18g焦炭完全燃烧时相比较，损失的热量是
A 1/3Q1kJ B 1/3Q2kJ C 1/3(Q1＋Q2)kJ D 1/2Q2kJ 57．已知：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） △H＝－890kJ CO（g）＋1/2O2＝CO2（g） △H＝－282.5kJ
假如标准状况下由CH4、CO、CO2组成的89.6L混和气体完全燃烧时能放出1010kJ的热量，并生成18g液态水，那么燃烧前混和气体中CO占的体积百分含量约为
A 40% B 50% C 60% D 70%
58．丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8（g）＋5O2（g）＝3CO2（g）＋4H2O（l），△H＝－2220kJ。今欲用丙烷燃烧放出的热量使100g水由293K升温到373K（已知水的比热为4.18J/g·K）需燃烧丙烷的质量为
A 1g B 0.66g C 100g D 44g
A组（盖斯定律）
59．盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态（各
ΔH6 AΔH1 反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无
FB关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由右图判断下列关
ΔH2 ΔH5 系错误的是
ECA A→F，△H＝—△H6
ΔH3 ΔH4 DB △H1＋△H2＋△H3＋△H4＋△H5＋△H6＝1
C C→F，△H＝△H1＋△H2＋△H6
D △H1＋△H2＋△H3＝△H4＋△H5＋△H6
60．已知①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；ΔH＝－221.0kJ/mol ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ/mol。则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)；ΔH为
A 262.6kJ/mo1 B －131.3kJ/mol C －352.3kJ/mol D 131.3kJ/mol 61．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 ①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2 ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH3 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH4
③CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；ΔH5 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；ΔH6 A ①② B ①③ C ②③ D 只有②
62．下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是 ①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1；C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2 ②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3；S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4
③H2(s)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H5；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6
④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7；CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8 A ① B ④ C ②③④ D ①②③
63．在同温同压下，下列各组化学反应的反应热ΔH，前者大于后者的是 A 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） B H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）；1/2H2（g）＋1/2Cl2（g）＝HCl（g） C NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）
NaOH（aq）＋1/2H2SO4（aq）＝1/2Na2SO4（aq）＋H2O（l）
第 11 页 共 29 页
D C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）；C（s）＋O2（g）＝CO2（g） 64．在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H 1＞△H 2的是 A 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；△H1 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H2； B S（g）＋O2（g）＝SO2（g）；△H1； S（s）＋O2（g）＝SO2（g）；△H2； C C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）；△H1； C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；△H2； D H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）；△H1； 1/2H2（g）＋1/2Cl2（g）＝HCl（g）；△H2。 65．根据热化学方程式：S（s）＋O2（g）＝SO2（g）＋297.23kJ，分析下列说法正确的是 A S（蒸气）＋O2（g）＝SO2（g） △H＝－Q，Q值大于297.23kJ B S（蒸气）＋O2（g）＝SO2（g） △H＝－Q，Q值小于297.23kJ
C SO2（g）＝S（蒸气）＋O2（g） △H＝－Q，Q值为负值，其绝对值小于297.23kJ D SO2（g）＝S（蒸气）＋O2（g） △H＝－Q，Q值为负值，其绝对值大于297.23kJ
66．炽热的炉膛内有反应：C（s）＋O2（g）＝CO2（g） △H＝－392kJ，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g） △H＝＋131kJ，CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g） △H＝－282kJ，H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） △H＝－241kJ，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时
