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（1）同素异形体： 无定形碳： 。
（2）性质：稳定性 ，比如 ；还原性： 可燃性： ；弱氧化性： 含碳化合物：
（1）CO2：物理性质 化学性质
实验室制法：原料 原理 装置 步骤 。 （2）CO：物理性质 ； 化学性质 ； 实验室制法：原料 、 原理 、 装置 ；
（3）碳酸正盐：稳定性 、 溶解性 ； （4）酸式盐：稳定性 、 溶解性 ； （5）其它含碳化合物、有机化合物、金属碳化物
候氏制碱法的主要反应中用到上述哪些物质中的哪些性质？ 二、碳元素知识网络：写出化学方程式实现下列转化：
. Si O2 Ca(HCO3)2 CaCO3 SiC C CO2 Na2CO3 SiO2 CO Fe MgO NaHCO3 【例题解析】
[例1] 门捷列夫在19世纪中叶，曾根据他所发现的周期律，预言过第四周期第ⅣA族元素X（当时称为类硅）。下列有关类硅的元素性质，不正确的是（ ）
A.XH4不稳定，但有强还原性 B．可用焦炭在高温下从XO2中冶炼X C．X单质的熔点比硅高 D.X(OH)4的酸性比H2SiO3强
解题思路: 易错点: 。
[例2] 最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60，下列说法正确的是（ ）
A．C60是一种新型的化合物 B．C60和石墨都是碳的同素异形体 C．与C60结构类似的还有C60分子 D．C60的相对分子质量是720g/mol
解题思路: 易错点: 。
第 七章 碳族元素 无机非金属材料
第二课时 硅 二氧化硅 无机非金属材料 【考纲要求】
1.掌握硅和二氧化硅的结构、物理性质、化学性质、用途和制法，能从数学立体几何知识的角度理解硅和二氧化硅的晶体结构。
2.了解硅酸盐工业的含义和原理，掌握水泥和玻璃的工业制法，化学成分和化学反应原理。 3.了解无机非金属材料结构和性质特征以及它们的特殊用途。 【自学反馈】 一、硅及其化合物 1. 硅：（1）硅元素在自然界的存在形态 ； （2）晶体结构 、键角 、键能 ；
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（3）物理性质 ； （4）化学性质：常温下 、 加热时 ； 工业制法 ； 高纯硅的制取 。 2.二氧化硅：（1）在自然界的存在形式 ； （2）晶体结构 ； （3）物理性质 ； （4）化学性质 、 （5）用途 。 3.硅酸：（1）组成 ； （2）特性 ； （3）制法 。 4. 硅及其化合物的性质及转变关系如图
5.硅酸盐：
（1）Na2SiO3：俗称 、用途 。 （2）硅酸盐工业：
水泥：原料 ；化学组成 ； 加入石膏的作用 ； 具有水硬性的原因 。 玻璃：原料 ； 反应原理 、
化学成分 ； 特种玻璃的制备方法和用途 。 陶瓷：原料 、种类 。 （3）硅酸盐组成的表示方法 二、无机非金属材料 1. 分类：（1）传统： ； （2）新型： ； 2.特性：（1） 、（2） 、 （3） 、（4） ； 3.高温结构陶瓷：（1）优点 、 （2）种类：氧化铝陶瓷 、 氮化硅陶瓷 ；
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4．光导纤维：（1）成分 、
（2）特点 、 （3）用途 。 .【例题解析】
[例1] 药爆炸的瞬间，可以产生400000atm的超高压和5000℃的超 高温，完全能达到石墨转化成金刚石的条件，你认为将炸药放在水槽 内的最主要原因是 （ ） A．形成高压条件 B．吸热降低温度
C．防止碳粉燃烧 D．溶解爆炸产生的气体 解题思路: 。 易错点: 。
[例2] 原硅酸H4SiO4的分子结构为
，它在水溶液中不稳定，
通常在分子间脱水缩聚成网状大分子，这样的缩聚硅酸用通式SiO2?(H2O)n 表示，若n为1.5，则其缩聚物的化学式为H6Si2O7。已知某缩聚硅酸中硅元
素的质量分数为40.6%，该缩聚硅酸的化学式为_________；其分子结构式为 __________；与NaOH溶液反应的化学方程式为____________________。
解题思路: 易错点: 。 第八章 氮族元素 第一课时 氮与磷 【考纲要求】
1． 氮气的结构和性质。
2. 氮的氧化物及NO、NO2和O2的混合物的有关计算。
3. 考查NO、NO2的实验室制法以及有关气体的净化、干燥等知识。 4. 掌握同素异形体的概念。
5．了解P2O5 、 H3PO4的性质用途。 【自学反馈】 一．氮气
1．N2的电子式 ，结构式 。由此可以得出 N2分子的结构很 ,化学性质 活泼。
2. N2的化学性质
N2 + H2 → N2 + O2 → N2+Mg→ Mg3N2+H2O→ 3.NO的性质
(1) 无色有毒、不溶与水的气体,能与血红蛋白作用。
(2) 2NO + O2 =2 NO2 NO + NO2 + 2NaOH = 2NaOH + H2O (除硝酸厂的尾气) 不与碱作用生成盐,为不成盐氧化物。 4.NO2的性质
(1) 红棕色有毒、有刺激性气味的气体。
(2) 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO2 = N2O4 (在解化学题中有很重要的应用) NO2+SO2=SO3+NO 5.有关NO、NO2、O2等与水的作用计算(无气体剩余的比例)
4NO2 ~ O2 4NO ~ 3O2 NO2 ~ NO ~ O2
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6.磷
