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B.25℃时，1kg气体A和1kg气体B的分子数比为m:n C.同温同压时气体A和气体B的密度比为n:m D.标况时，等质量的A和B气体的体积比为n:m
解题思路: 易错点: 。
第七讲 物质的量浓度
【考纲要求】
1.掌握物质的量浓度的概念和物质的量浓度溶液的配制方法2.掌握物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算
3.掌握有关物质的量浓度的计算。 【自学反馈】 一、概念辨析
1.物质的量浓度（1）概念：（2）符号：（3）单位：（4）说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。 2. 物质的量浓度溶液的配制 容量瓶①特点: ②用途： 容量瓶有各种不同规格，常用的规格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。
（2）配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下： （3）配制物质的量浓度溶液时，应注意的问题： 二、计算公式
1.物质的量浓度的计算 c?n?m?VMVN NAV2.c、?%、ρ之间的计算关系 c?100?0?%
M三、质量分数与物质的量、溶解度之间的关系 物理量 质量分数 物质的量浓度 溶解度 溶质单位 溶液单位 单 位 数值上关系 质量分数相同的两溶液物质的量浓度相同的两溶溶质溶解度相同的两溶液其在同一温其物质的量浓度一般 液其质量分数一般 等. 度下饱和溶液的质量分数 等. 等. 定 义 符号 表达式 相同点 都能示溶质和溶液的相对比值 转化关系 四、溶液的稀释 （1）溶液的稀释：
①V1p1×W1%= V2p2×W2% 或W液×W1%=（W液+W水）×W2%（溶质的质量守恒） ②C1V1=C2V2（溶质的物质的量守恒）
（2）溶液混合：C V=C2V2+C1V1（溶质的质量守恒）。 【例题解析】
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[例1]某无水易溶盐X,摩尔质量为M g/mol,其溶解度为Sg.取其Wg加入VL 蒸馏水,配制成密度为d g/mL,质量百分浓度为A%,物质的量浓度为Cmol/L的澄 清溶液.下式表示正确的是
A.1000d×A%=C×M B.
C.S=100W/1000V D.A%=W/(W+1000V)%]
解题思路: 易错点: 。
—
[例2 ]已知98％的浓H2SO4的浓度为18.4mol· Ll，则49％的硫酸溶液的浓度为 ( )
——
A．等于9.2mol·L1 B．大于9.2mol·L1
—
C．小于9.2mol·L1 D．不能确定
解题思路: 易错点: 。
第八讲 有关物质的量的计算
【考纲要求】
1.掌握有关物质的量的综合计算的方法2.掌握物质的量应用于方程式的计算方法 【自学反馈】 1.完成下图
2.常用计算方法:质量守恒法、平均值法、十字交叉法、极值法、推理法。 【例题解析】
[例1]要把12mol/L的盐酸(密度1.10g/cm3)50mL稀释成6mol/L 的盐酸(密度1.10g/cm3),需加水 A.50mL B.50.5mL C.55mL D.59.5mL
解题思路: 易错点: 。
[例2]锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L， 则混合物中一定含有的金属是 (A)锌 (B)铁 (C)镁 (D)无法推断
解题思路: 易错点: 。
[例3]用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均 式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同 温同压下，瓶内剩余气体的体积为 A.
B.
C.
D. 无法判断
解题思路: 易错点: 。
[例4]取5.4克由某碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物。该混合物与足量的水反应。反应完 毕，蒸发反应后得到的溶液，得到8克无水晶体。试通过计算，判断该金属是哪一种碱金属？ .解题思路: 易错点: 。
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第四章 卤素
第九讲 氯气
【考纲要求】
1.氯气的性质。2.次氯酸的性质(不稳定性、酸性、氧化性、漂白性) 。3. 氯气实验室制法( 装置、净化、收集、尾气处理等问题 ) 。 【自学反馈】
1．氯气的物理性质
氯气呈 色有 气味， 毒，密度比空气 易液化，能溶于水的气体。 2.氯气的化学性质( 活泼的非金属单质，是强氧化剂。)
(1)与金属的反应 Cu + Cl2 → 现象 ： Fe + Cl2 → 现象： 干躁Cl2与Fe 反应，所以液氯可以贮存在 中。
(2)与H2的反应 Cl2 + H2 → 现象：点燃 (盐酸的工业制法) 光照 (故不能用与工业制盐酸)
(3)与水的反应 Cl2 + H2O → HClO 是一种强 ，常用来 氯水的成分 氯水的保存
(4)与碱的反应 Cl2 + NaOH → (常用与吸收多余的 Cl2 ) 。 Cl2 + Ca(OH)2 → (工业制漂白精)
(5)与还原性物质的反应 Cl2 + FeCl2 → Cl2 + H2S (HBr HI) →
Cl2 + Na2SO3→ Cl2 +FeBr2 →
(6)与有机物的反应 Cl2 + CH4 → Cl2 + C2H4 → 3.氯气实验室制法
(1)反应原理 (2)装置类型 (3)仪器名称 (4)收集方法 (5)净化方法 (6)尾气吸收 4.氯气工业制法(用方程式表示) 【例题解析】
[例1]将KMnO4与 KClO3的混合物加热可得气体A ，在反应后的残留固体中加入一定量的浓 H2SO4并加热，又可得到单质气体B 。写出有关化学方程式 。
[例2]某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO- 与
ClO-3的浓度之比为1：3，则Cl2与 NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 A. 21 ：5 B. 11：3 C. 3：1 D. 4：1
第十讲 卤族元素
【考纲要求】
