(A+B,固态溶液,s) 二相区： (l1+s1) ,(l2+s2)
上方曲线，液相线，表示开始有固 溶体产生；下方曲线，固相线，表 示液态溶液开始消失。 冷却曲线如图所示
6.18利用下列数据，粗略地绘制出Mg-Cu二组分凝聚系统相图，并标出各区的 稳定相。Mg与Cu的熔点分别为648°C 、1085°C。两者可形成两种稳定化合物 Mg2C
u，MgCu2，其熔点依次为580°C、800°C。两种金属与两种化合物四者之间 形成三种低共熔混合物。低混合物的组成w( Cu)及低共熔点对应为：35%,380°C; 66%,560
°C;90.6%,680°C。 解：两稳定化合物的w(
Cu)分别为7.1用铂电极电解溶液。通过的电流为20A，经过15min后，问：（1）在阴极上能析出多少质量的?(2)在的27?C，100kPa下的？ 解：电极反应为
电极反应的反应进度为 因此：
7.2在电路中串联着两个电量计，一为氢电量计，另一为银电量计。当电路中 通电1h后，在氢电量计中收集到19?C、99.19kPa的；在银电
量计中沉积。用两个电量计的数据计算电路中通过的电流为多少。 解：两个电量计的阴极反应分别为 电量计中电极反应的反应进度为 对银电量计对氢电量计
7.3用银电极电解溶液。通电一定时间后，测知在阴极上析出 的，并知阴极区溶液中的总量减少了。求溶液中的 和。
解：解该类问题主要依据电极区的物料守恒（溶液是电中性的）。显然阴极区溶 液中的总量的改变等于阴极析出银的量与从阳极迁移来的银的量 之差：
7.4用银电极电解水溶液。电解前每溶液中含。阳极溶 解下来的银与溶液中的反应生成，其反应可表示为
总反应为通电一定时间后，测得银电量计中沉积了，并测知阳极区溶液重 ，其中含。试计算溶液中的和。
解：先计算是方便的。注意到电解前后阳极区中水的量不变，量的改 变为
该量由两部分组成（1）与阳极溶解的生成，（2）从阴极迁移到阳 极
7.5用铜电极电解水溶液。电解前每溶液中含
。通电一定时间后，测得银电量计中析出，并测知阳 极区溶液重，其中含。试计算溶液中的 和。
解：同7.4。电解前后量的改变
从铜电极溶解的的量为从阳极区迁移出去的的量为 因此，
7.6在一个细管中，于的溶液的上面放入
的溶液，使它们之间有一个明显的界面。令的电
流直上而下通过该管，界面不断向下移动，并且一直是很清晰的。以 后，界面在管内向下移动的距离相当于的溶液在管中所占的长度。计算在 实验温度25?C下，溶液中的和。
解：此为用界面移动法测量离子迁移数 7.7已知25?C时溶液的电导率为。一电导 池中充以此溶液，在25?C时测得其电阻为。在同一电导池中装入同样体积的质量浓度为的溶液，测得电阻为。计算（1）电 导池系数；（2）溶液的电导率；（3）溶液的摩尔电导率。 解：（1）电导池系数为 （2）溶液的电导率 （3）溶液的摩尔电导率
7.8已知25?C时溶液的电导率为。一电导池
中充以此溶液，在25?C时测得其电阻为。在同一电导池中装入同样体积 的浓度分别为，，和
的溶液，测出其电阻分别为，，
和。试用外推法求无限稀释时的摩尔电导率。 解：的摩尔电导率为 造表如下作图如下
无限稀释时的摩尔电导率：根据Kohlrausch方程 拟和得到
7.9已知25?C时， 。试 计算及。
解：离子的无限稀释电导率和电迁移数有以下关系7.10已知25?C时溶液的电导率为。计算的解离度及解离常熟。所需离子摩尔电导率的数据见表 7.3.2。
解：的解离反应为 查表知
因此，7.1125?C时将电导率为的溶液装入一电导池中，测得其电阻 为。在同一电导池中装入的溶液，测得电阻为
。利用表7.3.2中的数据计算的解离度及解离常熟。 解：查表知无限稀释摩尔电导率为 因此，
7.12已知25?C时水的离子积，、和的 分别等于，和
。求25?C时纯水的电导率。
解：水的无限稀释摩尔电导率为
纯水的电导率7.13已知25?C时的溶度积。利用表7.3.2中的数据
计算25?C时用绝对纯的水配制的饱和水溶液的电导率，计算时要考虑水 的电导率（参见题7.12）。
解：查表知的无限稀释摩尔电导率为 饱和水溶液中的浓度为 因此，
7.14已知25?C时某碳酸水溶液的电导率为，配制此溶液的 水的电导率为。假定只考虑的一级电离，且已知其解离常 数，又25?C无限稀释时离子的摩尔电导率为，。 试计
算此碳酸溶液的浓度。
解：由于只考虑一级电离，此处碳酸可看作一元酸，因此，7.15试计算下列各溶液的离子强度：（1）；（2） ；（3）。
解：根据离子强度的定义
7.16应用德拜-休克尔极限公式计算25?C时溶液中 、和。
解：离子强度7.17应用德拜-休克尔极限公式计算25?C时下列各溶液中的：（1） ；（2）。
