据此判断，下列说法中正确的是
A 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 31．已知热化学方程2KNO3（s）＝2KNO2（s）＋O2（g）；△H＝＋58kJ/mol；C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；△H＝－94kJ/mol。为提供分解1mol KNO3所需能量，理论上需燃烧碳
A 58/94mol B 58/(94×2)mol C (58×2)/94mol D (94×2)/58mol 32．“西气东输”工程使东部发达地区的居民告别了管道煤气用上了天然气。已知某管道煤气的主要成分是H2和CO，天然气的主要成分是CH4，它们燃烧的热化学方程式为：
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) △H＝－571.6kJ/mol 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H＝－566kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1) △H＝－890.3kJ/mol
当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热量，后者大约是前者的多少倍
A 3.1 B 1.6 C 1.3 D 0.8
33．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5mol CH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态H2O时，放出445kJ热量，则这个反应的热化学方程式为 ；CH4的燃烧热为 。
34．0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态二氧化二碳和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为 ：
又知H2O（l）H2O（g）；△H＝＋44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是 J。
35．已知葡萄糖氧化生CO2和液态水的燃烧热为2800kJ/mol。 （1）写出葡萄糖燃烧的热化学方程式；
（2）计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量
36．已知：①CH4燃烧热为802kJ/mol；②1mol CH4气体不完全燃烧生成CO气体和液态H2O时，放出的热量为519kJ；③1mol CH4与一定量的O2反应生成CO、CO2气体和液态H2O，放出731.25kJ热量。请回答下列问题：
（1）试写出上述②的热化学方程式。 （2）试写出③的总化学方程式。
37．在标准状况下将10L由H2、CO2、CO和N2组成的水煤气中，加入6.0L氧气燃烧，燃烧后在标准状况下测得其体积为6.5L，再通过NaOH水溶液，体积变为2.0L。已知该水煤气10L燃烧时放热114.3 kJ，计算这10L水煤气中各成分气体的体积百分比。（已知：
－－
H2的燃烧热为285.8 kJ·mol1，CO的燃烧热为282.8 kJ·mol1）
38．已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量；1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热；1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。
（1）写出氢气燃烧的热化学方程式 。 （2）若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸汽，放出热量 890kJ（填
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＞、＝、＜）
（3）若将a mol CH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水时，则放出热量（Q）的取值范围是 。
（4）若将a mol CH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，且CO2和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的取值范围 。
39．某种发动机燃料由A、B两种物质混合而成，A、B两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。
已知常温下A、B及CO、H2的燃烧热如下： 物质 燃烧热／kJ·mol－1 A 725 B 5518 CO 283 H2 286 A、B按不同比例混合的燃料91.2g，在足量的氧气中燃烧时，放出的热量Q与B的物质的量分数x的关系如右图。 Q／kJ·mol1 （1）A、B的相对分子质量为A ，B 。
（2）等物质的量的A、B混合的燃料73g，在160LO2中完4 414 全燃烧，得到104L气体，通过碱石灰吸收后剩余3.2L（气体体积均在标准状况下测定）。由此可推得混合物中N(C)∶N(H)∶2 066 N(O)＝ ，A分子式为 ，B分子式
0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 x 为 。
（3）1mol等物质的量的A、B混合的燃料，在一定量的氧气中燃烧，放出热量2980kJ，则反应中生成CO mol。
－A组（中和热）
40．在做中和热的测定实验中，使用下列用品不是为了减少实验误差的是 A 两个量筒 B 环形玻璃棒 C 底中垫纸条 D 碎泡沫塑料
41．在中和热的测定实验中，取50 mL 0.50 mol /L的盐酸，需加入下列 试剂。 A 50mL 0.50mol/L NaOH溶液 B 50mL 0.55mol/L NaOH溶液 C 1.0g NaOH固体 D 50mL 0.50nol/L NH3·H2O 42．在热化学中，“中和热”是一个重要概念。“中和热”的定义为：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫做中和热。以下叙述正确的是
①酸和碱反应生成1mol水放出的热量即为中和热 ②在稀溶液中任何强酸与强碱反应的中和热都相等
③在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等
④将稀硫酸滴入氢氧化钠稀溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即为中和热 A ①② B ③④ C ②④ D ①③
＋－
43．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H(aq)＋OH(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ/mol
已知：CH3COOH＋NaOH＝CH3COONa＋H2O；ΔH＝－Q1kJ/mol 1/2H2SO4(浓)＋NaOH＝1/2Na2SO4＋H2O；ΔH＝－Q2kJ/mol HNO3＋NaOH＝NaNO3＋H2O；ΔH＝－Q3kJ/mol
上述均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3关系正确的是
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A Q1＝Q2＝Q3 B Q1＞Q2＞Q3 C Q2＞Q3＞Q1 D Q1＜Q2＝Q3 44．已知盐酸和氢氧化钠溶液的中和热为ΔH1＝－57.3kJ/mol，则稀醋酸与氢氧化钠（稀）的中和热一般情况下约为
A 大于－57.3kJ/mol B 等于－57.3kJ/mol C 小于－57.3kJ/mol D 无法比较
45．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。
（1）许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量的仪器叫做 ；
（2）下列△H表示物质燃烧热的是 ；表示物质中和热的是 。 A 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H1 B C(s)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H2
C CH4(g)＋2O2(g)＝C02(g)＋2H2O(g)；△H3 D C(s)＋O2(g)＝CO2；△H4
E C6H12O6(s)＋12O2＝6CO2(g)＋6H2O(l)；△H5 F NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O；△H6 G 2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)；△H7
H CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O；△H8 46．已知：NaOH（aq）＋ HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝57.3kJ/mol Ca(OH)2（aq）＋H2SO4（aq）＝CaSO4（aq）＋2H2O（l）；△H＝130.29kJ/mol 试分析导致，130.29≠2×57.3的因素。
47．50mL 0.5mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：
（1）烧杯间填满碎纸片的作用是 。
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响“。
（3）经测定，该中和反应放出的热量为Q kJ．则其热化学方程式为 。 （4）实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所得中和热 （填“相等”“不相等”），简述理由 。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会（填“偏大”“偏小”“无影响”，下同）；用50mL 0.5mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 。
48．在量热计中（图）将100mL 0.55mol的CH3COOH溶液与100mL 0.50mol的NaOH溶液混合，温度从298.0K升高到300.7K。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需要的热量）是150.5J/K，溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c＝4.184J/(g·K)。
（1）试求CH3COOH的中和热△H 。
（2）CH3COOH的中和热的文献值为－56.1kI/mol，你认为（1）中测得的实验值偏差可能的原因是 。
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（3）实验中NaOH过量的目的是 。
（4）你认为CH3COOH的中和热与HCl的中和热数值相比， 较大，其原因是 。
49．在量热计（右图）中将100mL、0.500mol/L CH3COOH溶液与100mL、0.500mol/L NaOH溶液混合，温度从298.16K升高到300.71K。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需的热量）是150.5J/K，0.250mol/L CH3COONa溶液比热容为4.03J/(g·K)，溶液的密度为0.963g/cm3。
（1）试求CH3COOH的中和热。
（2）CH3COOH的中和热的文献值为56.1kJ/mol，请你分析⑴中测得的实验值偏差可能是什么原因造成的？
。 （3）已知HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol；现有①CH3COOH、②浓H2SO4、③HNO3与NaOH溶液反应的反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3三者的大小关系为 。
50．实验室用右图所示装置测定中和热。实验步骤如下：
－1
①用一个量筒量取50mL 0.5mol·L的盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度（均读准至0.1℃，下同），记入表格；
－
②用另一个量筒量取50mL 0.55mol·L1的NaOH溶液，并用温度计测量氢氧化钠溶液的温度，记入表格；
③在两个烧杯之间填满碎泡沫，并使杯口相平；盖板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过；
④把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯中，并立即把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯中，用玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的温度，记入表格。
再重复实验两次，所得数据如下：
实验编号 1 2 3 起始温度t1/℃ 盐酸 20.0 20.0 20.0 氢氧化钠溶液 20.0 20.0 20.0 平均值 20.0 20.0 20.0 终止温度 （t2/℃） 23.4 23.4 21.6 温度差 （t2－t1）/℃ 3.4 3.4 1.6 回答下列问题：
（1）实验步骤的先后顺序为（填编号） 。
（2）步骤①、②中都使用了温度计，若使用同一支温度计，应注意的问题是 。 （3）试根据上述数据计算中和热[盐酸和氢氧化钠溶液的密度近似为1g/cm3，反应后溶液的比热容近似为4.18J/（g·℃）]，并据此写出该反应的热化学方程式 。
（4）下列操作能够减少实验误差的是 （填代号）。 A 用保温杯代替烧杯
B 步骤②中的氢氧化钠溶液分多次倒入小烧杯中
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C 步骤④中读取混合溶液的最高温度作为终止温度
D 其它数据不变，把50mL的盐酸和氢氧化钠溶液都改为5mL E 其它数据不变，把盐酸和氢氧化钠溶液的浓度都增加10倍
（5）若将盐酸和氢氧化钠溶液分别改为醋酸和氨水，其它数据不变，则测得的中和热与上述实验测得的中和热比较 （填偏大、偏小或相同），原因是 。
A组（计算）
51．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ（Q＞0），经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL，恰好生成正盐，则此条件下反应：C4H10（g）＋6.5O2（g）＝4CO2（g）＋5H2O（g）的ΔH为
A ＋8QkJ B ＋16QkJ C －8QkJ D －16QkJ 52．已知
－
（1）H2＋1/2O2＝H2O（g） △H1＝a kJ·mol1
－
（2）2H2＋O2＝2H2O（g） △H2＝b kJ·mol1
－
（3）H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l） △H3＝c kJ·mol1
－
（4）2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H4＝d kJ·mol1 下列关系式中正确的是
A a＜c＜0 B b＞d＞0 C 2a＝b＜0 D 2c＝d＞0
53．已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q1kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO4·5H2O＝CuSO4（s）＋5H2O（l） △H＝＋Q2kJ，则Q1与Q2的关系是
A Q1＞Q2 B Q1＜Q2 C Q1＝Q2 D 无法确定 54．若某气体A2和B2在氧气中充分燃烧： A2（g）＋1/2O2（g）＝A2O（l）；△H＝－Q1 B2（g）＋1/2O2（g）＝B2O（l）；△H＝－Q2
取1mol A2、B2的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，放出的热量为Q3（已知Q1＞Q2），则A2、B2的物质的量之比为
A （Q3－Q2）︰（Q1－Q3） B （Q2－Q3）︰（Q2－Q1） C （Q3－Q1）︰（Q3－Q2） D （Q2－Q3）︰（Q1－Q3） 55．已知：
CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） △H＝－Q1； 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） △H＝－Q2； 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H＝－Q3。
标准状况下，取体积比为1︰3的甲烷和氢气的混合气体22.4L，与足量的氧气完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为
A 1/4Q1＋3/8Q3 B 1/4Q1＋5/8Q3－1/4Q2 C 1/4Q1＋Q3－1/4Q2 D 1/4Q1＋1/4Q2＋3/8Q3 56．使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积。已知：C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g），△H＝－Q1kJ，CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g），△H＝－Q2kJ，这与
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