状元高考复习
宝典
A.0.15mol/L B.0.225mol/L C.0.35mol/L D.0.45mol/L
解题思路: 易错点: 。
第九章 化学反应速率 化学平衡
第一课时 化学反应速率
【考纲要求】
1. 会利用化学反应速率的概念进行计算及速率大小的比较; 2.会利用化学反应速率与化学方程式的计量数关系进行计算; 3.会分析影响化学反应的因素.
【自学反馈】 一. 化学反应速率
1、概念： ； 公式：υ=△C／△t （△C—浓度变化量；△t—反应时间） 单位： ； 2、特点： (1).是平均速率,均取正值;
(2).方程式中的系数之比等于各物质反应速率之比;
(3).同一反应中用不同的物质表示的速率,其数值可能不同.
3、一个重要规律：不同物质的速率的比值等于化学方程式中相应的 系数比。如对：mA + nB pC + qD 有：υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D)＝m∶n∶p∶q 4、影响反应速率因素：
①浓度 ：浓度越大，反应速率越快 （ 不能改变其浓度） ②温度 ：温度越高，反应速率越快（注意：正逆反应速率同时增大） ③压强 ：增大压强（减小体积），反应速率增大（只适用于 ） ④催化剂：加快反应速率；（正逆反应速率同时同倍数增大）
⑤其它条件：例如 等等。 二.有效碰撞理论
1. 有效碰撞概念 2.活化分子的概念 ; 3.外界条件对反应速率的影响是由 决定的;(1)浓度的影响就是 (2)压强的影响就是 ; (3)温度的影响就是 (4)催化剂的影响就是 【小结】外界条件对化学反应速率影响的规律(勒沙特列原理) 。 【例题解析】
[例1]在2A + B3C + 4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A VA = 0.5 mol·L-1·S-1 B VB = 0.3 mol ·L-1·S-1
第 31 页 共 82 页
状元高考复习
宝典
C VC = 0.8 mol·L-1·S-1
D VD= 1 mol L-1·S-1
A B
C
解题思路: 。 易错
点: 。
[例2] 右图表示800℃ 时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t 是到达平衡状态的时间。试回答：
(1) 该反应的反应物是_____________。
(2) 该反应的化学反应方程式为_____________。
(3) 若达到平衡状态的时间是2分钟，A物质的平均反应速率为___________。 解题思路: 易错点: 。 第四章
化学反应速率 化学平衡
第二课时 化学平衡 影响化学平衡的条件
【考纲要求】
1. 会对化学平衡状态进行判断;
2. 会分析外界条件(浓度、压强、温度)对平衡移动的影响;
3 .能利用化学平衡原理判断平衡移动的方向以及由此引起的反应转化率、各组分的体积分数、压强、平均相对分子质量的变化;
4. 会判断等效平衡及分析等效平衡形成的条件及相关的计算. 【自学反馈】
一. 化学平衡
1. 研究的对象: 2.化学平衡状态:在一定条件下可逆反应中 相 等，反应混合物中各组分的质量分数 的状态。 3、化学平衡的特征：
动——动态平衡； 等——正逆反应速率相等； 定——各物质含量保持不变； 变——条件改变，平衡移动。 4、平衡状态的标志：
以 mA + nB pC + qD为例：
(1)速率关系 ：(a).V(B耗)= V(B生) (b). V(C耗) :V(D生) = p: q (c). V(A耗) :V(C耗) = m : p (2)各成分含量保持不变
① 合气体的总压、总体积、总物质的量不随时间而变（不适用于 前后无体积变化的反应）
②各物质的物质的量、物质的量浓度不随时间而变化。 5、化学平衡的移动：
勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的某一条件，平衡就向着能
第 32 页 共 82 页
状元高考复习
宝典
够减弱这种改变的方向移动.
（1）浓度: 增反应物浓度或减生成物浓度, 平衡 移动减反应物浓度或增生成物浓度, 平衡 移动.
（2）温度: 升温,平衡向 方向移动;降温,平衡向 方向移动.