解：根据Debye-Hückel极限公式 ，25?C水溶液中
7.1825?C时碘酸钡在纯水中的溶解度为。 假定
可以应用德拜-休克尔极限公式，试计算该盐在中溶液中的 溶解度。解
：先利用25?C时碘酸钡在纯水中的溶解度求该温度下其溶度积。由
于是稀溶液可近似看作，因此，离子强度为设在中溶液中的溶解度为，则 整理得到
采用迭代法求解该方程得
所以在中溶液中的溶解度为7.19电池在25?C时电 动势为，电动势的温度系数为。（1） 写出电池反应；（2）计算25?C时该反应的，以及电池恒温可逆放电时该 反应过程的。 解：电池反应为
该反应的各热力学函数变化为 7.20电池电动势与温度 的关系为
（1）写出电池反应；（2）计算25?C时该反应的以及电 池恒温可逆放电时该反应过程的。 解：（1）电池反应为（2）25?C时 因此，
7.21电池的电池反应为
已知25?C时，此电池反应的，各物质的规定
熵分别为：；；；
。试计算25?C时电池的电动势及电动势的温度系 数。
解：该电池反应的各热力学函数变化为因此， 7.22在电池中，进行如下两个电 池反应：
应用表7.7.1的数据计算两个电池反应的。
解：电池的电动势与电池反应的计量式无关，因此 7.23氨可以作为燃料电池的燃料，其电极反应及电池反应分别为试利用物质的标准摩尔生成Gibbs函数，计算该电池在25?C时的标 准电动势。
解：查表知各物质的标准摩尔生成Gibbs函数为 电池反应的标准摩尔Gibbs函数为
7.24写出下列各电池的电池反应，并写出以活度表示的电动势公式。 解：（1）0（2）
7.25写出下列各电池的电池反应，应用表7.7.1的数据计算25?C时各电池
的电动势及各电池反应的摩尔Gibbs函数变，并指明各电池反应能否自发进行。 解：（1），反应可自发进行。 （2）
，反应可自发进行。
7.26写出下列各电池的电池反应。应用表7.7.1的数据计算25?C时各电池
的电动势、各电池反应的摩尔Gibbs函数变及标准平衡常数，并指明的电池反应 能否自发进行。解：（1）电池反应 根据Nernst方程 （2）电池反应
（3）电池反应7.27写出下列各电池的电池反应和电动势的计算式。 解：该电池为浓差电池，其电池反应为 因此，
7.28写出下列电池的电池反应。计算25oC时的电动势，并指明反应能否自发 进行。（X表示卤素）。解：该电池为浓差电池（电解质溶液），电池反应为 根据Nernst方程，由于，该电池反应可以自发进行。
7.29应用表7.4.1的数据计算下列电池在25?C时的电动势。 解：该电池为浓差电池，电池反应为 查表知，
7.30电池在25?C
时电动势为，试计算HCl溶液中HCl的平均离子活度因子。 解：该电池的电池反应为
根据Nernst方程7.31浓差电池，其中 ，已知在两液体接界处 Cd2
+离子的迁移数的平均值为。 1．写出电池反应；
2．计算25oC时液体接界电势E( 液界)及电池电动势E。
解：电池反应
由7.7.6式电池电动势
7.32为了确定亚汞离子在水溶液中是以Hg+还 是以形式存在，涉及了如 下电池
测得在18oC时的E=
29mV，求亚汞离子的形式。
解：设硝酸亚汞的存在形式为，则电池反应为 电池电动势为
作为估算，可以取，
。所以硝酸亚汞的存在形式为。
7.33与生成配离子，其通式可表示为，其中
为正整数。为了研究在约的硫代硫酸盐溶液中配离子的形式，在16 ?C时对如下两电池测得
求配离子的形式，设溶液中主要形成一种配离子。 解：（略） 7.34电池在
25?C时测得电池电动势，试计算待测溶液的pH。 解：电极及电池反应为 查表知（表7.8.1），在所给条件下甘汞电极的电极电势为 ，则：7.35电池在25oC，当某溶液为
pH=3.98的缓冲溶液时，测得电池的电动势；当某溶液换成待测 pH的溶液时，测得电池的电动势。试计算待测溶液的pH。 解：电池反应
根据Nernst方程，电池电动势为 设在两种情况下H2O 的活度相同，则
7.36将下列反应设计成原电池，并应用表7.7.1的数据计算25oC时电池反应 的解：（1） （2） （3）
7.37（1）应用表7.7.1的数据计算反应在25oC时 的平衡常数。
（2）将适量的银粉加入到浓度为的溶液中，计算平衡时 Ag+的
浓度（假设各离子的活度因子均等于1）。 解：（1）设计电池 （2）设平衡时Fe2 +的浓度为x,则 因此，，解此二次方程得到。
7.38（1）试利用水的摩尔生成Gibbs函数计算在25oC于氢-氧燃料电池中进 行下列反
应时电池的电动势。
（2）应用表7.7.1的数据计算上述电池的电动势。