状元高考复习
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3.左上右下对角线元素的性质 ，催化剂通常在 元素及其化合物中寻找，半导体材料通常在 元素中寻找，研制新农药通常在 元素的化合物中进行研究。 .【例题解析】
[例1] 已知An+、B(n-1)+、C(n+1)+、D(n+1) - 都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是
A．C>D>B>A B．A>B>C>D C．B>A>C>D D．A>B>D>C 解题思路: 易错点: 。 [例2]已知aA与bB是同主族的两种相邻元素，又知A元素所在周期共有 m种元素，B元素所在周期共有n种元素，若a>b，则b的值可能为 ；若a 解题思路: 易错点: 。 第十三课时 化学键 【考纲要求】 1.理解有关化学键、离子键、共价键、配位键、*金属键等概念 2.掌握用电子式表示化学键的形成过程的方法，并能正确写出常见物质和微粒的电子式，结构式。 3.掌握影响各类化学键强弱的因素，以及化学键的强弱对物质性质的影响。 【自学反馈】 一、概念辨析 1.化学键： （1）概念： (2)种类： 、 、 。 2.离子键： （1）概念： 。 （2）形成过程（以MgCl2为例）： 。 （3）影响离子键强弱的因素： 。 （4）离子键的强弱对物质性质的影响： 。 3.共价键： （1）概念： 。 （2）形成过程（以CO2为例）： 。 （3）影响共价键强弱的因素： 。 （4）共价键的强弱对物质性质的影响： 。 （5）共价键极性强弱的分析方法： 。 （6）共价键极性强弱对物质性质的影响： 。 4．配位键： （1）概念： 。 （2）形成过程（以NH4+为例）： 。 （3）形成配位键的条件： 。 （4）配位键属于 键，但在指出物质中化学键的类型时必须单独指出。 *5．金属键：失去价电子的金属阳离子与在晶体内自由移动的价电子之间 强烈的相互作用。 影响金属键强弱的因素：金属的原子半径和价电子的多少。一般情况下， 金属的原子半径越小，价电子越多，则金属键 ，金属的熔沸点就 ，硬度就 。 二、自我演练： 1．用电子式表示下列物质中化学键的形成过程： Na2O： AlF3： Mg3N2 N2： NH3： CS2： BF3： CCl4：、PCl3： PCl5： H3O+： 2.写出下列物质的电子式： 第 16 页 共 82 页 状元高考复习 宝典 H2S： 、NF3： 、H2O2： 、NaOH： 、 NaHS： 、Na2O2： 、FeS2： 、CaC2： 、 NH4Cl： 、KCN： 、NaHCO3： 、HCOOH： 、 —OH： 、CH3COO-： 、CH3-： 、CH3+： 。 .【例题解析】 [例1] 判断并写出下列微粒符号： （1）含18个电子的阳离子_________________________________； （2）含18个电子的阴离子_________________________________； （3）含18个电子的化合物分子_____________________ ________。 (4) 含18个电子的单质分子 . 解题思路: 易错点: 。 [例2] AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩AB2分子中含有54摩电子，根据下列反应： ①H2+B2 →C ②B2+X→ Y+AB2+H2O ③Y+C→ AB2+Z Z有漂白作用 （1）写出下列物质的化学式：AB2___________X_________Y_________ （2）用电子式表示AB2的形成过程 ____ （3）写出反应②的化学方程式____________ ___ 解题思路: 易错点: 第十四课时 非极性分子和极性分子 【考纲要求】 1.理解极性键与非极性键的形成原因，并能进行化学键的极性强弱比较。 2.理解化学键的极性与分子的极性的区别与联系，掌握极性分子与非极性分子的判断依据和判断方法。 3.理解分子间作用力和氢键的概念以及对物质性质的影响。 【自学反馈】 一、概念辨析 1.非极性键： （1）概念： （2）形成条件： 。 2.极性键： （1）概念：（2）形成条件： 3）共价键极性强弱比较依据：形成共价键的共用电子对偏向与偏离程度越大，键的极性就越强。 试比较下列两组共价键的强弱： ①H—H、H—F、H—O、H—N、H—C：②H—F、C—F、N—F、O—F、F—F： 3.极性分子： （1）含义： （2）举例： 。 4.非极性分子： （1）含义： （2）判断方法: ①根据键角判断分子中的正负电荷重心是否重叠 ②根据ABn的中心原子A周围是否为完全等价的电子对 ③根据ABn的中心原子A的最外层价电子是否全部参与形成 了同样的共价键。（或A是否达最高价） (3)常见ABn型分子中极性分子与非极性分子比较： 分子类型 举例 键角 构形 分子极性 AB CO AB2（A2B） H2O CS2 BeCl2 AB3 PCl3 第 17 页 共 82 页 状元高考复习 宝典 BF3 SO3 AB4 CH4 AB2C2 CH2Cl2 A2B4 C2H4 A2B2 C2H2 A6B6 C6H6 5．分子间作用力： （1）概念： （2）影响因素： （3）对物质性的影响： 。 6．氢键： （1）概念： （2）形成条件： （3）对物质性质的影响： 7.相似相溶原理: 。 【例题解析】 [例1] ] 氰(CN)2为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质的性质相似。 (1)写出氰与苛性钠溶液反应的离子方程式：_______________________。 (2)已知氰分子键之间夹角为180°并有对称性，(CN)2的电子式为______________，结构式为______________，(CN)2分子为______________(填“极性”或“非极性”)分子。 (3)CN-中电子数为______________，CN-的电子式为______________。 解题思路: 。 易错点: 。 [例2] 将下列粒子的符号填入相应的空格内：O2、NH3、CO2、H2O、N2、(NH4)2SO4、SiCl4。 (1)存在极性键的极性分子是______。 (2)存在非极性键的非极性分子是_____。 (3)存在极性键的非极性分子是_。 (4)全部由非金属元素组成的离子化合物是______________。 解题思路: 易错点: 。 第十五课时 晶体结构 【考纲要求】 1.理解离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体的有关概念。 2.掌握影响四种晶体熔沸点高低的有关因素，并据此对各种晶体的熔沸点的高低和硬度的大小进行比较。 3.了解晶胞的概念，会进行晶胞中微粒数的相关计算。 【自学反馈】 一、概念辨析 晶体： 。 1．离子晶体： （1）概念： (2)性质特征：（3）重要判断依据：（4素： 。 2.原子晶体： （1）概念： (2)性质特征：（3）重要判断依据：（4素： 。 3．分子晶体： （1）概念： (2)性质特征：（3）重要判断依据：（4素： 。 4.金属晶体： （1）概念： (2)性质特征：（3）重要判断依据：（4素： 。 ）影响熔沸点高低的因 ）影响熔沸点高低的因 ）影响熔沸点高低的因 ）影响熔沸点高低的因 第 18 页 共 82 页 状元高考复习 宝典 二、各种晶体类型常见例子： 1． 离子晶体： （1）NaCl：一个Na+周围以离子键同时结合 个Cl-，与一个Na+距离最近的Na+有 个，在一个 晶胞中含Na+、Cl-分别为 、 个，若NaCl晶胞的边长为r cm，阿伏加德罗常数为NA， 则晶体的密度为 。 （2）CsCl：一个Cs+周围以离子键同时结合 个Cl-，与一个Cs+距离最近的Cs+有 个，在一个 晶胞中含Cs+、Cl-分别为 、 个，若CsCl晶胞的边长为r cm，晶体的密度为dg/cm3，则 阿伏加德罗常数为 。 2．原子晶体： （1）金刚石：一个C原子周围以共价键同时结合 个C原子，键角为 ，形成正四面体结构， 并不断向周围扩展成空间网状结构。 （2）石墨（过渡晶体）一个C原子周围以共价键同时结合 个C原子，键角为形成 结构， 并不断向周围扩展成 结构，金刚石不导电而石墨导电的原因是 ， 金刚石硬而石墨软的原因是 ，石墨的熔点高于金刚石而沸点与 金刚石相同的原因是 。 （3）硅晶体：与 相似，只需将其中的 原子换成 原子，键长变得稍 一些即可。 （4）碳化硅晶体：与 相似，只需将其中的 原子用 原子和 原子交替更换， 键长介于 和 之间即可，其熔沸点比金刚石的 ，比硅晶体的 。 （5）二氧化硅晶体结构能用类似方法模拟来吗？在1molSiO2晶体中含有 mol的Si—O键。 3.分子晶体：CO2晶体：在一个晶胞中含有 个CO2分子，与一个CO2分子距离最近且等距离的CO2 分子有 个。白磷分子与甲烷分子都是正四面体结构，它们在结构上的区别是 。 【例题解析】 [例1] 在白磷分子中，每个磷原子以________键与另外的________个磷原子相结合成________结构，键角为________。如果把一个白磷分子的每个Ｐ－Ｐ都打开插入一个氧原子，则一共可结合_________个氧原子，这样得到化合物的分子式为________。 解题思路: 。 易错点: 。 [例2] 已知有关物质的熔、沸点数据如下表： MgO MgCl2 AlCl3 Al2O3 熔点/℃ 2852 2072 714 190(2.5×10Pa) 53600 2980 1412 182.7 沸点/℃ 请参考上述数据填空并回答问题： 工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁；也不用电解AlCl3的方法生产铝？答：_______________________________。 解题思路: 易错点: 。 第六章 氧族元素 硫酸工业 第一课时 氧族元素 【考纲要求】 1.理解氧族元素的性质递变规律； 2. 以硫元素为代表，了解氧族元素的单质、氢化物及其氧化物的重要性质； 3. 了解硫的氧化物对环境的污染及环境保护的意义 第 19 页 共 82 页 状元高考复习 宝典 【自学反馈】1．氧族元素的原子结构及性质递变规律 元素名称和符号 原子原子序数 结构 结构示意图 电子式 主要化合价 相同点 不同点 原子半径 颜色和状态 密度 熔、沸点 水、有机溶剂溶解度 与金属反应 与非金属反应 与化合物反应 氧（O） 硫（S） 硒（Se） 碲（Te） 物 理 性 质 化学反应 【小结】非金属性依次 ；金属性依次 。 22.硫的氢化物、氧化物及其水化物的结构、性质 类别 结 构 氢化物 H2S 氧化物 SO2 SO3 不反应 稳定 不反应 较稳定 氧化物水化物 H2SO3 H2SO4 分子式 化学键 晶体类型 物 理性质 化 学 性质 色、味、态 毒性 溶解性 与金属反应 稳定性 不稳定 弱酸性 水溶液的酸性强弱 不稳定 稳定 使含Pb2+的湿润试纸变黑或与Cu2+反应生成CuS沉 检 验 淀 3.金属硫化物的颜色和溶解性 第 20 页 共 82 页