（3）压强: 加压,平衡向气体体积 方向移动;减压,平衡向气体体积 方向移动. （4）催化剂: 对化学平衡无影响,但能缩短到达平衡所需的时间. 6、化学平衡计算的基本模式——平衡“三步曲” 设平衡时,A的物质的量的变化为mx mol 例: mA + nB pC + qD 起始: a b 0 0 转化: 平衡:
注意 : ①转化量与方程式中各物质的系数成比例; ②这里a、b可指 物质的量、浓度、体积等。
③对反应物：平 = 始—转 对生成物：平 = 始 + 转 7、解答图象题常用的几条重要规律：
①定点分析; (固定某一条件,观察另某一条件的改变对反应的影响) ②温度越高 到达平衡所需时间就越短;(同压强时) ③压强越大 到达平衡所需时间就越短;(同温度时) ④使用催化剂 到达平衡所需时间就越短; 8、两类重要的等效平衡：
1、同温同压下，若起始加入量与原加入量比例相等的，则为等效平衡（组成百分比相同）
2、同温同体积下，若起始加入量与原加入量的物质的量等效相同，则为等效平衡（实为同一状态） 9、一个重要的等效操作：
体积不变，各物质加入量增加一倍等效于增大压强体积减小一倍(因为其效果相同：都是浓度增大一倍) 10、惰气对化学平衡的影响：
（1）压强不变，充入惰气 , (实质：体积增大)平衡向气体体积增大方向 移动； （2）体积不变，充入惰气，平衡不移动。 实质：（看体积是否变化）
①体积增大，平衡向气体体积增大方向移动； ②体积减小，平衡向气体体积减小方向移动。 【例题解析】
[例1]在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入amolNO2发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g），达到平衡后，再向该容器充入a mol NO2，达平衡后与原平衡比较错误的是 A、平均相对分子质量增大 B、NO2的转化率提高 C、压强为原来的2倍 D、颜色变浅
解题思路: 易错点: 。
[例2]将装有1molNH3的密闭容器加热，部分NH3分解后达到平衡，此混合气体中NH3的体积分数为x%；若在同一容器中最初充入的是2 mol NH3，密封、加热到相同温度，反应达到平衡时，设此时混合气体中NH3的体积分数为y%。则x和y的正确关系是?（ )
Ａ、ｘ＞ｙ Ｂ、ｘ＜ｙ Ｃ、ｘ=ｙ Ｄ、ｘ≥ｙ
解题思路: 易错点: 解题思路: 。
第四章 化学反应速率 化学平衡
第三课时 合成氨工业 有关化学平衡的计算
第 33 页 共 82 页
状元高考复习
宝典
【考纲要求】
1.了解合成氨工业的反应原理和生产阶段、主要设备； 2.理解合成氨适宜的条件； 3.掌握有关化学平衡的计算 【自学反馈】 一．合成氨的原理 二.合成氨工业
1. 合成氨适宜的条件
(1)温度 ;理由 (2)压强 ;理由 (3)浓度 ;理由 (4)催化剂 2．合成氨工业简述
（1）.原料气的制备 净化和压缩
①N2来源于空气:方法一 ;方法二 . ②H2来源于 ;相关的化学方程式是 除去杂质的混合气体用压缩机压缩至高压,送入合成塔. (2)氨的合成: (3)氨的分离: 3．工业流程
原料气的制取 → 净化 → 压缩 → 合成 → 分离 → 液氨 【例题解析】
[例1]在673k，1.01×105帕的条件下，有1摩某气体A发生如下反应：2A(气) xB(气)+ C(气)，在一定条件下已达平衡，在平衡混合气中，A在混合气中的体积百分比为58.84％，混合气的总质量为46克，密
‐
度为0.72g·L1，求：
（1）达平衡后，混合气的平均分子量 （2）A的平衡转化率 （3）x = ？
（4）相同条件下，反应前A气体的密度是平衡混合气密度的几倍？
解题思路: 易错点: 。
[例2.] 将2mol SO2 和 2mol SO3气体混和于某固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应。 2SO2(气) + O2(气) 2SO3(气) 平衡时SO3为n mol，相同温度下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，反应达平衡时，SO3的物质的量大于n mol的是（ ） A . 2 mol SO2 + 1 mol O2 B. 4 mol SO2 + 1 mol O2 C . 2 mol SO2 + 1 mol O2 + 2 mol SO3 D 3 mol SO2 + 1 mol O2 + 1 mol SO3
解题思路: 易错点: 。
第 十 章 电 离 平 衡
第一课时 电离平衡 【考纲要求】
1.熟练掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念及有关判断。
2.能从化合物类型、电离程度、电离过程、溶液中的微粒、电离方程式书写几个角度对强弱电解质进行对比。
3.理解电离平衡概念，掌握电离平衡的几个特征。
第 34 页 共 82 页
状元高考复习
宝典
【自学反馈】 一、概念辨析 1. 电解质：
（1）概念： (2)常见物质类别： 。
2.非电解质：(1)概念: （2）常见物质类别： 。 3.强电解质：
（1）概念： （2）常见物质类别： 。 4.弱电解质： 。
（1）概念： （2）常见物质类别： （3）电离度：
二、强弱电解质比较：
比较项目 强电解质 弱电解质 化合物类别： 电离程度： 电离过程： 溶液中的粒子： 实例：
电离方程式：
三、弱电解质的电离平衡：
1．概念： 。 2．弱电解质电离平衡的特点： ①“动”：②“等”：③“定”：④“变”： 。 3．弱电解质电离平衡的影响因素：
浓度：温度。酸碱性：其它条件： 。 四、自我练习：
1、 有如下物质：①铜、②二氧化硫、③氨水、④浓硫酸、⑤硫酸、⑥氨气 ⑦盐酸、⑧水、⑨碘化氢、⑩硫酸钡。其中属于电解质的是 ；
属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 。 2、 分别写出下列物质在水溶液中的电离方程式（并思考若存在熔融状态，能否电离？怎样电离？）及存在的微粒种类：
（1）H2SO4： ； （2）Ba（OH）2： ； （3）H3PO4： ； （4）Al（OH）3： ； （5）NH3?H2O： ； （6）NaH2PO4： ； （7）NaHSO4： ； （8）BaSO4： 。 .【例题解析】
[例1] 在同体积pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是：( )
A H2SO4中放出H2最多 B 醋酸中放出H2最多 C HCl和HNO3放出H2一样多 D HCl比HNO3放出H2少 解题思路: 。
第 35 页 共 82 页