A 不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺 B 虽不能使炉火更旺，但可以节省燃料 C 既能使炉火更旺，又能节省燃料
D 既不能使炉火更旺，又不能节省燃料
67．直接测定同素异形体相互转化的反应热是很困难的。盖斯定律指出：“不管化学过程是一步完成还是分几步完成，其总过程的热效应是相同的”。已知：
P4（固、白磷）＋5O2（g）＝P4O10（s） △H＝－2983.2kJ P（固、红磷）＋5/4O2（g）＝1/4P4O10（s） △H＝－738.5kJ 那么，1mol白磷转变成相应物质量的红磷时，应是 A 放出29.2kJ热量 B 吸收29.2kJ热量 C 放出2244.7kJ热量 D 吸收2244.7kJ热量
68．已知下列热化学方程式：Zn（s）＋l/2O2（g）＝ZnO（s），△H＝－351.1kJ；Hg（1）＋1/2O2（g）＝HgO（s），△H＝－90.7kJ。由此可知Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l），△H＝
A －441.8kJ B －254.8kJ C －438.9kJ D －260.4kJ
69．1840年前后，俄国科学家盖斯（Hess）指出，一个化学反应的热效应仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”。现已知在101KPa下CH4、H2、C（固）的燃烧热分别为890.83kJ/mol、285.83kJ/mol和393.51 kJ/mol，则反应C（s）＋2H2（g）＝CH4（g）的反应热△H＝ ，根据以上信息，你认为“盖斯定理”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义 。
70．发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）－67.7kJ
N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O气）＋534kJ 1/2H2（g）＋1/2F2（g）＝HF（g）＋269kJ H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）＋242kJ
第 12 页 共 29 页
肼和二氧化氮反应的方程式及反应释放的热量为 。
有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放的能量更大。肼和氟反应的方程式及反应释放的热量为 。
71．已知下列反应 ： H2（g）＝2H（g）；△H1 1/2O2（g）＝O（g）；△H2 2H（g）＋O（g）＝H2O（g）；△H3 H2O（g）＝H2O（l）；△H4
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；△H5
试指出△H 1、△H 2、△H 3、△H 4、△H 5的关系 72．对苯二酚HO一－OH的熔点为170.5℃，沸点为286.2℃，但它在熔点以下易升华，因此应用蒸气压方法测得它的升华热为109kJ/mol，气化热为70.8kJ/mol，那么熔化热应为 kJ/mol，其运用的道理以图示表示为 。
B组
73．下列过程中ΔH小于零的是
A NO2转化为N2O4 B 醋酸的电离
C 硝酸铵的水解 D 氯酸钾分解制氧气
74．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221kJ/mol
＋－
②稀溶液，H(aq)＋OH(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是
A 碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B ①的反应热为221kJ/mol
C 稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应的中和热为57.3kJ/mol
D 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
75．通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。 化学键 生成1mol化学键时放出的能量 H－H 436kJ·mol1 －Cl－Cl 243kJ·mol1 －H－Cl 431kJ·mol1 －则下列热化学方程式不正确
－
A 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H＝－91.5kJ·mol1
－
B H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H＝－183kJ·mol1
－
C 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H＝＋91.5kJ·mol1
－
D 2HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g)；△H＝＋183kJ·mol1 76．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷（P4）和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：P－P 198kJ/mol、P－O 360kJ/mol、氧气分子内氧原子间的键能为498kJ/mol。则
第 13 页 共 29 页
P4＋3O2＝P4O6的反应热△H为
A ＋1638 kJ/mol B －1638kJ/mol C －126kJ/mol D ＋126kJ/mol 77．分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确
高 的是
2 A (g) + B(g) A 2A（g）＋B(g)＝2C（g）；ΔH＝a（a＞0） 物质所具B 2A（g）＋B(g)＝2C（g）；ΔH＝a（a＜0）
有的C 2A＋B＝2C；ΔH＝a（a＜0）
总能2 C (g) D 2C＝2A＋B；ΔH＝a（a＞0） 量 ??An，ΔH1＜0；B????Bn78．有如下变化：A??－
－
?ne??ne?低 ，ΔH2＜0；且ΔH1＜ΔH2。下列说法正确的是
——
A 氧化性A＜B B 还原性An＜Bn
——
C 稳定性A＜B D 稳定性An＜Bn
79．已知ΔH?f，H2S（g）＝－20.6kJ/mol ΔH?f，H2O（l）＝－285.8kJ/mol
ΔH?f，Ag2S（s）＝－32.6kJ/mol ΔH?f，H2O（g）＝－241.8kJ/mol
则反应2Ag2S＋2H2O＝4Ag＋2H2S＋O2的ΔH?为
A －595.6kJ B 595.6kJ C －507.6kJ D 缺少数据，无法求得 80．已知下列热化学方程式的热效应：
?
（1）Fe2O3（s）＋3CO（g）＝2Fe（s）＋3CO2（g） △H1＝－26.7kJ/mol
?
（2）3Fe2O3＋CO（g）＝2Fe3O4（g）＋CO2（g） △H2＝－50.75kJ/mol
?
