0.0091=0.72?(30.39?1 )?130.1013(1??e)1(1??e)3(2)2(2)22??e2??e2?e2??e将其整理，得A??2A?2??e??A?1??e?0 式中 A=4.9255 解一元二次方程得：?e?0.589
13?1?0.589??1?0.58?922故平衡组成y1? ?0.1456 y2??0.436 92?0.5892?0.5890.589y3??0.4174
2?0.589
10-4在35℃和1.01×105Pa压力下，平衡时N2O4分解为NO2的分数为0.27，试计算： （1）该气相反应的平衡常数K；
（2）在25 ~45℃温度范围内的平均反应热。已知25℃和45℃时，N2O4分解的平衡常数分别为0.141和0.664。
解：用下标1表示N2O4，2表示NO2，化学反应式为： N2O4（g）→2NO2（g）
得到v1=－1，v2=2。初始时，ε=0，并设n1=1，n2=0，则达到平衡时ε=εe， n1=1－εe，n2=2ε，n=1+εe，平衡时的摩尔分数为
y1?1??e2?ey2?1??e （1） 1??e，
气体可看作理想气体处理，并取参考态压力为1.01×105Pa，于是化学反应平衡参数为
2pyivipy2K??()=（2）
101101y1i将式（1）代入式（2），得用反应进度表示的反应平衡常数表达式为
4?e2pp4?e2=?（3） K?101(1??e)(1??e)1011??e2由于达到平衡时N2O4变为NO2的解离分率为0.27，即 解离分率=
1?n1??e=0.27 1将式（4）及已知的压力数据代入式（3），得反应平衡常数值为 K=0.315
（2）平均反应热可由它与化学反应平衡常数的关系求得
?H??RT1T2Kln1=61.04kJ∕mol
T1?T2K2
10-7 解：
由（10-29）KP??(yiP)?i即：
0.224?yH2y乙炔苯y乙苯
当乙苯为1mol时，水为8.83mol则
n乙苯?1-? n乙炔苯?? n氢??
?ni?9.83??
1-??? y乙炔苯? y氢?
9,83-?9,83-?9,83-?y乙苯?0.224?yH2y乙炔苯y乙苯?2 ?（9.83-?）?（1-?）得：??0.76
当乙苯为1mol，没有水时，则
0.224?yH2y乙炔苯y乙苯 ?（1??1）?（1-?1）?12得：?1?0.428
10-8
解：设 各物质的代号为
A1?C2H6 A2?C2H4 A3?H2 A4?C2H2 A5?C
上述反应方程式的化学计量系数矩阵为 ??11100???11100??????0?1110?0?1110???????001?12???001?12? ???00000?0?1202??????10302???00000????(步骤：（1）第5行减第1行，（2）第5行减第4行，（3）第4行减第2行，（4）第4行减去第3行)
在上述矩阵中有1,2,3行不为零，则此体系有3个独立反应数。 表达此体系的主要反应：
C2H6?C2H4?H2 C2H4?C2H2?H2 C2H2?2C?H2