的是
A a、b和c均为负值 B c＝2a C a＞b D c＝a＋b
16．已知CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－890.3kJ/mol，现有CH4和CO的混合气体共0.75mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18g液态水，并放出515.9kJ热量，则CO燃烧的热化学方程式是
①2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）；ΔH＝－566kJ/mol ②CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）；ΔH＝－283kJ/mol ③2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）；ΔH＝－374.4kJ/mol ④2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）；ΔH＝＋1406.2kJ/mol A ①② B ①③ C ②④ D ③④ 17．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ· mol—1；则氢气的燃烧热为241.8 －
kJ· mol1
B 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0；则金刚石比石墨稳定
－
C 已知NaOH(ag)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.4 kJ· mol1；则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量
D 己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)；△H1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H2；则△H1＞△H2 18．2005年10月17日凌晨4时33分，神舟六号飞船返回舱缓缓降落在内蒙古四子王旗主着陆场，我国首次多人多天的空间飞行试验取得圆满成功。从此向全世界宣告我国进入航天大国和航天强国。此次发射用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，
－
反应生成氮气和水蒸气。已知：N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）；△H＝＋67.7kJ?mol1，
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N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）；△H＝－534 kJ?mol1。下列关于肼和二氧化氮反应的热化学方程式中，正确的是
－
A 2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（l）；△H＝－1135.7kJ?mol1
－
B 2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（g）；△H＝＋1135.7kJ?mol1
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C N2H4（g）＋NO2（g）＝3/2N2（g）＋2H2O（g）；△H＝－1135.7kJ?mol1
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D 2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（g）；△H＝－1135.7kJ?mol1
19.在汽油中添加适量酒精作为汽车燃料的技术正在逐步向全国推广。已知C8H18和C2H5OH燃烧的热化学方程式分别为：2C8H18(l)＋25O2(g)＝16CO2(g)＋18H2O(l)；△H＝－
－－
10900kJ·mol1。C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)；△H＝－1367kJ·mol1。假定汽油的成份为C8H18，则用添加酒精的汽油作燃料时，不能达到的目的是
A 节省化石燃料 B 减少有害气体的排放
C 有利于转化过剩的粮食 D 提高每千克燃料燃烧放出的热量
20．已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，CO的燃烧热为282.8kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0L（标准状况），经充分燃烧后，放出总热量为710.0kJ，并生成液态水。下列说法正确的是
A CO燃烧的热化学方程式为：2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）；ΔH＝＋282.8kJ/mol B H2燃烧的热化学方程式为：2H2＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝－571.6kJ/mol C 燃烧前混合气体中H2的体积分数为40％
D 燃烧后的混合气体与足量的过氧化钠作用可产生1.25mol氧气 21．下列说法或表示法正确的是
A 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B 由C(石墨)→C(金刚石)：ΔH＝＋119kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
＋－
C 在稀溶液中：H＋OH＝H2O；ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D 在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝＋285.8kJ/mol
22．已知乙烯和乙炔燃烧的热化学方程式分别为：
－
2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－2600 kJ·mol1
－
C2H4（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－1411 kJ·mol1 又知氧炔焰的温度比乙烯燃烧时火焰的温度高。据此，下列说法错误的是 A 物质的燃烧热越大，火焰温度越高
B 烃完全燃烧时，火焰温度的高低不仅仅取决于其燃烧热的高低 C 相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少 D 1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411kJ
23．硝化甘油（C3H5N3O9）分解时产物为N2、CO2、O2和H2O，它的分解反应方程式为 。已知20℃时，2.27g硝化甘油分解放出15.4kJ热量，则每生成1mol气体伴随放出的热量为 kJ。
24．磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。
（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应
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的质量（g）为 。
（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热 ΔH＝ 。
（3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式 。
A组（燃烧热）
25．已知葡萄糖的燃烧热是2840kJ mol1，当它氧化生成1g水时放出的热量是 A 26.0kJ B 51.9kJ C 155.8kJ D 467.3kJ
26．下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是 A H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）；△H＝－184.6kJ/mol B CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）；△H＝－802.3kJ/mol C 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H＝－571.6kJ/mol D CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）；△H＝－283kJ/mol 27．下列关于反应能量的说法正确的是
－
A Zn(s)＋CuSO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋Cu(s)；△H＝—216kJ·mol1，反应物总能量＞生成物总能量
－
B CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H＝＋178.5kJ·mol1，反应物总能量＞生成物总能量
－
C 101kPa 时，2H2(g)＋O2 (g)＝2H2O(1)；△H＝—571.6kJ·mol1，H2的燃烧热为
－
571.6kJ·mol1
＋－－
D H(aq)＋OH(aq)＝H2O(l)；△H＝—57.3kJ·mol1，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
28．下列说法或表示方法正确的是
A 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B 由C(金刚石，s)＝C(石墨，s)；△H＝－1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 C 在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝＋285.8 kJ/mol
＋－
D 在稀溶液中H(ag)＋OH(ag)＝H2O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4
的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
29．已知25℃、101kPa条件下：
－
4Al（s）＋3O2（g）＝2Al2O3；△H＝－2834.9kJ·mol1
－
4Al（s）＋2O3（g）＝2Al2O3；△H＝－3119.1kJ·mol1 由此得出的正确结论是
A 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 C O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 D O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
30．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
－
C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－393.51kJ·mol1
－
C(金刚石)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－395.41kJ·mol1
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