（3）Fe3O4（s）＋CO（g）＝3FeO（s）十CO2（g） △H3＝－36.5kJ/mol 不用查表，计算下列反应的△H。
FeO（s）＋CO（g）＝Fe（s）＋CO2（g）
81．已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式为： C（s）＋O2（g）＝CO2（g）； △H＝－393.5kJ/mol C（s）＋O2（g）＝CO2（g）； △H＝－395.4kJ/mol 由此可得到什么结论？ 82．（1）从定性的角度来说，“熵”是一种无序性或混乱度的量度。高度无序的物质具有高的熵值，低熵值总是和井然有序的物质联系在一起的。试判断下列过程熵值的变化情况（增大，还是减小？）
①结晶 ，②气化 ，③水电解生成氢气和氧气
（2）超分子体系和其他化学体系一样，由分子形成稳定超分子的因素，在不做有用功（如光、电??）时，可从热力学自由焓的降低（ΔG＜0）来理解：ΔG＝ΔH－TΔS中ΔH是焓变，代表降低体系的能量因素；ΔS是体系熵增的因素。
①分子聚集在一起，依靠分子间的相互作用使体系的能量降低.那么静电作用、氢键等作用使超分子体系ΔG （变小，变大，不变）
②疏水效应既包括能量因素也包括熵因素，从能量因素看，溶液中疏水基团或油滴互相聚集，将 （增加，降低）溶液中水分子间的氢键数量，使体系能量_______（降低，升高）。
疏水空腔效应指疏水空腔所呈现的疏水效应，在疏水空腔中，水分子相对有序地通过氢键聚集在一起，当有疏水的客体分子存在时，客体分子会自发地进入空腔，而排挤出水
第 14 页 共 29 页
分子，所以这是熵 （增，减）反应。
83．已知下列几种烷烃的燃烧热如下： 烷烃 燃烧热／(kJ·mol1) －甲烷 890.3 乙烷 1559.8 丙烷 2219.9 丁烷 2877.0 戊烷 3536.2 今有10L（在标准状况下）某种天然气，假设仅含甲烷和乙烷两种气体，燃烧时共放
出热量480kJ。
（1）试写出乙烷气体燃烧的热化学方程式： ； （2）计算该天然气中甲烷的体积分数 ；
（3）由上表可总结出的近似规律是 。 84．NH4NO3热分解及和燃料油[以(CH2)n表示]反应的方程式及反应热分别为： NH4NO3＝N2O＋2H2O ΔH＝－0.53 kJ/g NH4NO3 ????（1） NH4NO3＝N2＋1/2O2＋2H2O ΔH＝－1.47 kJ/g NH4NO3 ????（2） 3nNH4NO3＋(CH2)n＝3nN2＋7nH2O＋nCO2 ΔH＝－4.29 kJ/g NH4NO3 ??（3） 试问：由以上三个热化学方程式可得出哪些新的热化学方程式?
85．标准生成热是指某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定状态的单质生成标准状态下单位物质的量（1mol）某纯物质的热效应。放热用“－”表示，吸热用“＋”表示。已知某含碳、氢、氧三元素的有机物X 3.00g燃烧放出热量46.32kJ。已知X中没有O—O和O—H键。又知X的摩尔燃烧热为－926.4kJ/mol，CO2和H2O的标准生成热分别为－393.5kJ/mol、－241.8kJ/mol；X的标准生成热为－344.2kJ/mol。
（1）确定X的分子式。
（2）写出X可能的同分异构体。 （3）确定X的结构。
（4）写出分子中各种元素的物质的量与能量的关系式，并用能量关系验算其结果的正确性。
86．已知：在热力学标准态（298K、1.01×105Pa）
－ΔH(kJ·mol1) 下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反
应热叫该化合物的生成热（ΔH）。右图为氧族元
＋154 素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试回
＋81 答下列问题： a b 0 －c d （1）写出氧族元素中含有18e的两种氢化物－20 氢化物 的电子式 。
（2）请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性－242 与氢化物的反应热ΔH的关系 。
（3）写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式： 。
87．热力学是专门研究能量相互转变过程中所遵循的法则的一门科学。在热力学研究中，为了明确研究的对象，人为地将所注意的一部分物质或空间与其余的物质或空间分开。被划分出来作为研究对象的这一部分称之为体系；而体系以外的其他部分则称之为环境。热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓，在化学上表示一个封闭体系中化学反应的能量和对环境所作的功的和。一个体系的焓（H）的绝对值到目前为止还
第 15 页 共 29 页