“”
1.卤素在性质上的相似性、特性和递变规律。2 以.卤素知识为载体，判断拟卤素 具有或不具有的性质，即信息迁移题。3.综合考查.卤素单质的制备、收集、性质、保存与其它物质反应等实验题计算。 【自学反馈】 一. 相似性
1.最外层都是 个电子，常见的负化合价为 价。氯、溴、碘的正化合价为+1、+2、+3、+5、+7价。 2. 卤素都是活泼的 ，具有 性。与水、碱溶液反应时，除氟气外均可发生卤素的自身氧化还原反应。
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3.卤化氢为 气体， 溶与水，在潮湿空气中形成 ，水溶液都是挥发性的酸。 4. 卤素单质都有颜色。卤化银见光分解。 二.特性
1．Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发，蒸气有毒。保存液溴 采用水封法。 2．I2单质易升华，淀粉遇I2变蓝；AgI可用与人工降雨，碘盐可防止甲状腺肿。 3． HClO4是常见含氧酸中最强酸，而 HClO是氯的含氧酸中氧化性最强的酸。 4．F2 、HF均腐蚀玻璃。AgF易溶与水 。
5．F2不能把氯、溴、碘从氢化物或盐溶液中置换出来，因发生2F2 + 2H2O = 4HF + O2 【例题解析】
[例1]F2是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的F2与烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是 （ ） A.H2 B.HF C.O2 D.OF2
解题思路: 易错点: 。 [例2]在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下： RO3n- + 6I-+ 6H+=R-+3I2+3H2O
（1） RO3n-中R元素的化合价是 。（2）R元素的原子最外层电子数是 。
解题思路: 易错点: 。
第五章 物质结构 元素周期律
第十一讲 原子结构
【考纲要求】
1.理解原子的组成和原子结构的表示方式，掌握单核微粒的相对质量及所带电荷与基本粒子的关系。 2.理解核素与同位素的概念，掌握元素的平均相对原子质量的计算方法以及与同位素原子相对原子质量的关系。
3.了解原子核外电子运动状态和排布规律，了解电子云概念。 【自学反馈】 一、概念辨析 1. 原子的组成： 中子N个= （A-Z，原子核 原子AZX 质子Z个,决定
核外电子 Z个
据以上关系填空:决定原子种类的因素是 、决定同位素种类的因素是 、决定原子近似相对原子质量的因素是 、决定原子所显电性的因素是 。 2.原子结构的表示方式：（分别以铝原子和氯离子为例说明） （1）原子结构示意图： 、 ；（2）电子式： 、 ；（3）原子组成表示式（原子符号）： 、 。 3.核素与同伴素： （1）核素概念：（2）同位素概念：（3）二者的区别与联系：（4）同位素特征：①核物理性质： 、②物理性质： 、
③化学性质： ④在自然界中不同形态下的丰度： 。 （5）几种相对原子质量:
①原子的相对质量:②原子的近似相对原子质量：③元素的相对原子质量：④元素的近似相对原子质量 4.核
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外电子排布规律：（1）每个电子层最多容纳的电子数为 个。（2）最外层不超过 个（若最外层为K层则不超过 个）；次外层不超过 个（若次外层为L层则不超过 个）；倒数第三层不超过 个。（3）能量最低原理：即核外电子总是尽先排在 、然后才依次排在 、而原子失去电子时总是先失去 。（4）核外电子运动特征：自身质量和体积： ；运动范围： 运动速度： ；所以 固定轨道， 能同时测出某时的速度和位置。描述电子在原子核外运动状态的方法是： ，此法中的小黑点表示的意义是 。 .【例题解析】
[例1]已知氢元素存在1H、2H、3H三种同位素，氧元素存在16O、17O、18O、
三种同位素，则形成的H2共有 种，形成的H2O共有 种，在形成的水分子中，具有不同相对分子质量的水分子有 种。
解题思路: 易错点: 。 [例2]已知X元素能形成相对分子质量分别为a、b、c的三种双原子分子，其分子个数之比为m:n:q，且a>b>c ，则X元素存在 种同位素，其质量数分别为 ；这些同位素原子所占该元素原子总数的百分比依次为 。
解题思路: 易错点: 。
第十二课时 元素周期律 元素周期表
【考纲要求】
1.理解元素周期律含义，掌握元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的本质原因和由此引起的结果。 2.理解元素周期表是元素周期律的具体体现形式，掌握元素周期表的编排规律和具体结构。 3.掌握前四周期和所有主族元素“位、构、性”关系的相互推导。 自学反馈】 一、概念辨析
1.元素周期律： (1)概念： (2)表现形式：①原子最外层电子排布：②原子半径：③元素的化合价：④ ：⑤ ：⑥ ：????其中 是引起元素性质发生周期性变化的本质原因，
而其它性质的周期性变化是 周期性变化的必然结果。 2.元素周期表： （1）概念：（2）编排规律：行： 、共有 行；列： 、共有 列（3）结构： 周期： 短周期： 、包括 、分别含 种元素； 长周期： 、包括 、分别含 种元素； 不完全周期： 。 族： ； 主族： 、包括 列、用 代表主族。 副族： 、包括 列、用 代表副族。 零族： 、第Ⅷ族： 。 过渡元素： 。 元素所显最高正价与族序数的关系 。 二、元素在周期表中的“位、构、性”关系：
1．同周期元素从左到右：随着 的递增，原子半径 ，原子核对最外层电子的吸引力 ，得电子能力 ，元素的 性增强，失电子能力 ，元素的 性减弱。具体表现在单质的 性增强， 性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的 性增强， 性减弱；气态氢化物的 性增强；?? 2.同主族元素从上到下：随着 的递增，原子半径 ，原子核对最外层电子的吸引力 ，得电子能力 ，元素的 性增强，失电子能力 ，元素的 性减弱。具体表现在单质的 性增强， 性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的 性增强， 性减弱；气态氢化物的 性增强；??
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