（新课标Ⅱ卷）2016年高考化学冲刺卷08
第Ⅰ卷 （选择题 共42分）
一、选择题（共7小题。每小题仅一个选项符合题意。每小题6分，共42分） 7．下列说法正确的是（ ）
A．双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活埃搏拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同
B．不法商家制取的“地沟油”具有固定的熔沸点
C．食品保鲜膜按材质可分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等，PVC的单体可由PE的单
体与氯化氢加成制得
D．乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好 【答案】A
考点：考查了物质的性质与用途
8．在给定的溶液中，离子能大量共存的是（ ）
A．滴加甲基橙显红色的溶液：I、NH4、Cl、NO3 B．含有大量AlO2的溶液：Na、K、NO3、CO3 C．常温下由水电离出来的c（H）＝10
＋＋
－13
－
＋
＋
－
2－
－
＋
－
－
mol/L的溶液：K、HCO3、Br、Ba
－
3＋
＋－－2＋
D．含有溶质为NaHSO4的溶液：K、SiO3、NO3、Al 【答案】B 【解析】
试题分析：A、甲基橙显红色的溶液为酸性，在酸性条件下硝酸根离子氧化碘离子，不能共存，
故A错误；B、四种离子与偏铝酸根离子都不反应，能共存，故B正确；C、溶液可能酸性或碱性，碳酸氢根离子和氢离子或氢氧根离子都能反应而不共存，故C错误；D、氢离子和硅酸根离子反应生成硅酸沉淀，不能共存，故D错误。 考点：考查离子共存问题
9．科学家最近在－100 ℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示（图中的连线表示
化学键）。下列说法不正确的是（ ） ．．．
2－
- 1 -
A．X在常温下不能稳定存在
B．X的性质与烯烃类似，容易发生加成反应 C．X不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气比甲烷少 【答案】C
考点：考查有机物的结构和性质
10．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验
事实的解释正确的是（ ） A B 现 象 解 释 KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝 Cl2能与淀粉发生显色反应 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡 溶液，有白色沉淀生成 浓HNO3在光照条件下变黄 说明浓硫酸具有脱水性 C 说明该溶液中含有SO4 2-D 浓HNO3不稳定，生成棕色NO2能溶于浓硝酸 【答案】D 【解析】
试题分析：A．氯气具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，该实验
说明氯气氧化碘离子生成碘，碘使淀粉试液变蓝色，故A错误；B．浓硫酸能将有机物中的H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，浓硫酸吸收盐酸中的水分而促进盐酸挥发，挥发出的HCl遇水蒸气产生白雾，该实验现象体现浓硫酸的吸水性而不是脱水性，故B错误；C．硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，所以应该用盐酸酸化的氯化钡溶液检验硫酸根离子，故C错误；D．浓硝酸不稳定，光照易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于浓硝酸而使浓硝酸为黄色，故D正确；故选D。 考点：考查化学实验方案评价，涉及物质性质、离子检验、氧化还原反应等
- 2 -
11．下列叙述正确的是（ ）
A．常温下，10 mL 0．02 mol?L HCl溶液与10 mL 0．02 mol?L Ba（OH）2溶液充分
混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
B．常温下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，有固体析出，且AgCl的Ksp变小 C．在0．1 mol?L CH3COONa溶液中，c（OH）＞c（CH3COOH）+c（H） D．常温下pH=4的NaHC2O4溶液中：c（H2C2O4）＞c（C2O4） 【答案】A
2－
－1
－
+
－1
－1
考点：考查了混合溶液pH的计算、Ksp的大小影响因素以及盐溶液中的质子守恒等相关知识 12．如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO（CH3）2是溶剂，反应原理是
4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列说法不正确的是（ ）
A．该装置将化学能转化为电能 B．电子移动方向是由a极流向b极 C．可以用水代替SO（CH3）2做溶剂 D．b极反应式是FeS2+4Li+4e=Fe+2Li2S 【答案】C 【解析】
试题分析：A、装置图分析可知是原电池反应原理，是化学能转化为电能的装置，故A正确；
B、原电池中电子从负极沿外电路流向正极，原电池中a为负极，是由a极流向b极，故B正确；C、水的导电性差和锂发生反应，不符合原电池的反应原理，故C错误；D、b电
- 3 -
+
-
极为正极，得到电子发生还原反应，电极反应为FeS2+4Li+4e=Fe+2Li2S，故D正确；故选C。
考点：考查原电池和电解池的工作原理
13．五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R、X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素
的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素与Y元素同主族。下列叙述错误的是（ ） A．60gZY2中含有2molZ-Y极性共价键 B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高
C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z D．X与Y形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2 【答案】A
+-
考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（26、27、28题为必考试题，36、37、38题为选考试题，考生从3个试题中任
选一个试题，若三个试题都做，以36题为标准进行评分．） （一）必考题
26．（14分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO?Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是
以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：
- 4 -
已知：① Na2CO3+Al2O3根据题意回答下列问题：
2NaAlO2+CO2↑；② Cr2O7+H2O
2-
2CrO4+2H
2-+
（1）请完成下列化学方程式的配平：
FeO?Cr2O3+ Na2CO3+ O2
Na2CrO4+ Fe2O3+ CO2↑；
其中CO2的结构式__ ____。
（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是__ ____； （3）固体Y的主要成分是 ，写出生成Y的离子方程式 ；
（4）操作Ⅲ由多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、______、
过滤、______、干燥；
（5）操作Ⅲ发生反应的化学方程式为 ； （6）某种酒精测试仪中，K2Cr2O7在酸性条件下将乙醇氧化成乙醛，自身被还原为三价铬
离
子
。
该
反
应
的
离
子
方
程
式
为 。
【答案】
（1）4、8、7、8、2、8（2分） O=C=O（1分） （2）使CrO4转化Cr2O7（2分）
（3）Al（OH）3（1分） AlO2+CH3COOH+H2O=Al（OH）3↓+CH3COO（2分） （4）冷却结晶（1分） 洗涤（1分） （5）Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl（2分）
（6）Cr2O7+3CH3CH2OH+8H=2Cr+3CH3CHO+7H2O（2分）
2-+
3+
--2-2-
- 5 -