(1)了解白磷分子结构,并与NH4+、CH4的空间结构、键角做对比。
(1)白磷是一种 色 状固体,有剧毒, 溶与水, 溶与CS2, 着火点为 。 白磷通常保存 里。红磷是 粉末状固体, 毒, 溶与水, 溶与CS2, 着火点为 。两者互为 。
(2) P + O 2 → P + Cl2(足量) →
(3) P2O5是 的酸酐,是 固体,有极强的 性,是一种酸性干燥剂。P2O5不能干燥 等 性气体。 【例题解析】
[例1]常温下,在V L密闭容器中有a mol NO气体,压强为b kpa,若再充入a mol O2,保持温度不变,反应后容器内的压强是 ( ) A.等于1.5b kpa B. 等于2b kpa C. 小于1.5b kpa D. 大于1.5b kpa
解题思路: 易错点: 。
[例2] A、B、C、D、E五种含氧化合物,(除氧元素外)还有一种元素X相同,它们之间转化关系如下:a.A+O2→B b. B + H2O→ A + C c. A + B + H2O→D d. 2B→E ( a、 b、c均未配平)回答下列问题: (1) 元素X的符号是 (2)写出b反应的化学方程式 。 (3)写出c反应的化学方程式 。
解题思路: 易错点: 。 第八章 氮族元素 第二课时 氨 铵盐 【考纲要求】
1. NH3 、NH4+的结构和性质
2. NH3实验室制备以及NH4+的检验 【自学反馈】 一. NH3
1.NH3的物理性质
纯净的氨气是 、 的气体。氨很容易 ,液氨气化是要吸收热量液氨常用作致冷剂。
2. NH3的化学性质
(1) 氨和水反应的方程式 。通常把
当作溶质,0.1mol/L氨水的含义是 。氨水的密度比水 ,而且密度随浓度的增大而 。
(2) NH3和O2在催化剂存在下发生的化学反应为： ,
此反应中的氧化剂是 、氧化产物是 ,电子转移的数目是 。(3) NH3的还原性 NH3 + CuO→ 。 3. NH3的实验室制法
(1)反应原理: 铵盐+碱→ NH3 ↑ (NH3是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体,常用此性质检验NH3。) (2)浓氨水滴入碱石灰(或固体NaOH 、生石灰)混合制 NH3 4.工业制法: N2 + 3H2→ 2NH3
5.与浓氨水接近,能产生白烟现象的物质
(1)挥发性的酸,如浓HCl HBr HI H2S等。 (2)Cl2: 8NH3+3Cl2 =6NH4Cl+N2
二.铵盐(NH4+)
1. 铵盐常温下都是 体, 溶与水,均为 化合物。
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2. 铵盐受热都发生分解,不同物质、不同温度、分解产物有所不同。 3.所有的铵盐和碱反应加热都生成NH3 。
4. NH4+ 鉴别的常用试剂: 有关的离子方程式 。 【例题解析】
[例1] 在标准状况下,在三个干燥的烧瓶内分别装入,干燥纯净的NH3、含一半空气的氯化氢气体、NO2和O2
的混合气体( V NO2/V O2 = 4:1)。然后分别作喷泉实验, 三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为 ( ) A. 2:1:2 B. 5:5:4 C.1:1:1 D.无法确定
解题思路: 易错点: 。 [例2] 氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似,又知NH4H与水反应有H2生成, 下列叙述不正确的是 ( ).
NH4H是离子化合物,固态时属离子晶体 B. NH4H溶与水,所形成的溶液显酸性
C. NH4H固体投入少量的水中,有两种气体产生 D. NH4H与水反应时, NH4H是氧化剂
解题思路: 易错点: 。 第八章 氮族元素 第三课时 硝酸 【考纲要求】 1.掌握硝酸的性质 2.掌握硝酸的工业制法 【自学反馈】
一. 硝酸的物理性质
纯硝酸是 、 气味的液体,能跟水 互溶,常用浓硝酸的质量分数大约为 常用浓硫酸、浓盐酸质量分数分别 和 。 二. 硝酸的化学特性(完成化学方程式)
1.不稳定性 : HNO3 。 2.强氧化性(与金属反应不放出H2) (1) 浓硝酸使Fe、Al钝化。
(2) Fe + HNO3(过量、浓) 。 Ag+ HNO3(稀) 。
(3) C + HNO3(稀) 。 S + HNO3(浓) 。
(4) H2S + HNO3(稀) 。 Na2SO3+ HNO3(稀) ) 。
(5) 在中性、碱性溶液中NO3-几乎与所有离子能大量共存,但在酸性较强时NO3-与某些还原性的离子不能大量共存。
三. 硝酸的工业制法
1. NH3+O2 2.NO+O2 3. NO2 + H2O
注意: 氨氧化生成的NO由于反复氧化,所以原料氨气与产物硝酸的计算关系式理论应为NH3 : HNO3 = 1 : 1
【例题解析】
[例1]下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是 （ ） A. Ag B.Cu C.Al D.Fe
解题思路: 易错点: 。
[例2]在100ml混合酸中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L向该混合液中加1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度(mol/L)是 （ ）
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